化學(xué):《離子晶體》:課件一(25張PPT)(人教版選修3)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,復(fù)習(xí):三種晶體類型與性質(zhì)的比較,,,,,,,離子晶體,,,,《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章第四節(jié),,,,材料:,思考:為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同?,2Na+Cl2==2NaCl,,,,,氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,氯化鈉的晶格擴(kuò)展,討論,仔細(xì)觀察NaCl晶胞,計(jì)算一個(gè)晶胞實(shí)際擁有的Na+和Cl-各是多少個(gè)?,,,,,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,離子晶體,由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。成鍵粒子:陰、陽離子相互作用力:離子鍵,氯化銫的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,,,,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,返回原處,科學(xué)探究:,找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù),它們是否相等?,6,6,8,8,科學(xué)探究:,你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)?根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。,決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素,幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素,二、晶格能,定義:氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。晶格能的大小與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比,與陰、陽離子間的距離成反比。晶格能越大:形成的離子晶體越穩(wěn)定;(離子鍵越強(qiáng))熔點(diǎn)越高;硬度越大。,仔細(xì)閱讀表3—8,分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系?離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)?,總結(jié),離子晶體有什么特點(diǎn)?無單個(gè)分子存在;NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高,硬度較大,難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加,核間距離的縮短,晶格能增大,熔點(diǎn)升高。一般易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。哪些物質(zhì)屬于離子晶體?強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。,三種晶體的熔點(diǎn),金剛石,食鹽,干冰,,,,,結(jié)束,返回原處,,,晶體的硬度,金剛石,食鹽,石墨,,,,,結(jié)束,返回原處,,,CaF2的晶胞,返回原處,NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù),返回原處,ZnS型離子晶體,返回原處,氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu),返回原處,某些離子晶體的晶格能,返回原處,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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