離子鍵課件

1、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一章,第三節(jié) 化學(xué)鍵,第一章,第1課時(shí) 離子鍵,第一章,1654年格里克在德國(guó)馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，16匹馬的力量居然沒(méi)有把兩個(gè)合在一起的抽空空氣的銅球拉開(kāi)！當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時(shí)，原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開(kāi)原子間的化學(xué)鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒?yàn)?zāi)菢与y！ 什么是化學(xué)鍵？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪些？請(qǐng)讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵。同學(xué)們先看下圖：,你能讀懂以上漫畫(huà)的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離。

2、第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí),第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,+,Na和Cl的反應(yīng),Na和Cl的反應(yīng),離子鍵的定義: 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,根據(jù)課本P49相應(yīng)數(shù)據(jù)判斷：Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等元素之間是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？,一、離子鍵的形成,提示： 一般認(rèn)為，當(dāng)電負(fù)性差值_____時(shí)原子間才有可能形成離子鍵。,1.7,思考,哪些物質(zhì)中含有離子鍵？,1. 活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2. 活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物,3. 銨根和酸根離子（或活潑。

3、第二單元 微粒之間的相互作用力,第一課時(shí) 離子鍵,微粒之間的相互作用力,2,原子或者離子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用,這種強(qiáng)烈的相互作用就是我們今天要學(xué)習(xí)的,化學(xué)鍵,07.11.2019,微粒之間的相互作用力,3,一、化學(xué)鍵,因?yàn)樵跉浞肿又袃蓚€(gè)氫原子間，在水分子中氫原子和氧原子間都存在著強(qiáng)烈的相互作用。,化學(xué)上把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。,離子鍵,微粒之間的相互作用力,4,根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，常見(jiàn)的化學(xué)鍵可分為離子鍵和共價(jià)鍵等類(lèi)型。,1.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存。

4、第1課時(shí)離子鍵 專(zhuān)題1第二單元微粒之間的相互作用力 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋 新知導(dǎo)學(xué) 1 離子鍵的形成過(guò)程 以NaCl為例 Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7 均不穩(wěn)定 即它們。

5、第3節(jié)離子鍵 配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí)離子鍵 一 二 三 一 二 三 一 二 三 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一 探究二 探究一。

6、專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵,直接相鄰,強(qiáng)烈,相互作用,離子鍵,共價(jià)鍵,失去,得到,靜電,陰、陽(yáng)離子,靜電,帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子,相互作用,陰、陽(yáng)離子,最外層電子,最外層電子,離子鍵、離子化合物的辨析,電子式的書(shū)寫(xiě),謝謝觀看。

7、第1課時(shí)離子鍵,第一章第三節(jié)化學(xué)鍵,學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能運(yùn)用電子式說(shuō)明物質(zhì)的組成及其變化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：會(huì)分析離子鍵的形成，建立離子鍵和離子化合物判斷思維模型。,新知導(dǎo)學(xué),1.氯化鈉的形成過(guò)程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為。

8、第1課時(shí)離子鍵,第一章第三節(jié)化學(xué)鍵,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。 2.知道離子鍵、離子化合物的概念。 3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能運(yùn)用電子式說(shuō)明物質(zhì)的組成及其變化。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：會(huì)分析離子鍵的形成，建立離子鍵和離子化合物判斷思維模型。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.氯化鈉的形成。

9、第1課時(shí)離子鍵,專(zhuān)題1 第二單元微粒之間的相互作用力,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，理解離子鍵的形成過(guò)程與形成條件。 2.知道離子鍵、離子化合物的概念。 3.能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能運(yùn)用電子式說(shuō)明物質(zhì)的組成及其變化。 2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：會(huì)分析離子鍵的形成，建立判斷離子鍵和離子化合物的思維模型。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)。

10、1 2 31.離子鍵的形成一般而言,電負(fù)性較小的金屬元素的原子容易失去價(jià)電子形成陽(yáng)離子,電負(fù)性較大的非金屬元素的原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)這兩種原子相互接近到一定程度時(shí),容易發(fā)生電子得失而形成陰陽(yáng)離子,陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用離子鍵形成穩(wěn)。