《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)

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《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì) 宜良縣第一中學(xué) 魏明 一、課程分析 在人教版必修1的化學(xué)教材中，《鐵的重要化合物》位于第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中的一部分。這一章是學(xué)生上高中以來第一次學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，而鐵元素又是一種多價(jià)態(tài)元素，所以這一部分內(nèi)容非常重要：元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)，而鐵的化合物知識(shí)還可以為前面的實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)分類、離子反應(yīng)以及氧化還原理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)分類、離子反應(yīng)以及氧化還原的認(rèn)識(shí)，同時(shí)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，還可以幫助學(xué)生鞏固學(xué)習(xí)元素化合物的基本思路： 本節(jié)課的主要內(nèi)容包括：對(duì)氯化亞鐵進(jìn)行多角度分類；對(duì)氯化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)；通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯化亞鐵與堿反應(yīng)的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，通過進(jìn)一步研究特殊現(xiàn)象從而發(fā)現(xiàn)Fe(OH)2和Fe2+很容易被氧化，從而引出Fe3+的檢驗(yàn)方法、Fe2+的保存方法以及Fe3+與鐵粉的反應(yīng)；最后總結(jié)研究物質(zhì)的一般思路和方法并完善鐵的二維關(guān)系圖。課標(biāo)對(duì)這部分的要求如下： 必修模塊要求 課程標(biāo)準(zhǔn)要求 模塊學(xué)習(xí)要求 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解金屬鐵的重要化合物的主要性質(zhì)。 認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道檢驗(yàn)Fe3+的方法。 二、學(xué)情分析 (1)學(xué)生已有認(rèn)識(shí)基礎(chǔ) 通過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道了兩種分類方法――樹狀分類法與交叉法，且能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；同時(shí)對(duì)每一類物質(zhì)的通性進(jìn)行了總結(jié)，得出了八點(diǎn)圖。 通過第二章第二節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠進(jìn)一步從微觀層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類：電解質(zhì)、酸堿鹽；從新的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；了解離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 通過第二章第三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了物質(zhì)分類的新角度——氧化劑、還原劑；了解了反應(yīng)分類的新角度——氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；并了解了氧化還原反應(yīng)的分析以及常見的氧化劑、還原劑、 在第二章的復(fù)習(xí)課時(shí)，利用給硫酸銅多角度分類、多角度預(yù)測(cè)性質(zhì)，學(xué)生又對(duì)第二章的分類法、離子反應(yīng)、氧化還原等內(nèi)容進(jìn)行了復(fù)習(xí)，并且了解了研究物質(zhì)的一般思路。 基于以上知識(shí)，在學(xué)習(xí)本節(jié)課時(shí)，學(xué)生能將鐵的化合物進(jìn)行分類并且從物質(zhì)類別的角度和化合價(jià)角度說出氯化亞鐵具有的性質(zhì)。同時(shí)，通過初三的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備一定的觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。 (2)學(xué)生學(xué)習(xí)本課的困難或可能出現(xiàn)的問題 由于第二章剛學(xué)習(xí)了氧化還原的知識(shí)，學(xué)生還不能靈活應(yīng)用，所以本節(jié)課中預(yù)測(cè)氯化亞鐵的性質(zhì)時(shí)學(xué)生可能主要是從鹽的通性角度進(jìn)行預(yù)測(cè)。 在分析灰綠色沉淀的成因時(shí)，學(xué)生可能主要考慮的是氫氧化亞鐵被氧化。 由于離子反應(yīng)剛學(xué)了沒多久，所以復(fù)雜的離子反應(yīng)方程式的書寫可能會(huì)有問題尤其是氧化還原型的離子方程式的書寫對(duì)學(xué)生是難點(diǎn)。 三、教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能: (1)通過對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)Fe(OH)2及Fe2+易被氧化的性質(zhì)。 (2)掌握氯化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)以及Fe2+ 以及Fe3+的檢驗(yàn)。 (3)認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)的鐵的氧化性和還原性；掌握不同價(jià)態(tài)鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 2、過程與方法 (1)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、對(duì)比的方法，了解鐵的化合物的性質(zhì)； (2)通過對(duì)氯化亞鐵的學(xué)習(xí)，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法：物質(zhì)分類――預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)――實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證――解釋結(jié)論。 (3)通過探實(shí)驗(yàn)究的方法，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)分析能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) (1)通過小組實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)科學(xué)探究過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。 (2)通過對(duì)Fe2+、、Fe3+鑒別的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的奇妙，感受化學(xué)世界的色彩美，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 四、教學(xué)重、難點(diǎn)及其處理策略 重點(diǎn)：利用分類觀從多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法，不同價(jià)態(tài)鐵的化合物間的相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)鐵的化合物間的相互轉(zhuǎn)化 重點(diǎn)1、利用分類觀從多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法 利用分類觀從多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)是一種學(xué)習(xí)方法和思路，而方法和思路的形成不是一節(jié)課就能成功的，所以我們?cè)诘诙聠卧獜?fù)習(xí)課的時(shí)候利用對(duì)CuSO4進(jìn)行多角度分類和預(yù)測(cè)性質(zhì)已經(jīng)給了學(xué)生一個(gè)整體的思路，而且在講第三章鈉及其化合物、鋁及其化合物的時(shí)候也給學(xué)生滲透了這種學(xué)習(xí)方法和思路，同時(shí)第四章的時(shí)候也應(yīng)該利用這種方法和思路來學(xué)習(xí)。 重點(diǎn)2、不同價(jià)態(tài)鐵的化合物間的相互轉(zhuǎn)化 物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系并不是簡(jiǎn)單的通過幾個(gè)反應(yīng)學(xué)生就能建立起來的，尤其是二價(jià)鐵和三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化還涉及氧化還原的知識(shí)，對(duì)于剛接觸氧化還原知識(shí)沒多久的學(xué)生來說，更不可能很順暢的建立起不同價(jià)態(tài)鐵的化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。為了加深學(xué)生對(duì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解，本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究的方法來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系：預(yù)測(cè)氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→發(fā)現(xiàn)形成灰綠色沉淀→分析灰綠色沉淀的形成原因→氫氧化亞鐵的氧化、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法→Fe2+與氯氣的反應(yīng)→Fe3+與鐵粉的反應(yīng)。在這個(gè)過程中，采取學(xué)生實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，教師步步追問、學(xué)生積極思考相結(jié)合的方法，使學(xué)生在解決問題的過程中能自主形成轉(zhuǎn)化關(guān)系，加深理解。 五、教學(xué)策略與教學(xué)手段 新課程倡導(dǎo)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論，強(qiáng)調(diào)情境、協(xié)作、會(huì)話和意義建構(gòu)是學(xué)習(xí)環(huán)境中的四大要素，主張教學(xué)以學(xué)生思維活動(dòng)，實(shí)踐活動(dòng)為中心，充分發(fā)揮學(xué)生的主體性和創(chuàng)造性，達(dá)到使學(xué)生有效地實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)前所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)的目的。在這種學(xué)習(xí)理論的指導(dǎo)下，本節(jié)課以單元回歸為主導(dǎo)，創(chuàng)設(shè)豐富多彩的學(xué)習(xí)情境，綜合運(yùn)用“問題探究”、“實(shí)驗(yàn)探究”、“有意義的接受式學(xué)習(xí)”、“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”等教學(xué)方式方法組織教學(xué)。讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中動(dòng)態(tài)建構(gòu)學(xué)習(xí)鐵的重要化合物得知識(shí)。 （一）教學(xué)媒體的選擇 課堂教學(xué)中，教學(xué)媒體的選擇和使用是否合理，直接影響到各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)目標(biāo)達(dá)到程度，從而影響到整個(gè)課堂的教學(xué)質(zhì)量，因此，必須重視教學(xué)媒體使用方法的設(shè)計(jì)，本節(jié)課教學(xué)媒體系統(tǒng)設(shè)計(jì)為學(xué)生實(shí)驗(yàn)、板書、電腦投影等多媒體的綜合運(yùn)用。使知識(shí)呈現(xiàn)方式更直觀、更形象具體。 （二）教學(xué)模式的選擇 本課是元素化合物知識(shí)課型，這種課型在傳統(tǒng)教學(xué)中通常采用結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途的教學(xué)思路，并通過化學(xué)理論的指導(dǎo)作用揭示知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系。新課程強(qiáng)調(diào)要以化學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，緊密地聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，力求通過問題預(yù)設(shè) →知識(shí)生成的動(dòng)態(tài)建構(gòu)過程學(xué)習(xí)知識(shí)，使學(xué)生親歷知識(shí)的生成過程，體驗(yàn)學(xué)習(xí)知識(shí)的方法，使學(xué)生的情意和能力得到和諧的發(fā)展。因此，本節(jié)課的教學(xué)模式設(shè)計(jì)如下： 第一階段 第二階段 第三階段 單元導(dǎo)入 展示目標(biāo) 構(gòu)建知識(shí) 單元回歸 自主學(xué)習(xí) 合作探究 大組匯報(bào)，對(duì)話交流 思維訓(xùn)練 能力內(nèi)化 （T：代表老師，S：代表學(xué)生） 六、教學(xué)流程圖 單元導(dǎo)入 投影 思維導(dǎo)圖——金屬及其化合物知識(shí)結(jié)構(gòu) 小組合作，大組討論 布置學(xué)案，展示學(xué)習(xí)目標(biāo) 大組組長匯報(bào) 學(xué)生質(zhì)疑 判斷，找出共性問題 集體討論，解決共性問題 針對(duì)出現(xiàn)的問題進(jìn)行原型、變式訓(xùn)練 構(gòu)建鐵的重要化合物思維導(dǎo)圖 單元回歸 七、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備； 學(xué)生根據(jù)課前學(xué)案（公文式學(xué)案）對(duì)鐵的重要化合物及其性質(zhì)有所了解；事先熟悉相關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作技能；準(zhǔn)備好4色學(xué)習(xí)卡。 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備 （1）精心準(zhǔn)備課堂，做好教學(xué)設(shè)計(jì) （2）預(yù)先做好問題的設(shè)計(jì)及突發(fā)事件的應(yīng)對(duì) （3）對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器和藥品進(jìn)行檢測(cè) 3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)與布置 以“全腦分析”為依據(jù)將學(xué)生根據(jù)“組內(nèi)異質(zhì)、組間同質(zhì)”的原則將全班64名同學(xué)分為16個(gè)學(xué)習(xí)小組 4．教學(xué)用具的設(shè)計(jì)和準(zhǔn)備 （1）課上學(xué)案一套 （2）單元思維導(dǎo)圖及本課思維導(dǎo)圖 八、教學(xué)過程 （一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 {課件投影} 圖片展示。請(qǐng)大家認(rèn)真觀看圖片，獨(dú)立思考鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是什么?故宮墻上的涂料和鐵門上生出的銹的成分是什么？你想了解他們的性質(zhì)嗎？ 設(shè)計(jì)意圖：溫故知新、創(chuàng)設(shè)情境、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、引入新課。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生觀看圖片，學(xué)生適時(shí)引導(dǎo)：這美麗、莊嚴(yán)的紅色涂料中含有什么物質(zhì)呢？鐵門生銹，鐵銹的成分是什么？有什么性質(zhì)？想不想除去？引出本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容——鐵的重要化合物。學(xué)生學(xué)習(xí)興趣大增，躍躍欲試。 (二)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)性質(zhì) 類比聯(lián)想，自主探究 {課件投影} 鐵的氧化物—FeO, Fe2O3, Fe3O4 1. 請(qǐng)認(rèn)真觀察鐵的氧化物的圖片，說出他們的顏色和狀態(tài)。 2. 鐵的氧化物與Na2O, Al2O3都是金屬氧化物，性質(zhì)必定有相似之處。試回憶Na2O, Al2O3的性質(zhì)，推測(cè)鐵的氧化物的性質(zhì)。 3. 認(rèn)真閱讀課本關(guān)于鐵的氧化物的內(nèi)容，完成下表。同學(xué)間可以交流，小組代表發(fā)言。 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 —— 色態(tài) 鐵的價(jià)態(tài) 水溶性 穩(wěn)定性 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 氧化性 設(shè)計(jì)意圖：通過聯(lián)想學(xué)過的金屬氧化物Na2O, Al2O3的性質(zhì)，推測(cè)鐵的氧化物的性質(zhì)，初步建立類比推測(cè)的思路。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生積極回憶，爭(zhēng)著回答。學(xué)生均結(jié)合課本內(nèi)容完成了表格的填寫，小組代表積極發(fā)言，其他組做補(bǔ)充，基本形成了一致的意見。但是關(guān)于Fe3O4的化合價(jià)學(xué)生理解有困難，教師適時(shí)引導(dǎo)從平均化合價(jià)著手分析，再考慮鐵的化合價(jià)，學(xué)生很快得出了結(jié)論。教師對(duì)表現(xiàn)好的組進(jìn)行肯定和表揚(yáng)。 {課件投影} 明確答案： 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 —— 鐵紅 磁性氧化物 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +2, +3 水溶性 都不溶于水 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++H2O Fe3O4+8H+== Fe2++2Fe3++4H2O 氧化性 高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原成Fe 3CO+ Fe2O3 ==3CO2+2Fe(煉鐵原理) 實(shí)驗(yàn)探究，形成感知 1. {課件投影} 鐵的氫氧化物—Fe(OH)2和Fe(OH)3 (1) 請(qǐng)大家閱讀課本相關(guān)內(nèi)容獨(dú)立思考：在氧化物中鐵有+2，+3兩種價(jià)態(tài)，因而鐵的氫氧化物也有兩種。