2019屆高考化學 高頻考點小題突破訓練（10）實驗基礎操作（含解析）.doc

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實驗基礎操作 1、選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置,以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,下列說法正確的是( ) A. 按氣流從左向右流向，連接裝置的正確順序是A→C→D→F→E→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2 C. 丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁說明甲中生成CO2 D. 丁中溶液褪色，丙中溶液不褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成 2、關于下列實驗裝置圖的敘述中，正確的是( ) A. 裝置①用于分離沸點不同的液體混合物 B. 裝置②用于吸收HC1氣體，能夠防止倒吸 C. 裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3 D. 裝置④既可收集CO2也可收集H2 3、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的一組是( ) 選項 a中的物質 b中的物質 c中收集的氣體 d中的物質 A 濃氨水 CaO 水 B 濃硫酸 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu 水 D 濃鹽酸 NaOH溶液 4、利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗,能達到實驗目的的是( ) A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體 B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣 C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有 D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱 5、下列實驗選用的儀器和藥品均正確的是 （　　） 選項 A B C D 實驗 用鹽酸標準溶液測定氫氧化鈉溶液濃度 石油分餾的接收裝置 用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 證明硫的非金屬性比硅強 儀器藥品 A. A B. B C. C D. D 6、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（ ） A實驗室用乙醇 制取乙烯 B檢驗溴乙烷消去 反應產物 C石油分餾 D實驗室制取硝基苯 A.A B.B C.C D.D 7、“綠色化學實驗”已走進課堂,下列做法符合“綠色化學”的是( ) ①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置 ③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 ④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④ 8、下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( ) A.該裝置氣密性良好 B.實驗室制備氯氣 C.分離酒精和水 D.蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固體 9、對I~IV的實驗操作現象判斷正確的是( ) A.實驗I:產生紅褐色沉淀 B.實驗II:溶液顏色變紅 C.實驗III:放出大量氣體 D.實驗IV:先出現白色沉淀,后沉淀溶解 10、如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是( ) A.關閉K1,打開K2,試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可證明SO2有還原性 B.關閉K2,打開K1,滴加硫酸,則裝置B中每消耗1mol Na2O2,轉移1mol電子 C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水 D.實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性 11、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進行實驗,實驗操作和實驗現象記錄如下: 序號 1 2 3 實驗操作 實驗現象 溶液不變紅,試紙不變藍 溶液不變紅,試紙褪色 生成白色沉淀 下列實驗分析中,不正確的是( ) A.①說明Cl2被完全消耗 B.②中試紙褪色的原因是:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI C.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為 D.實驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化 12、下列實驗裝置能達到其實驗目的的是( ) A.用圖甲所示裝置制取少量H2 B.用圖乙所示裝置驗證Na和水反應放熱 C.用圖丙所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物 D.用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 13、實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是( ) A.滴入鹽酸前,應將裝置中含有CO2的空氣排盡 B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③ C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D.反應結束時,應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中 14、某化學興趣小組為探究草酸分解的產物,設計的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( ) A.實驗開始時,先點燃A裝置處的酒精燈,后點燃F裝置處的酒精燈 B.B 裝置中的現象為藍色粉末變白,說明分解產物中有水生成 C.G裝置中澄清石灰水變渾濁,說明分解產物中有CO生成 D.C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液 15、下列敘述正確的是( ) A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的 B.