步步高屆高三化學一輪總復習

1、排查落實練六鐵銅及其化合物一重要方程式的書寫1鐵及其化合物1知識網(wǎng)絡構建2重要反應必練寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。Fe和過量稀HNO3的反應Fe4HNOFe3NO2H2OFe高溫下和水蒸氣的反應3Fe4H2OgFe3O4。

2、排查落實練十一化學反應速率化學平衡一正誤判斷一化學反應速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞 215;2溫度越高，活化分子百分數(shù)越高，濃度越大 3壓強越大，活化分子濃度越大 4壓強越大，活化分子百分數(shù)越大 215;5決定化學反應速率的內(nèi)在因素。

3、第1講物質的組成性質和分類考綱要求1.了解分類法在化學科學研究和化學學習中的重要作用，能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。2.了解分散系的概念分類方法，掌握膠體的概念重要性質及應用，掌握FeOH3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物單質。

4、第5講氧化還原反應的計算及方程式的配平考綱要求1.掌握氧化還原反應方程式的簡單配平方法。2.能利用得失電子守恒原理進行相關計算。考點一氧化還原反應方程式的配平方法氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(shù)或元素化合價。