高中化學課件 第一章第三節(jié)化學鍵（3）

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,歡迎進入化學課堂,第三節(jié)化學鍵（3）,第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,學習目標：1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。2、了解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響規(guī)律以及氫鍵對某些物質(zhì)的溶解性的影響。重點：分子間作用力和氫鍵的涵義。難點：分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響規(guī)律。,化學鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。,復習,化學鍵,離子鍵,金屬鍵,共價鍵,,非極性鍵,極性鍵,,由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵,原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵,問題？？,分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點不同？,存在,不同溫度下分子具有不同能量,相互作用的大小不同,四、分子間作用力和氫鍵,1、分子間作用力,,定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。,（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。,（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。,（3）分子間作用力的范圍很小（一般是300－500pm）,只有分子間的距離很小時才有。,（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：,又如氣態(tài)氫化物：,但是：,,,,,,,,,,,,,,,為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？,討論：,2、氫鍵,定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強的相互作用——氫鍵。,（1）氫鍵不屬于化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇，,（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。,（3）特征：具有方向性。,（4）結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵,思考：為什么冰會浮在水面上？雪花為什么是六角形的？,討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？,（5）結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。,原子,分子,離子,宏觀物質(zhì),,,,,,或范德華力,得失電子,范德華力氫鍵,共價鍵,金屬鍵或共價鍵,離子鍵,離子晶體,分子晶體,原子晶體,金屬晶體,作業(yè)：P.231、2思考：5,小結(jié)：,有幾種形成方式？,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,