2019-2020年高三化學暑假輔導資料 第二講 物質的量及其應用.doc

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2019-2020年高三化學暑假輔導資料 第二講 物質的量及其應用 1、物質的量 （1）定義： （2）基準： 2、阿伏加德羅常數(shù) 注意：（1）用物質的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒的名稱； （2）物質的量只適用于微觀粒子 3、 摩爾質量 混合氣體摩爾質量的求法？ 4、氣體摩爾體積： 相對密度D=M1/M2 (M1是未知氣體的摩爾質量,M2是已知氣體的摩爾質量)的應用？ 5、阿伏加德羅定律及推論 ①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 ②阿伏加德羅定律的應用 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于氣體的物質的量之比，即V1/V2 == n1/n2 同溫、定容時，任何氣體的壓強比等于氣體的物質的量之比，即P1/P2 == n1/n2 同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2 同溫同壓下，任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之倒數(shù)比，即m1/m2=M1/M2 同溫、同壓下，等質量的任何氣體的體積比等于等于它們的相對分子質量之倒數(shù)比：V1/V2=M2/M1 6、物質的量濃度 (1)定義:單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示的濃度.符號:CB,單位:mol/L.計算公式: C=n/v. (2)常見的幾種計算類型: A、物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算: 公式: C=w%d1000/M (w是溶質質量分數(shù),d是溶液密度g/ml.) 例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質的量濃度是多少.（18.4 mol/L.） B、溶液的稀釋與混合 C、溶液加水稀釋的幾個規(guī)律: 密度大于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質質量分數(shù)大于原溶液溶質質量分數(shù)的一半; 加等質量水后,溶液物質的量濃度小于原溶液物質的量濃度的一半. 密度小于1的溶液: 加等體積水后,溶液溶質質量分數(shù)小于原溶液溶質質量分數(shù)的一半; 加等質量水后,溶液物質的量濃度大于原溶液物質的量濃度的一半. 1、 物質的量濃度溶液的配制 、誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V⑵誤差分析 能 引 起 誤 差 的 一 些 操 作 因變量 c （mol/L） m（溶質） V（溶液） 托 盤 天 平 1. 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹 —— 2. 調整天平零點時，游碼放在刻度線的右端 —— 3. 藥品、砝碼左右位置顛倒 —— 4. 稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長 —— 5. 用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH） —— 6. 溶質含有其他雜質 —— 量 筒 7. 用量筒量取液體（溶質）時，仰視讀數(shù) —— 8. 用量筒量取液體（溶質）時，俯視讀數(shù) —— 燒杯 及玻 璃棒 9. 溶解前燒杯內有水 —— —— 10. 攪拌時部分液體濺出 —— 11. 移液后未洗燒杯和玻璃棒 —— 容 量 瓶 12. 為冷卻到室溫就注入容量瓶定容 —— 13. 向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出 —— 14. 定容時，水加多了，用滴管吸出 —— 15. 定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水 —— 16. 定容時，仰視讀刻度數(shù) —— 17. 定容時，俯視讀刻度數(shù) —— 18. 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 —— —— 課堂練習： 1.在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為( ) A． B． C． D． 2.實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 3、標準狀況下，將V LA氣體（摩爾質量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為 A．B C． D． 4.下列說法不正確的是（ ） A．1mol氧氣含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 5.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A 常溫下，23g NO2含有nA個氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH― C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子 6.下列敘述正確的是 A.1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 B 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉 7.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA D 10LpH=13NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA 8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A．18gH2O中含的質子數(shù)為10NA B 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA、 下列說法正確的是 A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等 B．25℃與60℃時，水的pH相等 C 中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 ． NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA B 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA ．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA B 常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA ．工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 A． B． C． D ．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA ．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B． 28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA