2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

1、7 電解質(zhì)溶液中的離子平衡 1理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 2了解水的電離，離子積常數(shù)。 3了解溶液pH的定義及測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4了解鹽類水解的原理。

2、第6講 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題跟蹤訓(xùn)練(六) 能力練(20分鐘 50分) 一、選擇題(每小題6分，共42分) 1(2018云南曲靖一模)下列有關(guān)電池的說法不正確的是( ) A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B鋅錳干電池中，鋅電極是。

3、8 電化學(xué)基礎(chǔ) 1 了解原電池和電解池的構(gòu)成 工作原理及應(yīng)用 能寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 2 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 3 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 電化學(xué)是氧化還。

4、2 化學(xué)用語及化學(xué)計(jì)量 1 熟悉常見元素的化合價(jià) 能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式 分子式 或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià) 2 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖 分子式 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法 3 了解物質(zhì)的量及其單位摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體。

5、11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用 1 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法 2 根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求 能做到 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 正確選用實(shí)驗(yàn)裝置 掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法 預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 得出合理結(jié)。

6、12 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 1 了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu) 了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán) 能正確地表示它們的結(jié)構(gòu) 2 了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象 能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體 不包括手性異構(gòu)體 3 能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名。

7、13 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1 了解原子核外電子的能級(jí)分布 能用電子排布式表示常見元素 1 36號(hào) 原子核外電子的排布 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 2 了解元素電離能的含義 并能用以說明元素的某些性。

8、5 化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)能量 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能正確書寫熱化學(xué)方程式 能用蓋斯定律進(jìn)。

9、1 物質(zhì)的組成 1 理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 2 理解混合物和純凈物 單質(zhì)和化合物 金屬和非金屬的概念 3 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯(lián)系 4 了解膠體是一種常見的分散系 了解溶液與膠體的區(qū)別 5 了解。

10、10 常見非金屬元素及其化合物 常見非金屬元素 如H C N O Si S Cl等 1 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 3 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 非金屬元。

11、4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 考向預(yù)測(cè) 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布規(guī)律 4 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 了解。

12、6 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 3 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立 4 掌握化學(xué)平衡的特征 了解化學(xué)平衡常數(shù)。

13、9 常見金屬及其化合物 常見金屬元素 如Na Mg Al Fe Cu等 1 了解常見金屬的活動(dòng)順序 2 了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3 了解合金的概念及其重要應(yīng)用 4 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 客觀題 1 考查金屬及。

14、第12講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 專題跟蹤訓(xùn)練 十二 能力練 20分鐘 50分 選擇題 每小題5分 共50分 1 2018浙江卷 下列儀器名稱為 漏斗 的是 解析 A項(xiàng)為冷凝管 B項(xiàng)為容量瓶 C項(xiàng)為量筒 D項(xiàng)為漏斗 本題選D 答案 D 2 2018廣州五校聯(lián)。

15、第12講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 考向一 化學(xué)常見儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作 1 2018全國卷 下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?A 用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí) 加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B 用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測(cè)定其濃度 選擇酚酞。

16、第13講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 專題跟蹤訓(xùn)練 十三 能力練 20分鐘 50分 非選擇題 共50分 1 16分 三氯化硼是一種重要的化工原料 某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖所示 查閱資料 BCl3的熔點(diǎn)為 107 3 沸點(diǎn)為12 5 2B 6H。

17、專題十五 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 專題強(qiáng)化練 1 2018全國卷 近來有報(bào)道 碘代化合物E與化合物H在CrNi催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng) 合成一種多官能團(tuán)的化合物Y 其合成路線如下 已知 RCHO CH3CHORCH CHCHO H2O 回答下列問題 1 A的化學(xué)。

18、第14講 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 1 2018江蘇卷 丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物 合成丹參醇的部分路線如下 1 A中的官能團(tuán)名稱為 寫兩種 2 D E的反應(yīng)類型為 命題點(diǎn) 官能團(tuán)名稱 3 B的分子式為C9H14O 寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 命題。