高二化學(xué)選修四第三章《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件（蘇教版）

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,歡迎進入化學(xué)課堂,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡,課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2．了解溶度積的意義。3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。,自主學(xué)習(xí),一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀____的速率和沉淀____的速率相等時，形成溶質(zhì)的________溶液，達到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。,溶解,生成,飽和,如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示為：_________________________________。,2．特征,不等于零,相等,保持不變,發(fā)生移動,3．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度(1)25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系(2)反應(yīng)完全的標(biāo)志對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于____________時，反應(yīng)就達完全。,110－5mol/L,2．沉淀的溶解(1)原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷________溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。,移去,(2)方法①酸溶解法例如：難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中,H2CO3,H2O＋CO2↑,溶解度更小,越大,白色,黃色,黑色,①：_______________________，②：____________________________，③：______________________________。,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,AgCl＋I－===AgI↓＋Cl－,2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－,CuSO4,銅藍(lán)(CuS),自主體驗1．如下對“難溶”的理解正確的是()A．在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對不溶C．難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質(zhì),D．如果向某溶液中加入足量另一種試劑時,生成了難溶性的電解質(zhì)，則說明原溶液中的相應(yīng)離子已絕對沉淀完全解析：選C。難溶是指溶解度小于0.01g。,2．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是()A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B．說明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強電解質(zhì),C．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進行到底D．說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進行到底解析：選C。該式表示AgCl的溶解平衡，說明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進行到底。,3．將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B．最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液,探究導(dǎo)引1只有難溶物質(zhì)才存在溶解平衡嗎？提示：不僅難溶電解質(zhì)存在溶液平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl飽和溶液中，加入NaCl固體，晶體溶解和析出的速率相等時，存在動態(tài)平衡，這樣的情況也是溶解平衡的一種。,要點歸納1．影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)(2)外因：①溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動。,②濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動。③同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動。④能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動。,2．實例難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡，符合勒夏特列原理，外界條件改變時，平衡將會發(fā)生移動。,即時應(yīng)用,B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多,探究導(dǎo)引2Ksp的大小與溶液離子的濃度有關(guān)嗎？提示：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。,要點歸納1．溶度積Ksp定義在一定條件下，難溶強電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時,離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用Ksp表示。,Qc＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。Qc＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。,特別提醒(1)溶度積Ksp僅與溫度有關(guān)(難溶電解質(zhì)一定時)。(2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。(3)相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。,即時應(yīng)用,,下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法，正確的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等,B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解量不變,【解析】AgCl固體在水溶液中存在溶解平衡，當(dāng)達到平衡時，AgCl固體生成Ag＋、Cl－的速率必然等于Ag＋、Cl－結(jié)合生成固體AgCl的速率,A正確；沒有絕對不溶的物質(zhì)，B錯誤；一般來說，溫度升高會促進固體物質(zhì)的溶解，C項錯誤，但有時溫度升高會降低某些物質(zhì)的溶解度，如Ca(OH)2；,向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，增大了Cl－的濃度，會使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，降低AgCl的溶解量，D錯誤?！敬鸢浮緼,【名師點睛】沉淀溶解常用的方法,向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)是(),A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有Ag2S也有AgClC．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋鞤．只有AgCl白色沉淀,【解析】Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小,因此當(dāng)加入足量Na2S溶液時，Ag＋已轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S沉淀，再加入NaCl溶液時，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮緾,【規(guī)律方法】沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則(1)溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時,生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。(3)如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達到分離離子的目的。,已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6110－12，Ksp[MgF2]＝7.4210－11。下列說法正確的是()A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大,B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01molL－1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2,Ksp只受溫度的影響，25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯誤；加入NaF后，若Qc＝c(Mg2＋)c2(F－)＞Ksp(MgF2)，則會產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯誤。【答案】B,Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因探究在沉淀的生成中，就是利用同離子效應(yīng)原理,加入過量沉淀劑使被沉淀離子沉淀完全，而沉淀的溶解及轉(zhuǎn)化，就是加入能消耗難溶電解質(zhì)離子的方法促進其溶解或轉(zhuǎn)化。,[經(jīng)典案例]已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：,丙同學(xué)應(yīng)選擇一種中性試劑來驗證甲和乙的結(jié)論(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填寫編號)。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3H2O,(2)請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理______(填“甲”或“乙”)；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________。,【解析】因為NH4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙兩位同學(xué)的解釋，現(xiàn)在可以選擇中性的CH3COONH4溶液滴入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則說明甲同學(xué)解釋正確。根據(jù)題意，乙解釋正確，原理類似“強堿制弱堿”。,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,