高考化學(xué)基礎(chǔ)提分課件 第一節(jié)化學(xué)鍵

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)鍵 一 化學(xué)鍵1 概念 使相結(jié)合的 2 形成與分類 離子或原子 作用力 3 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)和生成物分子內(nèi) 舊化學(xué)鍵的斷裂 新化學(xué) 鍵的形成 二 離子鍵1 概念 帶的陰 陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用 2 成鍵粒子 3 成鍵實(shí)質(zhì) 4 形成條件 通常是元素與元素的原子相結(jié)合 相反電荷 陰 陽離子 靜電作用 活潑金屬 活潑非金屬 5 表示方法 1 用電子式表示 Na2O2 Na2O MgCl2 NaOH NH4Cl 2 用電子式表示離子化合物的形成過程 金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎 提示 不一定 如Al和Cl形成的AlCl3中存在的是共價(jià)鍵而不是離子鍵 三 共價(jià)鍵1 概念 原子間通過形成的相互作用 共用電子對(duì) 原子 共用電子對(duì) 非金屬元素 2 成鍵粒子 3 成鍵實(shí)質(zhì) 4 形成條件 通常的原子相結(jié)合 5 分類 6 表示方法 1 用電子式表示 2 用結(jié)構(gòu)式表示 3 用電子式表示形成過程 四 分子間作用力和氫鍵1 分子間作用力 1 定義 把的作用力 又稱 2 特點(diǎn) 分子間作用力比化學(xué)鍵 影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 如 而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體之間 如CH4 O2 Ne等 分子聚集在一起 范德華力 弱得多 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度 共價(jià)化合物 3 規(guī)律一般來說 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)越 例如 熔 沸點(diǎn) HClHBrHI 大 高 2 氫鍵 1 定義 分子之間存在著一種比的相互作用 2 特點(diǎn) 作用力的大小 氫鍵 影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 使物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)升高等 3 形成條件 分子中含有得電子能力的元素 如F O N 分子間作用力稍強(qiáng) 化學(xué)鍵 分子間作用力 較強(qiáng) 1 2011 茂名質(zhì)檢 下列敘述中 不正確的是 A 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B 共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C 單質(zhì)中不可能含有離子鍵D 非金屬單質(zhì)中可以不含有共價(jià)鍵 解析 A項(xiàng) Al與Cl也能形成共價(jià)鍵 B項(xiàng) 含有離子鍵一定是離子化合物 C項(xiàng) 含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物 D項(xiàng) 稀有氣體不含共價(jià)鍵 答案 A 2 下列電子式書寫正確的是 解析 A C D項(xiàng)的電子式分別為 答案 B 3 2011 唐山摸底 下列物質(zhì)中 既有共價(jià)鍵又有分子間作用力的是 A 氧化鎂B 氦C 銅D 液氨 解析 MgO中只含離子鍵 氦中只含分子間作用力 銅中只含化學(xué)鍵 液氨中既有共價(jià)鍵又有分子間作用力 答案 D 4 2010 濟(jì)南模擬 右圖中每條折線表示周期表 A A中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化 每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物 其中a點(diǎn)代表的是 A H2SB HClC PH3D SiH4 解析 HF H2O NH3分子間均存在氫鍵 其沸點(diǎn)均反常的高 CH4分子間無氫鍵 其同族氫化物沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 故a為SiH4 答案 D 5 A B X Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素 其中A與Y同主族 X與Z同主族 A與B和X均可形成10電子的化合物 B與Z的最外層電子數(shù)之比為2 3 常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì) 其溶液可使酚酞試液變紅 請(qǐng)回答下列問題 1 Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 化合物BA4的電子式為 2 化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 填序號(hào) A 離子鍵B 極性共價(jià)鍵C 非極性共價(jià)鍵D 氫鍵 3 化合物A2X和A2Z中 沸點(diǎn)較高的是 填化學(xué)式 其主要原因是 4 A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物 此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 1 Y2X2與水反應(yīng)生成X單質(zhì) 其溶液可使酚酞試液變紅 Y為Na X為O 又X與Z同主族 則Z為S A B X Y Z原子序數(shù)遞增 