他們的化學(xué)式怎樣書寫?如何制備它們？它們有哪些性質(zhì)? (2) 認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)3-9的步驟，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)做演示實(shí)驗(yàn)，其他同學(xué)認(rèn)真觀察并記 錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并完成表格。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入NaOH溶液 化學(xué)方程式 注意：為簡(jiǎn)化操作，提高效率，可先向兩支試管中分別加入約2滴管FeCl3溶液和FeSO4溶液，再分別滴加NaOH溶液。當(dāng)加入較多的NaOH溶液時(shí)，沉淀不消失，說明不與NaOH反應(yīng)。 設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化化學(xué)的學(xué)科特征，提高動(dòng)手操作能力和觀察能力，為發(fā)現(xiàn)問題做好鋪墊。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生積極思考后，經(jīng)討論形成一致意見，派代表做實(shí)驗(yàn)。其他學(xué)生仔細(xì)觀察，認(rèn)真記錄。有的學(xué)生看到“白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色”，也有的學(xué)生繼續(xù)的顏色不大準(zhǔn)確。當(dāng)加入過量的NaOH溶液，沉淀不消失，提醒學(xué)生“沉淀不與NaOH反應(yīng)” 2. {課件投影} 認(rèn)真閱讀課本相關(guān)知識(shí)，先獨(dú)立思考下列問題，并補(bǔ)充上表格中的相關(guān)化學(xué)方程式，小組內(nèi)交流討論后逐題自由發(fā)言。 (1) Fe(OH)2是灰白或者灰綠色的沉淀嗎？Fe (OH)2是什么顏色的？ (2) 分析我們?yōu)槭裁纯床坏紽e(OH)2的真實(shí)面目？ (3) 如何能讓白色沉淀持久的保持下去而不被氧化呢？ 3. {課件投影} 學(xué)生思考，小組代表發(fā)言后，老師歸納總結(jié)以下要點(diǎn)： (1) 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 (2) 在試管中FeSO4溶液液面上注入一層植物油，以隔絕空氣。 (3) 加入NaOH溶液的膠頭滴管的尖端插入FeSO4溶液以下，再慢慢擠出NaOH溶液。 以六人小組為單位，小組內(nèi)分工合作完成上述改進(jìn)實(shí)驗(yàn)并認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)記錄。 設(shè)計(jì)意圖：精心設(shè)計(jì)問題，小梯度引導(dǎo)，有效降低了思維的難度。使學(xué)生由淺入深的思考，讓思維處于亢奮狀態(tài)，從而突出“思維為主攻”。但由于是普通班學(xué)生授課，對(duì)于實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，在此沒有直接提到，將作為一個(gè)思考問題留作思考。在今后的學(xué)習(xí)中逐步滲透，采取層層推進(jìn)的教學(xué)方法。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生積極思考、討論，順著問題的引導(dǎo)，容易得出答案。并通過自己實(shí)驗(yàn)，看到了Fe(OH)2的真實(shí)面目。 4. {課件投影} 請(qǐng)認(rèn)真獨(dú)立思考以下問題自由發(fā)言。我們制取的Fe(OH)2和Fe(OH)3又有哪些性質(zhì)呢？類比Al(OH)3與鹽酸的反應(yīng)，寫出它們與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。 設(shè)計(jì)意圖：類比聯(lián)想、推測(cè)性質(zhì)，讓學(xué)生進(jìn)一步了解研究自然科學(xué)的一般方法。并進(jìn)一步鞏固了離子反應(yīng)方程式，讓學(xué)生習(xí)慣于書寫離子反應(yīng)方程式。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生思考后，很容易得到Fe(OH)2和Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)。 5. {課件投影} 閱讀課本關(guān)于Fe(OH)3受熱分解的相關(guān)內(nèi)容。寫出Fe(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式，并分析Al(OH)3的受熱分解，能否歸納總結(jié)出規(guī)律？獨(dú)立思考后小組交流小組代表發(fā)言。 設(shè)計(jì)意圖：歸納法是很重要的一種方法，讓學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律，也便于知識(shí)的掌握。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生容易得出“難溶弱堿受熱分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化物和水”的結(jié)論。教師適時(shí)引導(dǎo)：Al(OH)3, Fe(OH)3都屬于難溶弱堿。分解產(chǎn)物中金屬的價(jià)態(tài)與氫氧化物中金屬的價(jià)態(tài)相同。 6. {課件投影}小結(jié)鐵的氫氧化物的性質(zhì) 設(shè)計(jì)意圖：對(duì)比歸納是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法。通過對(duì)比分析異同，能從整體上全面掌握鐵的兩種氫氧化物的性質(zhì)。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究能很容易的完成，感覺頗有收獲。 理性研究，分析實(shí)質(zhì) 1. {課件投影}請(qǐng)大家獨(dú)立思考后說出常見的亞鐵鹽和鐵鹽，閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計(jì)Fe3+的檢驗(yàn)方案。