高中化學 第三章第四節(jié)《離子晶體》課件(新人教版選修3)
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,歡迎進入化學課堂,,,,,,,,,,,,,【典例1】下圖為離子晶體空間構型示意圖(為陽離子,為陰離子),以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達式:A________________;B_________________;C________________;D_________________。,【思路點撥】,【自主解答】本題考查離子晶體中微粒數(shù)的計算方法。運用立方晶胞結構的特征判斷。在A中M、N都在立方體的頂點且個數(shù)相等,故化學式為MN;在B中,含M:8+1=2個,含N:4+2(體心)=4個;在C中,含M:4=個,含N:1個;在D中,含M:8=1,含N1個(體心)。答案:MNMN2MN2MN,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,【典例2】NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體,根據(jù)表中數(shù)據(jù),判斷這幾種晶體的熔點高低順序為,A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③【思路點撥】,【自主解答】選B。本題考查離子晶體的熔、沸點高低比較,解題的關鍵是從離子鍵的強弱去分析比較。離子所帶電荷數(shù)越多,離子間距離越小,晶格能越大,離子鍵越強,熔點越高,晶體就越穩(wěn)定。,一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分)1.離子晶體一般不具有的特征是()A.熔點較高,硬度較大B.易溶于水而難溶于有機溶劑C.固體時不能導電D.離子間距離較大,其密度較小【解析】選D。離子晶體的結構決定著離子晶體具有一系列特性,這些特性包括A、B、C;離子間的距離取決于離子半徑的大小及晶體的密堆積形式等。,2.下列性質(zhì)適合于離子晶體的是()A.熔點1037℃,易溶于水,水溶液能導電B.熔點10.31℃,液態(tài)不導電,水溶液能導電C.能溶于CS2,熔點112.8℃,沸點444.5℃D.熔點97.81℃,質(zhì)軟,導電,密度0.97g/cm3,【解析】選A。根據(jù)四類晶體熔點和溶解性規(guī)律先確定大致范圍,然后由導電性確認答案。四種晶體的熔、沸點一般是原子晶體高,離子晶體較高,分子晶體熔點較低,金屬晶體高低相差較大,一般較高,但有些高于一些原子晶體(如鎢),有些低于一些分子晶體(如汞、鈉等)。四種晶體中,原子晶體一般不導電(硅為半導體);分子晶體在固態(tài)和熔融態(tài)時不導電,溶于水時可能導電;金屬晶體在固,態(tài)和熔融態(tài)時均可導電;離子晶體在固態(tài)時不導電,但在熔融態(tài)和溶于水時可以導電。由此可以初步推斷:A為離子晶體,B、C為分子晶體,D為金屬晶體。,,3.下列關于晶格能的說法中正確的是()A.晶格能指形成1mol離子鍵所放出的能量B.晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C.晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結合成離子晶體時所放出的能量D.晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關【解析】選C。晶格能指1mol離子化合物中陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結合成離子晶體時放出的能量。,4.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)(AlCl3沸點為160℃),判斷下列說法錯誤的是()A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強B.SiCl4晶體是分子晶體C.AlCl3晶體是離子晶體D.晶體硼是原子晶體,【解析】選C。根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點,判斷晶體類型。NaCl和MgO是離子化合物,形成離子晶體,故熔、沸點越高,說明晶格能越大,離子鍵越強,A項正確;SiCl4是共價化合物,熔、沸點較低,為分子晶體;硼為非金屬單質(zhì),熔、沸點很高,是原子晶體,B、D項正確;AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物,但其晶體熔、沸點較低,應屬于分子晶體。,5.下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO,【解析】選A。掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個關鍵點。由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強,晶格能依次增大,故熔點依次升高。r(F-)- 配套講稿:
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