鹽類水解的應用

1、,歡迎進入化學課堂,第2課時鹽類水解的應用,自主學習,1生產(chǎn)生活中常通過改變?nèi)芤褐邢嚓P物質(zhì)的濃度或溶液溫度來調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例如：(1)用純堿溶液清洗油污時，_可以增強其去污能力。,加熱,(2)配制FeCl3溶液時，可加入少量_抑制水解。2鹽在水解時生成難溶于水的氫氧化物時:(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒，可用作凈水劑。如鋁鹽、_。寫出明礬凈水的離子方程。

2、鹽類水解,第三課時,鹽類水解的應用,思考題泡沫滅火器的原理,泡沫滅火器內(nèi)塑料桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，并說明為什么把硫酸鋁放在塑料桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？,（1）配制和保存易。

3、2019 2020年蘇教版高中化學選修4 鹽類水解的應用 教案 一 選擇題 1 xx年山東能力測試 日常生活中的一些小竅門和小常識往往包含著科學道理 下列做法正確的是 用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污 用食醋清除暖水瓶中的水垢 用熱。

4、2019 2020年蘇教版化學選修4 鹽類水解的應用 word教案 一 選擇題 1 xx年山東能力測試 日常生活中的一些小竅門和小常識往往包含著科學道理 下列做法正確的是 用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污 用食醋清除暖水瓶中的水垢 用熱。

5、第2課時鹽類水解的應用教學設計課標要求能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。課標解讀1.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活及化學實驗中的應用。2掌握溶液中微粒濃度大小比較。教學地位本課時介紹了影響鹽類水解的因素及鹽類水解的利用。通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固。是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。。

6、 歡迎進入化學課堂 鹽類水解的應用 六 鹽類水解的應用 一 易水解鹽溶液的配制與保存 配制FeCl3溶液 加少量 配制FeCl2溶液 加少量 保存NH4F溶液 加相應的酸或堿 稀鹽酸 稀鹽酸和Fe粉 不能存放在玻璃瓶中 鉛容器或塑料瓶 配制FeSO4溶液 加少量 稀硫酸和Fe粉 考點 二 判斷鹽溶液的酸堿性 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 堿性 酸性 CH3COONH4溶。

7、鹽類水解 第三課時 鹽類水解的應用 鹽類的水解的概念 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應 叫做鹽類的水解 復習 水解的條件 生成弱電解質(zhì) 水解的實質(zhì) 破壞了水的電離平衡 水解反應與中和反應的關系 水解的結(jié)果 使溶液中C H C OH 對概念的理解 影響鹽水解的因素 1 溫度2 濃度3 加入某些物質(zhì) 鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解 濃度越稀越水解 溫度越高越水解 外。

8、鹽類水解,第三課時,鹽類水解的應用,鹽類的水解的概念,在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應,叫做鹽類的水解。,復習,水解的條件：生成弱電解質(zhì)。,水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡。,水解反應與中和反應的關系:,水解的結(jié)果:使溶液中C(H+)C(OH-),對概念的理解,影響鹽水解的因素:,1.溫度2.濃度3.加入某些物質(zhì),鹽本身的性質(zhì):,-越弱越。

9、能利用鹽類水解的知識解釋其在生活生產(chǎn)化學實驗中的應用 一 某 些 物 質(zhì) 的 用 途1鋁 鹽 鐵 鹽 作 凈 水 劑 ： 明 礬 FeCl3 等Al33H 2O AlOH 3 膠體 3H Fe33H 2O FeOH 3 膠體 3H Na2F。

10、第 3課 時 鹽 類 水 解 的 應 用第 3章 物 質(zhì) 在 水 溶 液 中 的 行 為 1.了 解 鹽 類 水 解 在 生 產(chǎn) 生 活 中 的 應 用 。2.通 過 了 解 鹽 類 水 解 的 應 用 ， 進 一 步 體 會 化 學 對 。