B與Z最外層電子數(shù)之比為2 3 B為C 又A與Y同主族 且A與B和X均可形成10電子化合物 則A為H 化合物BA4為CH4 2 Y2X2為Na2O2 既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵 3 H2S和H2O相比 H2O沸點(diǎn)高 因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵 4 H2O2具有氧化性 H2S具有強(qiáng)還原性 H2O2與H2S反應(yīng)生成H2O和S 答案 1 2 AC 3 H2O水分子間存在氫鍵 4 H2O2 H2S 2H2O S 1 離子化合物與共價(jià)化合物的比較 2 判斷方法 1 根據(jù)構(gòu)成化合物的元素種類來判斷 一般地 活潑金屬 第 A A族 和活潑非金屬 第 A A族 的元素形成的是離子鍵 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是離子化合物 同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價(jià)鍵 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是共價(jià)化合物 2 根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物 強(qiáng)堿和鹽屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸屬于共價(jià)化合物 例1 2010 蘇州模擬 元素X Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3 X Y和Z的原子序數(shù)之和為26 Y和Z在同一周期 下列有關(guān)推測(cè)正確的是 A XYZ3是一種可溶于水的酸 且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB XYZ3是一種微溶于水的鹽 且X與Z可形成離子化合物XZC XYZ3是一種易溶于水的鹽 且Y與Z可形成離子化合物YZD XYZ3是一種離子化合物 且Y與Z可形成離子化合物YZ2 名師精析 由題目可知 XYZ3可能的物質(zhì)有 NaNO3 MgCO3 AlBO3 A項(xiàng)錯(cuò)誤 若XYZ3為MgCO3微溶于水 XZ可形成離子化合物MgO B項(xiàng)正確 若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽 YZ NO 不是離子化合物 C項(xiàng)錯(cuò)誤 若XYZ3為離子化合物 YZ2為NO2 CO2均不是離子化合物 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以根據(jù)以下兩個(gè)方面 1 根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷 2 根據(jù)化合物的熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電性等性質(zhì)來判斷 1 下列敘述正確的是 A 兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵B 非金屬原子間不可能形成離子化合物C 離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D 共價(jià)化合物中可能有離子鍵 答案 A 解析 兩種非金屬原子間不能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 不能形成離子鍵 A正確 當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí) 可以形成離子化合物 如NH4Cl B錯(cuò)誤 離子化合物中可以有共價(jià)鍵 如 NaOH中的O H鍵 C錯(cuò)誤 有離子鍵就是離子化合物 D錯(cuò)誤 2 下列物質(zhì)中 只含有極性鍵的共價(jià)化合物是 A Na2O2B Ba OH 2C HClOD H2O2 答案 C 解析 A項(xiàng) Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物 B項(xiàng) Ba OH 2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物 C項(xiàng) HClO中氫原子和氧原子 氧原子和氯原子之間形成的都是極性共價(jià)鍵 HClO為共價(jià)化合物 D項(xiàng)H2O2既含有極性鍵又含有非極性鍵 1 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 只含共價(jià)鍵的物質(zhì) 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 如I2 N2 P4 金剛石 晶體硅等 非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 2 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 3 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì) 如Na2O2 CaC2 NH4Cl NaOH Na2SO4等 4 無化學(xué)鍵的物質(zhì) 稀有氣體 如氬氣 氦氣等 2 化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石 晶體硅 石英 金剛砂等物質(zhì) 硬度大 熔點(diǎn)高 就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng) 破壞時(shí)需消耗很多的能量 NaCl等部分離子化合物 也有很強(qiáng)的離子鍵 