人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第二章 第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》（第1課時(shí)）

《人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第二章 第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》（第1課時(shí)）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第二章 第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》（第1課時(shí)）（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 江西省教育信息技術(shù)研究 十二五 規(guī)劃2012年度課題 基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究 課題編號(hào) GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀榮 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 2 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 3 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 第1課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修4化學(xué)反應(yīng)原理 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 4 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 5 自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下不需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng) 稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng) 自發(fā)過(guò)程 在一定條件下 不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 6 自然界中水總是從高處往低處流 電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng) 室溫下冰塊自動(dòng)融化 墨水?dāng)U散 食鹽溶解于水 火柴棒散落等 這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展 我們非常清楚 因?yàn)樗鼈冇忻黠@的自發(fā)性 其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理 能量由高到低 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 7 下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行 你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2217 5kJ mol 12Na s Cl2 g 2NaCl s H 822kJ mol 14Fe s 3O2 g Fe2O3 s H 1648 4kJ mol 1H2 g F2 g 2HF g H 546 6kJ mol 1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 8 共同特點(diǎn) H O即放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)使體系能量降低 能量越低越穩(wěn)定 H O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 9 1 能量判據(jù) 焓判據(jù) 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 放熱反應(yīng) H 0 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 10 日常生活中長(zhǎng)期積累的經(jīng)驗(yàn)而總結(jié)得到一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律 能量判據(jù) 焓判據(jù) 體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) 這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量即 H 0 思考 是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的 能量判據(jù)又稱(chēng)焓判據(jù) 即 H 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向 焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 11 結(jié)論 H O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 但自發(fā)反應(yīng)不一定要 H O 2NH4Cl s Ba OH 2 8H2O s NH3 g BaCl2 s 10H2O l 2N2O5 g 4NO2 g O2 g NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g 焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素 但不是惟一因素 只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)方向是不全面的 H O 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 12 有序 混亂 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 13 混亂度與熵 混亂度 表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài) 混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序 熵 熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù) 符號(hào)為S 體系的無(wú)序性越高 即混亂度越高 熵值就越大 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 14 在密閉條件下 體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向 熵增 同一物質(zhì) 在氣態(tài)時(shí)熵最大 液態(tài)時(shí)次之 固態(tài)時(shí)最小 熵變 S 化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化 因此存在著熵變 S S產(chǎn)物 S反應(yīng)物 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 15 2 熵判據(jù) 火柴散落過(guò)程混亂度如何變化 從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 16 1 同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大 液態(tài)較小 固態(tài)時(shí)最小 2 固體的溶解過(guò)程 墨水?dāng)U散過(guò)程和氣體擴(kuò)散過(guò)程 3 反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng) 導(dǎo)致混亂度增加的一些因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 17 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎 2H2 g O2 g 2H2O l 結(jié)論 S O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 自發(fā)反應(yīng)不一定要 S O 熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素 但不是惟一因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 18 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向 2 物質(zhì)的混亂度趨于增加 1 物質(zhì)具有的能量趨于降低 H 焓變 S 熵變 0 放熱反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行 不自發(fā)進(jìn)行 不能定性判斷 不能定性判斷 H 0 H 0 H 0 H 0 S 0 S 0 S 0 S 0 熵增原理 0 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 19 思考交流 根據(jù)你已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn) 分析下列過(guò)程的焓變 熵變與反應(yīng)方向焓變熵變能否自發(fā) NH3 g HCl g NH4Cl s 0 NH4Cl s NH3 g HCl g NH4Cl s NH3 g HCl g 加熱 反應(yīng)能否自發(fā)還與溫度有關(guān) 要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 必須綜合考慮反應(yīng)的焓變 H和熵變 S 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 20 吉布斯 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 21 信息 體系自由能變化 G 綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反應(yīng)體系的影響 G H T S 為熱力學(xué)溫度 均為正值 在恒溫 恒壓下 用 G判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué) 當(dāng) G 0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 請(qǐng)閱讀所給信息 然后回答問(wèn)題 自發(fā)進(jìn)行 不自發(fā)進(jìn)行 低溫時(shí) 高溫時(shí) 低溫時(shí) 高溫時(shí) 低溫不自發(fā) 高溫自發(fā) 低溫自發(fā) 高溫不自發(fā) H 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 22 3 復(fù)合判據(jù) 自由能變化 G G H T S G單位 kJ mol G0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 23 H S 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 24 2KClO3 s 2KCl s 3O2 g H 78 03kJ mol 1 S 494 4J mol 1 K 1 CO g C s 石墨 1 2O2 g H 110 5kJ mol 1 S 89 36J mol 1 K 1 判斷下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 25 4Fe OH 2 s 2H2O l O2 g 4Fe OH 3 s H 444 3kJ mol 1 S 280 1J mol 1 K 1 H 298K 178 2kJ mol 1 S 298K 169 6J mol 1 K 1 CaCO3 s CaO s CO2 g 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 26 1 反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向 不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率 例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件 二者發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性是相同的 但只有后者可以實(shí)現(xiàn) 注意 2 在討論過(guò)程的方向時(shí) 指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì) 如果允許外界對(duì)體系施加某種作用 就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果 例如水泵可以把水從低水位升至高水位 高溫高壓下可以是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 實(shí)現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量 該過(guò)程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 27 影響因素 焓減小有利于反應(yīng)自發(fā) 熵增大有利于反應(yīng)自發(fā) 溫度 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 28 隨堂訓(xùn)練 1 下列過(guò)程是非自發(fā)的是 A 水由高處向低處流B 天然氣的燃燒C 鐵在潮濕空氣中生銹D 室溫下水結(jié)成冰2 碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣 對(duì)其說(shuō)法中正確的是 A 其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體 使體系的熵增大B 其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C 其分解是吸熱反應(yīng) 據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D 碳酸鹽都不穩(wěn)定 都能自發(fā)分解 D A 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 29 3 下列說(shuō)法正確的是 A 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大 非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)4 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是 A 吸熱反應(yīng)B 放熱反應(yīng)C 熵增加反應(yīng)D 熵增加或者放熱反應(yīng) C D 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 30 5 下列說(shuō)法不正確的是 A 焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素 多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值 其體系的混亂程度越大 熵值越大C 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 與焓變和熵變的共同影響有關(guān) C 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 31 6 以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是 A 硝酸銨自發(fā)地溶于水B 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 7kJ molC NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9kJ molD 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol D 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 32 D 7 下列反應(yīng)中 熵減小的是 A NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g B 2N2O5 g 4NO2 g O2 g C MgCO3 s MgO s CO2 g D 2CO g 2C s O2 g 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 8 某化學(xué)反應(yīng)其 H 122kJ mol 1 S 231J mol 1 K 1 則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 A 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 A 2020 4 14 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 33 Thanks謝謝您的觀看 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全