化學反應中的熱效應

1、歡迎進入化學課堂,化學反應中的熱效應,化學反應過程中,所吸收或放出的熱量稱為化學反應的熱效應。,常見的放熱反應：所有的燃燒反應所有的中和反應活潑金屬與水、酸的反應多數(shù)的化合反應以下特殊的化合反應是吸熱反應：,常見的吸熱反應：所有的電離過程所有的水解反應多數(shù)的分解反應,一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變。2、符號：H單位：kJ/mol3、規(guī)定放熱：H。

2、歡迎進入化學課堂,慶典時的煙火,神七發(fā)射,鋼鐵的煉制,專題1化學反應與能量變化,第一單元化學反應中的熱效應,第一課時,【復習回顧】：,化學反應過程中既有物質變化，同時又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學的化學反應中有哪些是放熱反應？有哪些是吸熱反應？,活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應.,吸熱反應：,放熱反應：,多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的。

3、化學反應中的熱效應,考試說明的要求,1.了解化學反應中能量變化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3.了解熱化學方程式的含義，能夠正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。,【試一試】,已知常溫常壓下，甲醇（CH3OH） （熔點-97.8、沸點64.5 ）在空氣中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時，放出363.25kJ的熱量。 試寫出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學方程式。,判。

4、化學反應中的熱效應（二）,化學反應與能量變化,高三化學一輪復習,熱點考向,基本概念,H計算,熱化學方程式的書寫及判斷,蓋斯定律含義,（2012福建）10.下列說法正確的是 A.0.5molO3，與11.2 LO2所含的分子數(shù)一定相等 B.25與60時，水的pH相等 C.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消 耗的n ( Na0H）相等 D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和 4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等,（2013福建）. 某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：,下列說法不正確的是（ ） A該過程中CeO2沒有消耗 B該過程實現(xiàn)了。

5、2019-2020年高中化學 化學反應中的熱效應教案 蘇教版選修4 【課時安排】 化學反應中的熱量變化 1課時 燃料燃燒釋放的熱量 1課時 第一課時：化學反應中的熱量變化（配學案） 【三維目標】 知識與技能。

6、2019-2020年高中化學 1.1化學反應中的熱效應教案 蘇教版選修4 課標解讀 課標要求 學習目標 1. 知道鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 2. 通過生產、生活中的實例了解化學能 與熱能的相互轉化。 3。

7、2019-2020年高中化學化學反應中的熱效應教案1 蘇教版選修4 課標要求 學習目標 知道鍵的斷裂和形成是化學反應中能 量變化的主要原因。 通過生產、生活中的實例了解化學能 與熱能的相互轉化。 能舉例說明化學能與。

8、2019-2020年高中化學 1.1化學反應中的熱效應同步教案 蘇教版選修4 課標解讀 課標要求 學習目標 1. 知道鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 2. 通過生產、生活中的實例了解化學能 與熱能的相互轉化。

9、課時規(guī)范練16 化學反應中的熱效應 一 選擇題 本題共8小題 每小題7分 共56分 每小題只有一個選項符合題目要求 1 已知2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 64 kJmol 1 下列說法正確的是 A 1 mol S s 在純氧中燃燒放出的熱量大于。

10、蓋斯定律 考點精講 1 內容 化學反應的反應熱只與反應的始態(tài) 各反應物 和終態(tài) 各生成物 有關 而與具體反應進行的途徑無關 如果一個反應可以分幾步進行 則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

11、燃燒熱 考點精講 一 燃燒熱 1 定義 在101 kPa時 1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量 叫做該物質的燃燒熱 生成穩(wěn)定的氧化物 C CO2 g S SO2 g H H2O l 2 表示燃燒熱的熱化學方程式的書寫 應以1 mol物質為。

12、熱化學方程式 考點精講 1 定義 表示參加反應的物質的量與反應熱關系的化學方程式 叫做熱化學方程式 例 H2 g I2 g 2HI g H 14 9 kJ mol 2 意義 不僅表明了化學反應中的物質變化 同時也表明了化學反應中的能量變化 3。

13、焓變 反應熱 考點精講 1 反應熱和焓變 1 反應熱 當化學反應在一定溫度下進行時 反應所吸收或釋放的熱量 2 焓變 H 反應產物的總焓與反應物的總焓之差 即 H H 反應產物 H 反應物 3 化學反應的反應熱用一定條件下的焓變。

14、反應熱的計算 考點精講 反應熱的計算是化學概念和化學計算的一個結合點 反應熱的大小與反應的條件 反應物 生成物的種類 狀態(tài)及物質的量有關 反應熱計算的類型及方法 1 根據(jù)熱化學方程式計算 反應熱與反應物的物質的。

15、2019 2020年高考化學一輪復習 夯實基礎 配配套規(guī)范訓練卷 專題6第1講 化學反應中的熱效應 新人教版 考綱要求 1 了解化學反應中能量轉化的原因 能說出常見的能量轉化形式 2 了解化學能與熱能的相互轉化 了解吸熱反應。

16、第一單元 化學反應中的熱效應 3 蓋斯定律 答題時間 20分鐘 1 2005年10月12日我國成功發(fā)射了第二艘載人航天飛船 神舟六號 實現(xiàn)了雙人多天太空旅行 這標志著中國人的太空時代又向前邁進了一大步 發(fā)射 神六 時用肼 N2H4。

17、第2課時 熱化學方程式 課后達標檢測 基礎鞏固 1 下列說法正確的是 A 書寫熱化學方程式時 只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 B 凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應 C 表明反應所放出或吸收。

18、第一單元 化學反應中的熱效應 4 反應熱的計算 答題時間 30分鐘 1 已知298K時 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 在相同溫度和壓強下 向密閉容器中通入2molSO2和1molO2 達到平衡時放出熱量Q1 向另一個體積相同的容器中。