2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》教案 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》教案 蘇教版選修4 【課時(shí)安排】　化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化　　　　　　1課時(shí) 燃料燃燒釋放的熱量　　　　　　　1課時(shí) 第一課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（配學(xué)案） 【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能目標(biāo)：了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用；通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，建立起科學(xué)的能量變化觀。 過程與方法目標(biāo)： 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 【教學(xué)重點(diǎn)】放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。 【教學(xué)難點(diǎn)】從微觀結(jié)構(gòu)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。 【教學(xué)過程】 　　　　　 【復(fù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)有哪些分類方法：依據(jù)反應(yīng)物與生成物的形式分為四大類型的基本反應(yīng)；依據(jù)電子轉(zhuǎn)移與否分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；依據(jù)是否有離子參加分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行是否徹底分為可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)； 【引入】化學(xué)反應(yīng)還可根據(jù)熱量變化分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)； 【板書】　 １放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。 ２典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)： 典型的放熱反應(yīng)： 可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)； CaO ＋H2O ＝ Ca(OH)2 ；大多數(shù)的化合反應(yīng)； 典型的吸熱反應(yīng)： C?。O2　＝　2CO（高溫）??；C?。2O?。健O　＋　H2?。ǜ邷兀?； Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl?。健aCl2＋2NH3＋10H2O (銨鹽與堿反應(yīng))； 大多數(shù)的分解反應(yīng)； ①在講金屬與酸的反應(yīng)前，帶領(lǐng)學(xué)生完成教材P35——活動(dòng)與探究（實(shí)驗(yàn)1）。 ②在講銨鹽與堿的反應(yīng)前，帶領(lǐng)學(xué)生完成教材P35——活動(dòng)與探究（實(shí)驗(yàn)2）。 【課堂練習(xí)】教材P35——交流與討論。 【課堂練習(xí)】關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是 A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)?！．放熱反應(yīng)不需要加熱或點(diǎn)燃等條件。 C．吸熱反應(yīng)只有在一定條件下才能進(jìn)行。D．化合反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)。 【點(diǎn)評(píng)】反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。 【過渡】反應(yīng)是放熱還是吸熱到底與什么因素有關(guān)呢？（指導(dǎo)閱讀教材P36～P37） 【點(diǎn)評(píng)】①復(fù)習(xí)能量轉(zhuǎn)化與守恒定律：初中自然學(xué)科中認(rèn)識(shí)到，能量轉(zhuǎn)化與守恒定律是19世紀(jì)自然科學(xué)中具有決定意義的三大發(fā)現(xiàn)之一，其內(nèi)容是：能量有多種形式，它既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量保持不變。 能量轉(zhuǎn)化：三峽水電站發(fā)電；電水壺?zé)_水；原電池工作； 能量轉(zhuǎn)移：鐵絲一端加熱另一端也發(fā)燙。　 可結(jié)合教材P34——你知道嗎　進(jìn)行講解。 ②運(yùn)用教材圖表說明。 【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小來決定。 【過渡】在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱，并記做△H，單位用kJ/mol。并規(guī)定△H＝∑E（生成物）—∑E（反應(yīng)物） 【板書】 ３反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，記做△H，單位用kJ/mol。 △H＝∑E（生成物）—∑E（反應(yīng)物） ∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物），放熱反應(yīng)，△H＜0為“—”值，數(shù)值上＝ ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)，放熱反應(yīng)，△H＞0為“＋”值，數(shù)值上＝ 【過渡】認(rèn)識(shí)△H后，就可以用熱化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。 【板書】 ４熱化學(xué)方程式： （１）定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 例如：C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H＝—393.6 kJ/mol 意義：1mol 固體碳與1mol 氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，放出393.6kJ的熱量。 【課堂練習(xí)】說說下列熱化學(xué)方程式的意義 　 H2(g) 　+　1/2 O2(g) ?。健2O(g) ； △H =－241.8 kJ /mol 　 H2(g) 　+　1/2 O2(g) ?。健2O(l) ； △H =－285.8 kJ /mol 【點(diǎn)評(píng)】①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)；②物質(zhì)的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同： H2O（l） == H2O（g） ；△H =＋44 kJ /mol 【課堂練習(xí)】如下兩方程式有何不同： H2(g) 　+　1/2 O2(g) ?。健2O(l) ； △H ＝－285.8 kJ /mol 2H2(g) 　+　 O2(g) ?。健?H2O(l) ； △H ＝－571.6 kJ /mol 【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也 不同，即△H 的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比； 【課堂練習(xí)】如下兩方程式有何不同： 2H2(g) 　+　 O2(g) ?。健?H2O(l) ； △H =－571.6 kJ /mol 2H2O(l) ?。健?H2(g) 　＋ 　O2(g) ； △H = + 571.6 kJ /mol 【點(diǎn)評(píng)】正逆反應(yīng)的△H數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。 （２）書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：（學(xué)生歸納小結(jié)） ①標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)（gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài)(solid)。 ②用△H 標(biāo)明反應(yīng)熱，放熱△H為“—”，吸熱△H為“＋” ，單位為kJ/mol 。 ③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 ④對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 ⑤正逆反應(yīng)的△H數(shù)值的絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。 ⑥熱化學(xué)方程式不需注明反應(yīng)條件。 【小結(jié)和作業(yè)】 第二課時(shí)：燃料燃燒釋放的熱量（配學(xué)案） 【復(fù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)方程式的分類；熱化學(xué)方程式的書寫； 【過渡】上節(jié)課從能量轉(zhuǎn)化和守恒定律的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下面再從另一個(gè)角度來分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 【指導(dǎo)閱讀】教材P36——第一、二段（包括資料卡）。 【講評(píng)】　　以　H2?。l2?。健?HCl為例： ①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成； 　　　　　　　　　吸收能量　　　放出能量 ② 【小結(jié)】 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量＞形成化學(xué)鍵放出的能量，吸熱反應(yīng)； 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量＜形成化學(xué)鍵放出的能量，放熱反應(yīng)； 【組織】教材P37——交流與討論。 【板書】 5燃料燃燒釋放的熱量： ①化石燃料指哪些燃料？ ②燃料充分燃燒的條件是什么?（足夠多的空氣和足夠大的接觸面積；） ③燃料不充分燃燒會(huì)造成怎樣的結(jié)果? （產(chǎn)熱少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生CO、煙塵等污染空氣、危害人體。） ④為使燃料充分燃燒，要通入足夠多的空氣，空氣過多行嗎? （過多空氣會(huì)帶走部分熱量，同樣造成浪費(fèi)，因此要控制適當(dāng)。） ⑤增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施? （粉碎固體燃料，霧化液體燃料。）