認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)同學(xué)上來演示實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生注意記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并完成表格 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)，體會(huì)Fe3+的檢驗(yàn)方法。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并及時(shí)認(rèn)真的做了實(shí)驗(yàn)記錄，對(duì)于像血一樣的紅色印象很深刻。教師及時(shí)強(qiáng)調(diào)，該反應(yīng)很靈敏，可用于少量Fe3+的檢驗(yàn)。 2. {課件投影} 認(rèn)真觀察試驗(yàn)臺(tái)上的藥品，思考如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真閱讀教材《科學(xué)探究》中的實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)一位學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，其他學(xué) 生注意記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并完成表格: FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式 上層清液加氯水，振蕩 設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)很順利。教師適時(shí)引導(dǎo)：探究出Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，由此可歸納出Fe2+的檢驗(yàn)方法。 3. {課件投影} 歸納總結(jié)，核心再現(xiàn) 思考以下問題并畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖： (1) 如何實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化？ Fe3+ 氧化性 還原性 氧化劑Cl2,O2 ,KMnO4,H2O2,濃H2SO4,HNO3 還原劑 Zn,Fe,Cu,S2-,I- Fe2+ 氧化性 (2) 若把FeCl2 溶液、FeCl3溶液試劑瓶上的標(biāo)簽揭去，如何確定哪一瓶是FeCl2 溶液？哪一瓶是FeCl3溶液？學(xué)生思考后各抒己見，老師投影總結(jié)答案。 鑒別方法 Fe2+ Fe3+ 直接觀色 淺綠色 棕黃色 顯色(與KSCN溶液) 不顯紅色 血紅色 利用沉淀反應(yīng) (與OH-作用) 白色沉淀迅速變 灰綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生 紅褐色沉淀 設(shè)計(jì)意圖：既要注重知識(shí)傳授，又要注重方法傳授。 簡(jiǎn)要實(shí)錄：由于學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，對(duì)于二者的轉(zhuǎn)化需要怎樣的劑都已掌握。 （三）遷移應(yīng)用 學(xué)以致用 {課件投影} 在獨(dú)立思考的基礎(chǔ)上小組內(nèi)討論以下問題并發(fā)表自己的看法，小組代表發(fā)言。 1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵 4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是( ) A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉 課后延伸：當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素。但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。 （1）你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？ （2）天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查找資料，尋找辦法。 設(shè)計(jì)意圖：通過此環(huán)節(jié)檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果并把所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用到解決實(shí)際問題中，以鞏固知識(shí)。并培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成查閱資料的習(xí)慣，提高學(xué)生通過信息化技術(shù)查閱資料的能力 九、板書設(shè)計(jì)： 鐵的重要化合物 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl— 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 十、課后總結(jié)與反思 根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)、模塊學(xué)習(xí)要求以及本校學(xué)生的特點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了這節(jié)課，課后對(duì)這節(jié)課有一定的感想。 1、教材處理恰當(dāng)。 現(xiàn)有的教材大都是以陳述性方式直接呈現(xiàn)知識(shí)，而要想提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，就要求教師要?jiǎng)?chuàng)設(shè)情景并盡量讓學(xué)生懂得發(fā)現(xiàn)問題和解決問題最后得到結(jié)論，而不僅僅是結(jié)論的堆砌。因此，這節(jié)課源于教材，遵循了教材的思路，但是沒局限于教材，通過Fe(OH)2以及 Fe(OH)3的制備，復(fù)習(xí)了已有知識(shí)而且引出了這節(jié)課的核心。 2、教學(xué)設(shè)計(jì)的線索 本節(jié)課的線索很明確，一是研究物質(zhì)的一般思路和方法，二是從氫氧化亞鐵的制備出發(fā)，引出了氫氧化亞鐵、Fe2+易被氧化的性質(zhì)，進(jìn)而學(xué)習(xí)Fe2+、Fe3+的鑒別方法及其之間的相互轉(zhuǎn)化。 3、分類觀和氧化還原觀是高中化學(xué)非常重要的學(xué)科思想之一，本節(jié)課很好的滲透了分類觀和氧化還原觀，能加強(qiáng)學(xué)生對(duì)于兩種觀念的理解，使學(xué)生意識(shí)到觀念不是空洞的東西 15 / 15