高中化學(xué)蘇教版必修一專題4 第一單元 第三課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題4 第一單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第三課時(shí) 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識點(diǎn)一 知識點(diǎn)二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 考向一 考向二 第三課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 1 自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì) 硫化物和硫酸鹽等形式存在 2 通過氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 3 通過復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 硫在自然界中的存在 2 硫單質(zhì)的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 硫黃 黃 固 不 微 易 2 化學(xué)性質(zhì) 與濃H2SO4反應(yīng) 師生互動 解疑難 常見重要硫酸鹽 解析 火山噴口附近有游離態(tài)的硫 答案 B 1 不同價(jià)態(tài)的含硫化合物 2 0 4 6 2 含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 2SO2 O22SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O SO3 H2O H2SO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl S Hg HgS 2 不相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間 通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化 3 相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間 通過復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化 2 下列各組物質(zhì)混合后 沒有明顯現(xiàn)象的是 H2S和SO2 SO2和SO3 SO2和氯水 SO3 氣 和Cl2 H2S和Cl2 A B C D 解析 SO2和SO3中硫元素為相鄰價(jià)態(tài) 不能發(fā)生氧化 還原反應(yīng) SO3和Cl2都有強(qiáng)氧化性 相互間不能發(fā)生反應(yīng) 答案 B A 反應(yīng) 說明SO2能與酸反應(yīng) 具有堿性氧化物的性質(zhì)B 反應(yīng) 改用稀硫酸 則能放出氫氣C 反應(yīng) 和 說明S具有兩性元素的性質(zhì)D 反應(yīng) 說明S既具有氧化性又具有還原性 解析 反應(yīng) SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性 不能從氧化還原方面判斷是否具有兩性元素的性質(zhì) 反應(yīng) 說明S具有還原性 若改用稀硫酸不會放出H2 反應(yīng) 硫的化合價(jià)既有升高 又有降低 因此既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了氧化性 答案 D 解析 硫元素由低價(jià)到高價(jià)被氧化 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) 故該題即為分析各選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)變化 表現(xiàn)為化合價(jià)升高的符合題意要求 A選項(xiàng)是由 2價(jià)的硫變?yōu)?4價(jià)的硫 需加氧化劑 C選項(xiàng)是由0價(jià)的硫變?yōu)?4價(jià)的硫 也需加氧化劑 答案 AC 解析 白色沉淀不溶于稀HNO3 該沉淀可能是Ba2 所引起而生成BaSO4 也可能是Cl 所引起而生成AgCl沉淀 答案 D 點(diǎn)此進(jìn)入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全