化學(xué)：《化學(xué)能與熱能》上課課件：課件十四（18張PPT）（新人教必修2）

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,歡迎進入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能,七百多年前，著名的意大利旅行家馬可波羅到過中國，看見中國人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料。馬可波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書中寫道，中國有一種黑石頭，能夠燃燒，著起火來象木柴一樣，而且終夜不滅。,馬可波羅,馬可波羅游記,實驗2-2：20gBa(OH)28H2O（研細）+10gNH4Cl,燒杯壁很涼,玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起,聞到了刺激性氣味,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O,,實驗2-1：在一支試管中加入2mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用手去感受反應(yīng)溫度的變化。（視頻）,Al片表面冒出大量的氣泡,試管壁發(fā)燙,反應(yīng)為放熱反應(yīng)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,實驗小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。,（1）放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。,分組探究：,中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。,放熱反應(yīng),放熱反應(yīng),放熱反應(yīng),均為放熱反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-===H2O,許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計；,研究意義,化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一。,化學(xué)反應(yīng)中的熱量問題，對于化工生產(chǎn)和尖端科學(xué)技術(shù)方面都有重要意義。例如：合成氨反應(yīng)是放熱的。如果不設(shè)法將這些熱量移走，反應(yīng)器內(nèi)溫度就會過高，這樣不僅會燒壞催化劑，使產(chǎn)量降低，還可能發(fā)生爆炸事故。在制造水煤氣反應(yīng)中要吸收大量的熱，如果不及時供應(yīng)所需熱量，反應(yīng)就不能順利進行，甚至停止。,反應(yīng)的大體分類,燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)化合反應(yīng)（一般）,,放熱反應(yīng),分解反應(yīng)（一般）吸熱反應(yīng),特例：C+O2====COCO+H2O====CO2+H2Ba(OH)2H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O也都是吸熱反應(yīng),高溫,高溫,1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收能量,1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需吸收能量,HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放能量,,,,在25℃和101kPa的條件下，1molH2與1molCl2反應(yīng)：,+）,（1）微觀的角度：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；,化學(xué)反應(yīng)中伴隨的能量變化,（2）宏觀的角度：,化學(xué)反應(yīng)中伴隨的能量變化,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。,歸納總結(jié),,引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；反應(yīng)↑↓引起（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。,１、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．實驗室制H2的反應(yīng)B．實驗室制CO2的反應(yīng)C．水的分解反應(yīng)D．石灰石分解的反應(yīng)2、下列說法不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C．分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量,課堂小練,AB,CD,C,3、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生4、已知破壞1molN≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值。,CD,5、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少（燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量）？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？6、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)同時釋放出2800kJ/mol的熱量葡萄糖在人體組織中氧化的化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。,1560kJ,890kJ/mol，3.97104kJ,鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化,返回,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,