圖II中甲、乙兩裝置產生噴泉的原理一樣 C.圖III①裝置中鎂片是原電池的負極,②裝置鎂片是原電池的正極 D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性:N＞C＞Si,盛硫酸能證明非金屬性:S＞C＞Si 答案 1.D 2.D A. 裝置①為蒸餾操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，溫度計的水銀球應在蒸餾燒的支管口處，故A錯誤； B. 裝置②起不到防倒吸的作用，導管不能與水直接接觸，所以應用四氯化碳，故B錯誤； C. 加熱氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣能重新生成氯化氨，不能得到氨氣，應用氯化氨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，故C錯誤； D. 裝置④如果是a進b出，可收集CO2；如果是b進a出，可收集H2，故D正確； 故選D 3.B 解析：氨氣的密度比空氣小,用排空氣法收集氨氣時應”短進長出”,A項不合理;稀硝酸與銅反應生成NO,若制取,應該用濃硝酸,且尾氣不能用水吸收,C項不合理;濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣時還需要加熱,D項不合理。 4.A A、濃鹽酸加入到濃硫酸中，因為濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸中溶劑水會減少，溶質HCl會揮發(fā)出來，同時溫度升高，HCl的溶解度降低，也促進HCl的揮發(fā)，故A正確； B、濃鹽酸、二氧化錳反應制備氯氣需要加熱，故B錯誤； C. 、都能與硫酸反應放出二氧化碳，故C錯誤； D、鹽酸具有揮發(fā)性，②中揮發(fā)出的氯化氫也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故D錯誤。答案選A 5.C A．圖中酸滴定堿，則應選酸式滴定管，故A錯誤； B．錐形瓶不能密封，否則餾分難流下，故B錯誤； C．銨鹽與堿加熱可制備氨氣，氨氣可選堿石灰干燥，圖中裝置可制備氨氣，故C正確； D．二氧化硫與硅酸鈉反應生成硅酸，但亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較S、Si的非金屬性，故D錯誤； .C 6.B 7.C 解析：①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過程中用滴有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，故符合綠色化學的要求；②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置，用沒有堿液的棉球可以吸收多余的氧氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學的要求;③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會污染大氣，因此不符合綠色化學的要求;④實驗室采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，將生成的氮氧化物及時收集在氣球里面，也可以防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求。綜上所述,C項正確。 8.B 解析：本題主要考查化學實驗基本操作。A項,使用橡膠管起到平衡壓強作用,液體能順利滴下,無法檢驗氣密性,錯誤;B項,KMnO4和濃鹽酸常溫即可生成Cl2,正確;C項,酒精和水互溶,應用蒸餾法分離,錯誤;D項,NH4Cl受熱易分解,無法通過蒸發(fā)法制備NH4Cl,錯誤。 9.D 解析：A、產生的是氫氧化鐵膠體,不是沉淀,錯誤;B、只有三價鐵離子遇到KSCN溶液才會變紅,錯誤;C、鎂與氫氧化鈉溶液不反應,錯誤;D、向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,先生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁沉淀能溶于過量的氫氧化鈉溶液,正確。 10.A 11.C 解析：①加熱褪色后的溶液,溶液不變紅,試紙不變藍,說明Cl2被完全消耗,若有Cl2剩余,可將KI氧化成I2而使試紙變藍,A正確;②加熱褪色后的溶液,溶液不變紅,試紙褪色,說明I2被還原為I-,據此推測發(fā)生反應:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,B正確;③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液, 在酸性條件下可將SO2氧化為,故僅根據生成白色沉淀,不能說明SO2被Cl2氧化為,C錯誤;實驗條件下,SO2被Cl2氧化生成H2SO4,由②可知SO2剩余,加熱后的溶液不變紅,說明品紅被Cl2氧化,D正確。 12.B 解析：裝置甲中長頸漏斗的末端應該浸沒在液面下,A錯誤;裝置乙中Na和水反應放出的熱量使大試管中的空氣膨脹,氣體壓強增大,U形管左側液面下降,右側液面上升,可以驗證鈉與水反應放熱,B正確;Na2CO3在水中的溶解度遠大于CH3COOC2H5在水中的溶解度,應該用分液的方法分離,C錯誤;NH4Cl受熱易分解,應該用冷卻NH4Cl熱飽和溶液的方法得到其晶體,D錯誤。 13.C 解析：根據實驗目的和裝置圖,可知實驗原理樣品與鹽酸反應產生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收,通過測量裝置③中產生沉淀的質量計算純堿的純度:為了排除裝置中的含有CO2的空氣對CO2測量的影響,滴入鹽酸前,應將裝置中的含有CO2的空氣排盡,A項正確: 裝置①的作用是吸收通入的空氣中的CO2,防止空氣中的CO2進入裝置③;裝置④的作用是防止外界空氣中CO2進入裝置③,B項正確 由于鹽酸具有揮發(fā)性,反應產生的CO2中混有HCl,若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,HCl與NaHCO3反應產生CO2,使測得的CO2含量偏高.則測得純堿的純度偏大,C項錯誤: 為了保證測量的CO2的準確性,反應結束時,應繼續(xù)通入空氣將裝置②中的CO2全部轉移到裝置③中,D項正確 14.A 15.C 解析：A項,左池通入的O2在正極得電子發(fā)生還原反應,右池的N2不參加負極反應,錯誤;B項,甲裝置NH3易溶于水使圓底燒瓶內壓強減小,產生噴泉現象,而乙裝置中H2O2在MnO2催化作用下分解產生O2,錐形瓶內壓強增大,導致圓底燒瓶中產生噴泉現象.錯誤;C項,Mg比Al易與稀硫酸反應,則①中Mg是負極,②中Mg與NaOH不反應,Al作負極,正確;D項,硝酸具有揮發(fā)性,因此不能證明非金屬性:C＞Si,錯誤。