高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析本部分內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí) 在高考試題中主要以選擇題的形式出現(xiàn) 常常以社會(huì)生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題為切入點(diǎn) 考核運(yùn)用物質(zhì)組成 性質(zhì)和分類的有關(guān)概念分析新問(wèn)題的能力 在復(fù)習(xí)中 一要通過(guò)對(duì)比 歸納的方法 強(qiáng)化對(duì)這些基本概念內(nèi)涵和外延的理解 二要注意提高運(yùn)用這些知識(shí)點(diǎn)分析新問(wèn)題 解決新問(wèn)題的能力 具體需注意以下幾點(diǎn) 3 1 要注意表達(dá)方式 表示方式不同 概念不同 例如。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析離子反應(yīng)是高考中必考的知識(shí)點(diǎn) 主要的考查點(diǎn)有離子方程式的書(shū)寫(xiě)和離子共存的判斷問(wèn)題 考查形式既可以是選擇題也可以是填空題 在復(fù)習(xí)中一是要強(qiáng)化訓(xùn)練 促進(jìn)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用 二是要通過(guò)總結(jié)歸納 掌握解題的方法和技巧 三是要注意題目的隱含附加條件 如 能 或 不能 一定 或 可能 少量 或 過(guò)量 A加入B 或 B加入A 無(wú)色透明 等限定條件 只要基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí) 技巧。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高考中必考的內(nèi)容 這部分內(nèi)容的主要考點(diǎn)有氧化還原反應(yīng)的概念 物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱的比較 簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí) 3 在復(fù)習(xí)中要注意理清氧化劑 還原劑 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 被氧化 被還原這四對(duì)概念之間的關(guān)系 理解物質(zhì)氧化性 還原性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu) 性質(zhì)之間的聯(lián)系 提高運(yùn)用氧化還原反應(yīng)。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物 氧 硫及其化合物 19 第四單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析氧 硫是重要的非金屬元素 這兩種元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛 這部分知識(shí)所涉及的重要物質(zhì)有O2 O3 H2O SO2 SO3 H2SO4 高考試題的命題熱點(diǎn)一是以環(huán)保 化工生產(chǎn)為背景 考查氧 硫及其化合物的知識(shí) 二是與氧化還原反應(yīng) 化學(xué)平衡等知識(shí)相結(jié)合設(shè)計(jì)綜合性的問(wèn)題 3 理解硫及其化合物性質(zhì) 二要。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物 氯 溴 碘及其化合物 18 第四單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析鹵素是典型的非金屬元素 是高考中?？嫉膬?nèi)容之一 其主要熱點(diǎn)有氯氣及化合物的性質(zhì) 鹵素元素的相似性 遞變性和特殊性 鹵素與現(xiàn)代生產(chǎn)生活科技方面的廣泛聯(lián)系 考題與化學(xué)基本理論 其他元素化合物 化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算融為一體 在復(fù)習(xí)中一要抓氯氣的物質(zhì)結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法的主線 二要抓鹵素的相似性 與氯氣對(duì)比 遞變性。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物 鈉 鎂及其化合物 15 第四單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析鈉 鎂及其化合物的性質(zhì)是高考考查的核心內(nèi)容 近幾年的高考題除在選擇題中對(duì)這些知識(shí)直接考查外 還以這些知識(shí)為載體 結(jié)合其他元素及化合物知識(shí)來(lái)考查有關(guān)概念 理論 實(shí)驗(yàn)和計(jì)算 分析近幾年的高考命題 主要集中在Na與H2O Mg與酸反應(yīng)及其離子方程式的書(shū)寫(xiě) Na2CO3和NaHCO3的區(qū)別 相互轉(zhuǎn)化 對(duì)照實(shí)驗(yàn)等 3 涉。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析能源問(wèn)題是現(xiàn)代社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題 化學(xué)反應(yīng)與能量的知識(shí)也是高考中所考查的熱點(diǎn) 常以能源問(wèn)題為切入點(diǎn) 從不同角度考查化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識(shí) 這部分知識(shí)常與化學(xué)平衡 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素化合物等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合考查分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 在復(fù)習(xí)中 要能理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì) 類型和定量表示方法等 熟練運(yùn)用熱反應(yīng)方程式 蓋斯定律等知識(shí)分析問(wèn)題 并注意總結(jié)這部分知識(shí)與其他部分。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是高考中?？嫉闹R(shí)點(diǎn) 這部分知識(shí)的主要考點(diǎn)有原電池和電解池的工作原理 電極的判斷 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及與氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 化學(xué)計(jì)算等知識(shí)相綜合的問(wèn)題 試題常常以生產(chǎn) 生活中的問(wèn)題為切入點(diǎn) 以新的角度來(lái)考查運(yùn)用電化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題的能力 在復(fù)習(xí)中 要從氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律上理解原電池和電解池的反應(yīng)原理 并注意歸納和總結(jié)這兩種裝置的基本類型 學(xué)。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 1 熱點(diǎn)知識(shí)剖析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡這部分知識(shí)的考點(diǎn)有化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法與影響因素 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 化學(xué)平衡的計(jì)算等內(nèi)容 特別注意 催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 化學(xué)平衡建立的過(guò)程 利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 把化學(xué)平衡理論與化工生產(chǎn) 生活實(shí)際結(jié)合起來(lái) 訓(xùn)練處理數(shù)據(jù) 閱圖能力及定量計(jì)算能力 3 基礎(chǔ)知識(shí)回顧1 通常用單位。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 2 考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 在甲燒杯中放入鹽酸 乙燒杯中放入醋酸 兩種溶液的體積和pH都相等 向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒 反應(yīng)結(jié)束后得到等物質(zhì)的量的氫氣 下列說(shuō)法正確的是 A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小B 甲燒杯中的酸過(guò)量C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c H 始終比甲燒杯中的c H 小 3 C 由于鹽酸和醋酸的體積和pH都相等 所。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 2 考查化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題 2010 福建卷 化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng) 不可逆 反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示 計(jì)算反應(yīng)在4 8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)反應(yīng)物的濃度 結(jié)果應(yīng)是 3 A 2 5 mol L 1 min 1和2 0 mol L 1B 2 5 mol L 1 min 1和2 5 mol L 1C 3 0。