故熔點(diǎn)也較高 2 對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵 故在通常狀況下 N2很穩(wěn)定 H2S HI等分子中的共價(jià)鍵較弱 故它們受熱時(shí)易分解 例2 下列物質(zhì)按只含離子鍵 只含共價(jià)鍵 既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是 A 氯氣二氧化碳?xì)溲趸cB 氯化鈉過氧化氫氯化銨C 氯化鈉過氧化鈉氯化銨D 氯化鈉氦氣氫氧化鈉 名師精析 A項(xiàng) Cl2中只含共價(jià)鍵 C項(xiàng) Na2O2中既含離子鍵 又含共價(jià)鍵 D項(xiàng) 氦氣中不含任何化學(xué)鍵 答案 B 1 有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化 如HCl溶于水 NaCl晶體熔化 2 許多非金屬單質(zhì)和許多共價(jià)化合物在熔化時(shí)并不破壞共價(jià)鍵 如O2 HCl CO2 H2O等 3 關(guān)于離子鍵 共價(jià)鍵的各種敘述 下列說法中正確的是 A 在離子化合物里 只存在離子鍵 沒有共價(jià)鍵B 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子 如Cl2 中C 在共價(jià)化合物分子內(nèi) 一定不存在離子鍵D 由多種元素組成的多原子分子里 一定只存在極性鍵 解析 A項(xiàng) 如NH4Cl中有共價(jià)鍵 B項(xiàng) 如H2O2中O與O之間為非極性鍵 C項(xiàng) 若有離子鍵 則屬于離子化合物 D項(xiàng) 如H2O2 C2H6中 都存在非極性鍵 答案 C 4 2011 寧德模擬 在下列變化過程中 既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 A 將SO2通入水中B 燒堿溶于水C 將HCl通入水中D 硫酸氫鈉溶于水 答案 D 近幾年的高考經(jīng)常出現(xiàn)化學(xué)用語的考查 如化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 電子式 結(jié)構(gòu)示意圖 離子方程式的正誤判斷等 此類問題 首先要理解化學(xué)用語表示的含義 其次 規(guī)范練習(xí) 貴在平時(shí) 2 主族元素的簡(jiǎn)單離子中 陽離子的電子式就是離子符號(hào) 如Mg2 既是鎂離子符號(hào) 也是鎂離子的電子式 陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu) H 最外層是2個(gè)電子 要表示出原子原來的電子與獲得的電子的區(qū)別 在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào) 方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷 如S2 的電子式為 Cl 的電子式為 3 離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比不是1 1時(shí) 要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí) 如MgCl2的電子式為Mg2 不能寫成Mg2 或Mg2 4 寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí) 要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法 如N2的電子式應(yīng)為 不能寫成 更不能寫成或 5 要注意共價(jià)化合物與離子化合物電子式的區(qū)別 前者不加括號(hào) 不寫表示電荷的符號(hào) 后者陰離子加方括號(hào) 括號(hào)外寫表示電荷的符號(hào) 前者的共用電子對(duì)一般還要求表示出其組成電子來源于哪一原子 如H2O分子的電子式為 不能寫成H 又如H2O2分子的電子式為 Na2O2的電子式為Na Na 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫圓圈內(nèi)標(biāo)出核電荷數(shù)且一定要帶 弧線上標(biāo)出電子層上的電子數(shù) 要注意區(qū)分是原子結(jié)構(gòu)示意圖 還是離子結(jié)構(gòu)示意圖 如 3 結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫結(jié)構(gòu)式就是把電子式中的共用電子對(duì)用短線表示 未成鍵電子省略不寫 如Cl Cl O C O 等 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式通常用于有機(jī)物中 在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上省略碳?xì)滏I 如CH3CH3 CH3CH2OH 例 2010 新課標(biāo)全國卷 下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是 A Na2O2的電子式為B 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 C 在氮原子中 質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析 A項(xiàng)中Na2O2是離子化合物 不正確 乙醇和丙醇的物質(zhì)的量之比為1 1時(shí) 才能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L的CO2 D項(xiàng)寫的是氯原子的是結(jié)構(gòu)示意圖 答案 C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全