高中化學總復習課件第1單元第5講 溶液的酸堿性

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歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析溶液與膠體的考點主要有兩個 一是圍繞溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度的有關概念的計算問題 二是考查與生產(chǎn) 生活 科技有關的溶液和膠體知識 在復習中 一要從分類的角度來認識溶液與膠體的本質區(qū)別 在此基礎上了解膠體其中的一個特性 即丁達爾現(xiàn)象 二要在理解質量分數(shù)和物質的量濃度概念的基礎上 熟練掌握它們之間的相互關系 并進行相關計算 3 基礎知識回顧1 分散系屬于 填 混合物 或 純凈物 根據(jù)分散質微粒的直徑大小不同 可以將分散系分成溶液 膠體和濁液三種類型 在這三種類型的分散系中 最不穩(wěn)定的是 2 溶液中溶質的微粒直徑小于m 溶液具有 的特點 不同固體物質在水中的溶解能力不同 多數(shù)固體在水中的溶解能力隨著溫度的升高而 氣體物質在水中的溶解能力隨著溫度的升高而 隨著壓強的增大而 4 混合物 濁液 10 9 均一 穩(wěn)定 透明 增大 降低 增大 3 溶液的濃度可用溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度來表示 溶質的質量分數(shù)表示單位質量的溶液中所含溶質的質量的多少 物質的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質的物質的量的多少 在對同濃度溶液的溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度進行換算時 必須要知道的量是 4 膠體區(qū)別于其他分散系的本質在于其微粒直徑范圍在10 9m與10 7m之間 鑒別膠體與溶液最簡單的方法是利用 5 該溶液的密度 丁達爾效應 重點知識歸納1 分散系的概念和類型分散系是一種 或多種 物質分散在另一種 或多種 物質中所得到的體系 分散系的類型常分成以下三類 6 續(xù)表 7 動態(tài)平衡 在一定溫度下固體物質在液態(tài)溶劑里當溶解速率和結晶速率相等形成飽和溶液的狀態(tài) 動態(tài)平衡 表示方法 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 8 1 溶液的組成 溶質 被溶解的物質 可以是氣體 液體或固體溶劑 能溶解物質的物質 常用的溶劑是水 2 溶解過程 2 溶液 物質的量濃度c 9 3 溶解能力 易溶 可溶 微溶 難溶 4 溶液濃度 溶質的質量分數(shù) 100 物質的量濃度 mol L 1 物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的換算關系 溶液的質量 g 溶質的質量 g 溶質的物質的量 mol 溶液的體積 L 1000mL 溶液的密度 g cm 3 溶質的質量分數(shù) 溶質摩爾質量 g mol 1 1L 2 析出無機鹽溶質的計算方法通常使用差量法 在某溫度下的飽和溶液 蒸發(fā)溶劑后析出晶體 無結晶水 飽和溶液升高溫度后重新達到飽和需要增加溶質 無結晶水 10 3 關于溶液的計算方法在進行溶解度計算時 一般是圍繞飽和溶液進行 因此要緊扣一定溫度下 飽和溶液的濃度不變 溶質與溶劑的質量比不變等要點 1 飽和溶液中幾種量的關系 11 飽和溶液降低溫度后將析出晶體 無結晶水 12 3 溶解度 質量分數(shù) 物質的量濃度三者之間的關系當題目中沒有給出溶液的量 進行上述三個物理量的求算或轉化時 往往可以假設溶液的量為100g水對應的溶液 100g溶液或1L溶液 然后再根據(jù)公式進行運算 13 4 膠體 1 膠體的主要性質丁達爾現(xiàn)象 光束通過膠體時 形成光亮的 通路 的現(xiàn)象 這是由于膠粒對光的散射而形成的 可用于鑒別膠體與溶液 2 膠體的應用膠體凝聚沉降是解釋制豆腐 江河入?？谔幮纬傻娜侵?明礬凈水 除塵器等的原理 14 考查膠體的知識 下列關于膠體和溶液的說法中 正確的是 A 膠體不均一 不穩(wěn)定 靜置后易產(chǎn)生沉淀 溶液均一 穩(wěn)定 靜置后不產(chǎn)生沉淀B 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式 可以據(jù)此把膠體與溶液 懸濁液區(qū)分C 光線通過時 膠體產(chǎn)生丁達爾效應 溶液無丁達爾效應D 只有膠狀物如膠水 果凍類的物質才能稱為膠體 15 C A項 膠體也是均一 較穩(wěn)定的 在一定條件下發(fā)生聚沉時才會產(chǎn)生沉淀 B項 區(qū)分膠體與其他分散系應用丁達爾現(xiàn)象 布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式 D項 膠體是指分散質粒子直徑在10 9 10 7m之間的分散系 方法指導 本題全面考查了膠體多方面的知識 包括膠體的鑒別 性質和凈化方法 膠體是一類重要的分散系 關于膠體的試題一般難度不大 但如果不重視這部分知識 有可能出現(xiàn)知識盲點而失分 16 考查溶液濃度的計算問題 已知25 氨水的密度為0 91g cm3 5 氨水的密度為0 98g cm3 若將上述兩溶液等體積混合 所得氨水溶液的質量分數(shù)是 A 等于15 B 大于15 C 小于15 D 無法估算 17 C 思路一 定量計算法 假設所用的氨水的體積各為1mL 可以求得兩種氨水的溶液質量和溶質的質量 根據(jù)質量分數(shù)的概念 可計算所得溶液的質量分數(shù)為 18 0 98g mL 1mL 5 0 91g mL 1mL 25 0 98g mL 1mL 0 91g mL 1mL w NH3 0 98 0 91 0 98 15 10 0 91 15 10 0 98 0 91 0 98 0 91 15 10 15 思路二 定性推斷 根據(jù)題中信息 氨水的質量分數(shù)越大其密度越小 因此等體積時 5 的氨水的質量更大一些 如果上述氨水等質量混合 混合液質量分數(shù)應為15 當?shù)润w積混合時 5 氨水質量更大 所以混合液質量分數(shù)應小于15 方法指導 對于計算型的選擇題可以通過逐步計算得到結果 也可以通過巧妙的推理得到結論 通過一題多解和一題多變 可以收到事半功倍的效果 19 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全