12、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析本部分的知識(shí)主要包括原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布和化學(xué)鍵的知識(shí) 在高考試題中一是常以重大科技成果知識(shí)為背景 考查原子組成 微粒數(shù)的關(guān)系和同位素的知識(shí) 二是將這部分知識(shí)與元素周期律 元素化合物知識(shí)相結(jié)合 考查運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力 在這部分知識(shí)的復(fù)習(xí)中 一要注意通過(guò)歸納和對(duì)比 準(zhǔn)確掌握好物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí) 二要注意強(qiáng)化這部分知識(shí)與其他知識(shí)之間的聯(lián)系 提高運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要工具 也是高考中必考的內(nèi)容之一 本部分的主要考點(diǎn)有元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期性變化的規(guī)律以及元素周期表的位置與原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)之間的關(guān)系 3 這部分知識(shí)內(nèi)容豐富 規(guī)律性強(qiáng) 命題的空間很大 既可以在選擇題中對(duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行單獨(dú)考查 也可以在非選擇題中與元素化合物 化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)綜合起來(lái) 考查解釋現(xiàn)象 定性推斷和。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物 鋁及其化合物 16 第四單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析鋁作為典型兩性金屬元素的代表 它的單質(zhì)及其化合物知識(shí)一直是高考考查的熱點(diǎn) 特別是Al3 和AlO 2的性質(zhì)問(wèn)題 在離子共存 離子方程式和物質(zhì)鑒別等方面出現(xiàn)的幾率較大 另外在推斷 計(jì)算和實(shí)驗(yàn)等試題中也會(huì)涉及鋁及其化合物知識(shí)的應(yīng)用 在復(fù)習(xí)中要以Al及其對(duì)應(yīng)Al2O3 Al OH 3的兩性 Al3 與Al OH 3及Na。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 有機(jī)化學(xué) 有機(jī)化合物結(jié)構(gòu) 同分異構(gòu)體 24 第五單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析同分異構(gòu)體是有機(jī)化學(xué)中的一個(gè)非常重要的概念 貫穿整個(gè)有機(jī)化學(xué)的始終 由于它能較好地考查學(xué)生的諸多能力和思維品質(zhì) 一直備受高考關(guān)注 是高考著力考查的熱點(diǎn)之一 這類題的判斷依據(jù)是要抓住同分異構(gòu)體概念必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件 分子式相同 結(jié)構(gòu)不同 解題的基本思路是先看 分子式相同 再看 結(jié)構(gòu)不同 分子式相同 最易。

