2019屆高考化學

1、培優(yōu)點三 判斷離子方程式的正誤的幾個方面 一 離子方程式的正誤判斷的幾個方面 1 看是否符合可觀事實 典例1 下列離子方程式正確的是 A 鐵與稀HNO3反應 Fe 2H Fe2 H2 B 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合 HCO OH CO2 H2O C 稀。

2、水溶液中的離子平衡 1 電導率是以數(shù)字表示的溶液傳導電流的能力 電導率越大 溶液導電能力越強 常溫下用鹽酸分別滴定10 00mL濃度均為的NaOH溶液和二甲胺溶液 二甲胺在水中的電離與氨相似 已知在常溫下 利用傳感器測得。

3、培優(yōu)點十七 溶液pH計算的情況 一 溶液pH計算的情況 1 單一溶液pH的計算 典例1 求25 時 10molL 1的NaOH溶液的pH值為 解析 10 5molL 1的NaOH溶液中c OH 110molL 1 則 c H Kw c OH 110 110molL 1 110molL 1 故pH lgc H。

4、培優(yōu)點十一 熱化學方程式的書寫 一 幾種情形下的熱化學方程式的書寫 1 熱化學方程式判斷正誤 典例1 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水 并放出熱量b kJ 則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A 2C。

5、物質(zhì)的檢驗 1 白色固體混合物A 含有KCl CaCO3 Na2CO3 Na2SiO3 CuSO4 中的幾種 常溫常壓下進行如下實驗 下列推斷不正確的是 A 無色溶液B的pH 7 B 白色固體F的主要成分是H2SiO3 C 混合物A中有Na2SiO3 CuSO4和CaCO3 D。

6、培優(yōu)點十五 等效平衡的三種情況 一 等效平衡的三種情況 1 恒溫恒容 n g 0 投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同 典例1 在一定溫度下 把2mol SO2和1mol O2通入一定容積的密閉容器中 發(fā)生如下反應 2SO2 g O2 g 2SO3 g 當此。

7、培優(yōu)點九 陌生情境中氧化還原反應方程式的書寫 一 陌生情境中氧化還原反應方程式的書寫 1 給定化學方程式的書寫 典例1 在某強酸性混合稀溶液中加入H2O2 調(diào)節(jié)pH 3 Ce3 通過下列反應形成Ce OH 4沉淀得以分離 完成下列。

8、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 有機物a和苯通過反應合成b的過程可表示為下圖 無機小分子產(chǎn)物略去 下列說法錯誤的是 A 該反應是取代反應 B 若R為 CH3時 b中所有碳原子共面 C 若R為 C4H9時 則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有1。

9、突破NA陷阱題 1 設為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述不正確的是 A 0 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的為0 3 mol B 常溫常壓下 46 g與的混合氣體中含有的N原子數(shù)為 C 常溫下 1 L pH 13的溶液中 由水電離出的的數(shù)。

10、培優(yōu)點二十二 電解池的串聯(lián)問題 一 電解池的串聯(lián)問題 典例1 如下圖所示 其中甲池的總反應式為2CH3OH 3O2 4KOH 2K2CO3 6H2O 下列說法正確的是 A 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 乙 丙池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B 甲。

11、實驗基礎操作 1 選用如圖所示儀器中的兩個或幾個 內(nèi)含物質(zhì) 組裝成實驗裝置 以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2 下列說法正確的是 A 按氣流從左向右流向 連接裝置的正確順序是A C D F E B B 丁中溶液褪色 乙中溶液變渾濁。

12、培優(yōu)點一 化學計算中的幾種方法 一 化學計算中的常用方法 1 守恒法 質(zhì)量守恒法 典例1 0 1mol某烴與1mol過量氧氣混合 充分燃燒后通過足量的Na2O2固體 固體增重15g 從Na2O2中逸出的全部氣體在標準狀況下為16 8L 求烴的。

13、重要元素及其化合物 1 下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濕潤淀粉碘化鉀試紙靠近盛有氣體X的集氣瓶口 試紙變藍 X 定是 B 向溶液X中先滴加稀硝酸 再滴加溶液 出現(xiàn)白。

14、培優(yōu)點十三 化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略 一 化學反應速率和化學平衡圖像 1 速率 溫度 或壓強 圖像 典例1 光氣 COCl2 是一種重要的化工原料 用于農(nóng)藥 醫(yī)藥 聚酯類材料的生產(chǎn) 工業(yè)上通過Cl2 g CO g COCl2。

15、培優(yōu)點十二 反應熱的計算 一 反應熱的計算 1 鍵能與反應熱 典例1 已知 1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 1 mol I2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151 kJ的能量 由H和I形成1mol HI氣態(tài)分子時釋放299kJ的能。

16、培優(yōu)點四 離子共存的三種類型 一 離子共存的三種類型 1 題干中無限制條件的離子共存判斷 典例1 下列各組離子中 能在溶液中大量共存的是 A Na Cu2 Cl SO B H Cl CO SO C Ba2 Na SO Cl D H K OH Cl 解析 Na Cu2 Cl SO。

17、氧化還原反應 1 煤的電化學脫硫是借助煤在電解槽陽極發(fā)生的電化學氧化反應 將煤中黃鐵礦 FeS2 或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的 下圖是一種脫硫機理 則下列說法正確的是 l 電極a 2 黃鐵礦 3 Mn。

18、培優(yōu)點二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法 一 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法 1 過量型離子方程式書寫 典例1 寫出相關離子方程式 少量NaHCO3與Ca OH 2反應 過量NaHCO3與Ca OH 2反應 解析 本題涉及OH HCO CO H2O。

19、同分異構(gòu)體的性質(zhì) 1 下列有關立方烷 棱晶烷 盆稀 的說法錯誤的是 A 立方烷的二氯代物有三種 B 這三種有機物的二氯代物都是烴類衍生物 C 棱晶烷和盆烯互為同分異構(gòu)體 D 盆烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理一樣 2 有。

20、培優(yōu)點十六 弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)的應用 一 弱電解質(zhì)電離平衡及電離平衡常數(shù)的應用 1 影響電離平衡的因素 典例1 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液 n Cl n CH3COO 0 01mol 下列敘述錯誤的是 A 與NaOH完全中和。