高一化學(xué)《元素周期表》（第三課時(shí)）課件新人教版必修2

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一節(jié)（3）,復(fù)習(xí)：,1、元素：,2、原子的構(gòu)成:,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷相對(duì)質(zhì)量為1,中子不帶電，相對(duì)質(zhì)量為1,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此，原子呈電中性,每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷相對(duì)質(zhì)量為1/1836,,,質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量＝,1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量,,,12,＝,,1.672610－27kg,1.99310－26kg,,12,1個(gè)中子的質(zhì)量＝1.674910－27kg,中子的相對(duì)質(zhì)量＝１.008,質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來(lái)所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用Ａ表示。A=Z+N,思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？,質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱(chēng)原子符號(hào)10氕Ｈ11氘Ｈ或Ｄ12氚Ｈ或Ｔ同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。,11,21,31,21,31,三、核素,（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素）。,（2）在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。,同位素的應(yīng)用：見(jiàn)P.10,3、相對(duì)原子質(zhì)量,（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝,,,1個(gè)原子的質(zhì)量,12,,2.65710－26kg,,1.99310－26kg,,12,＝15.998,原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù),例1：下列各組粒子屬于同位素的是（）A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O,A,,例2:鎂有三種天然同位素:24Mg、25Mg、26Mg，其中24Mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為78.70%，又知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24.324，求26Mg在自然界鎂元素中的原子百分?jǐn)?shù)。,解:設(shè)26Mg的原子百分含量為x則:2478.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325x=0.112=11.2%答：26Mg原子占鎂元素的原子百分?jǐn)?shù)為11.2%。,例3:氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3:1，相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是()A．5:2:1B．5:2:2C．9:3:1D．9:3:2,,解:相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣應(yīng)分別是35Cl2、35Cl－37Cl、37Cl2，設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、y、z，故35Cl物質(zhì)的量為(2x+y)，37Cl物質(zhì)的量為(y+2z)，故(2x+y)/(y+2z)=3/1，得x=y+3z，將A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)分別代入上面的關(guān)系式即得出正確答案。A、D,例4：硼有兩種天然同位素10Ｂ和11B,硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80,則對(duì)硼元素中10Ｂ質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是Ａ20%B略小于20%C略大于20%D80%,解：設(shè)10B的原子個(gè)數(shù)百分含量為Ｘ，則10.80=10X+11(1-X),解得Ｘ＝20%，故選Ａ．,解析：設(shè)10B的原子個(gè)數(shù)百分含量為Ｘ，則10.80=10X+11(1-X),解得Ｘ＝20%.因此:10Ｂ質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(20%1010.80)100%=18.5%，選B．,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,