16、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 有機(jī)化學(xué) 食品中的有機(jī)化合物 23 第五單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析該部分知識(shí)是高中有機(jī)化學(xué) 必考部分 的核心內(nèi)容 也是高考每年必考的熱點(diǎn)內(nèi)容 本講各物質(zhì)之間聯(lián)系緊密 與生產(chǎn) 生活 環(huán)境 醫(yī)藥 新材料等都有廣泛的聯(lián)系 在以后的高考命題中必然繼續(xù)受到重視 乙醇 乙酸與人類生活密切相關(guān) 也是重要的化工原料 油脂 糖類 蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì) 是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素 也是重要的工業(yè)原。

17、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 有機(jī)化學(xué) 有機(jī)推斷與合成 27 第五單元 熱點(diǎn)知識(shí)剖析有機(jī)化合物的推斷與合成是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容 有機(jī)框圖與推斷題以新的信息或提示或一定的限制條件作為題目 以物質(zhì)相互的變化列成框圖或反應(yīng)流程圖 或以有機(jī)反應(yīng)中某些量的關(guān)系 考查對(duì)有機(jī)化合物變化時(shí)反應(yīng)物 生成物及各種量的變化的掌握 考查綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)進(jìn)行區(qū)別 鑒定 提純或推導(dǎo)未知物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的能力 3 這類試。

18、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第講 1 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 31 第六單元 1 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 1 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般原則科學(xué)性原則 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)操作程序和方法都必須正確 安全性原則 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)都要考慮安全問(wèn)題 一般來(lái)說(shuō) 要防爆炸 防暴沸 防失火 防中毒 防倒吸 防堵塞 防污染等 可行性原則 實(shí)驗(yàn)所需藥品 儀器 設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有條件下能夠滿足要求 簡(jiǎn)約性原則 方案簡(jiǎn)單易行 盡可能。

19、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析溶液與膠體的考點(diǎn)主要有兩個(gè) 一是圍繞溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念的計(jì)算問(wèn)題 二是考查與生產(chǎn) 生活 科技有關(guān)的溶液和膠體知識(shí) 在復(fù)習(xí)中 一要從分類的角度來(lái)認(rèn)識(shí)溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別 在此基礎(chǔ)上了解膠體其中的一個(gè)特性 即丁達(dá)爾現(xiàn)象 二要在理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上 熟練掌握它們之間的相互關(guān)系 并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 3 基礎(chǔ)知識(shí)回顧1 分散系屬于 填 混。

20、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 基礎(chǔ)知識(shí)回顧1 化學(xué)鍵有 和三種基本類型 共價(jià)鍵具有和兩個(gè)特征 共價(jià)鍵的鍵型有兩種 一種是 鍵 其成鍵電子云成軸對(duì)稱 一種是 鍵 其成鍵電子云成鏡像對(duì)稱 這兩種鍵相對(duì)不穩(wěn)定的是 鍵 描述共價(jià)鍵性質(zhì)的參數(shù)有 3 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 方向性 飽和性 鍵 長(zhǎng) 鍵角和鍵能 配位鍵是指共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵 配位鍵可能存在于簡(jiǎn)單離子中 如銨根離。