河北省中考化學復習 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt

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,酸和堿的復習,第一輪復習,,,,,,,,,酸和堿,,,鹽酸、硫酸,復分解反應,酸堿的通性,,,含義,檢驗硫酸根離子,3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應及其應用,1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質,2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質和化學性質,復習目標：,無色黏稠油狀液體,無氣味,有刺激性氣味,無明顯現(xiàn)象,瓶口附近有白霧出現(xiàn),不易揮發(fā),易揮發(fā),無色液體,一、鹽酸和硫酸性質的比較,有吸水性、脫水性、氧化性和強腐蝕性,有強烈的腐蝕性,稀鹽酸的化學性質和用途,能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,實驗室制氫氣,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,金屬表面除銹,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,治療胃酸過多,檢驗Cl-,知識回顧一,稀硫酸的化學性質和用途,能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色,Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑,實驗室制氫氣,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金屬表面除銹,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤處理污水,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,檢驗SO42-,知識回顧一,,二、酸的化學性質,1：酸能與指示劑反應。,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色,,溶液變紅色,不變色,溶液變藍色,不變色,不變色,溶液變紅色,,二、酸的化學性質,2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣,Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑,Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑,Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑,Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑,Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑,★注意：金屬活動性在H以前,,二、酸的化學性質,3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。,Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O,Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O,,CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O,CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O,小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了……,生活知多少,可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。,鐵銹溶解鐵溶解溶解完全,１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,,二、酸的化學性質,4：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。,注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。,2,5.鹽+酸→新鹽+新酸（產物符合復分解反應發(fā)生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳_________________________________碳酸鋇與稀鹽酸反應_________________________________純堿中加入稀鹽酸__________________________________稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液_______________________________稀硫酸中滴入氯化鋇溶液_______________________________,常見沉淀有：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2、,紅褐色沉淀,藍色沉淀,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,二、酸的化學性質,Cl－的檢驗,SO42－的檢驗,,酸(H+),堿(OH-),某些鹽,金屬氧化物,指示劑,活潑金屬,,,,,,酸可以與指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學反應。,知識回顧一,1.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B、苯甲酸不能使酚酞變色C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7,練習,C,2.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫,D,稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們知道，在稀鹽酸中存在_______分子、______離子和_____離子。請你設計一個簡單的實驗研究下面的問題：是稀鹽酸中的哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅色？你的猜想：＿＿＿＿＿＿＿你設計的實驗（步驟、現(xiàn)象和結論）：________________________________________________________________________________________,問題探究,H2O,H+,Cl-,H+,氫氧化鈉的化學性質,能使紫色石蕊試劑變藍色，無色酚酞變紅色。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,氣體除質,NaOH+HCl=NaCl+H2O,化工生產,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,制取不溶性堿,知識回顧二,氫氧化鈣的化學性質,能使紫色石蕊試劑變藍色，無色酚酞變紅色。,氣體除質檢驗CO2,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤處理污水,制取不溶性堿,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2,知識回顧二,4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿。,,,,,,,,黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。,藍色溶液逐漸變淺，生成藍色沉淀。,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl,三、堿的化學性質,NaOH溶液,實驗五：酸跟堿的作用,酸跟堿能反應嗎,稀鹽酸,？,我會設計(實驗方案):,石蕊,NaOH溶液,HCl溶液,,,紅色,溶液逐漸變?yōu)?HCl溶液,,酚酞,不變色,,NaOH溶液,溶液逐漸變?yōu)?NaOH溶液,NaOH溶液,,,石蕊,HCl溶液,HCl溶液,藍色,紅色,,,溶液逐漸變?yōu)?紅色逐漸消失,最后呈,酚酞,藍色,紅色,紅色,無色,三、酸堿度的表示方法—pH,堿性溶液,酸性溶液,中性溶液,,,,pH＜7,pH=7,pH＞7,溶液酸堿度的表示方法—pH,0714,,,,酸性增強,堿性增強,思考：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH變化？,,堿(OH-),某些鹽,非金屬氧化物,指示劑,,,,,堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學反應。,酸(H+),知識回顧二,酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。,酸→H++酸根離子,1、“物質的組成與結構決定物質的性質”是化學學科中的重要觀點。按照這一觀點討論：酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有；堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有。,練習,堿→金屬離子+OH-,H+,OH-,備戰(zhàn)中考,取樣2mL于試管中,取樣2mL于試管中,取樣2mL于試管中,稀硫酸或稀鹽酸,氫氧化鈣或氫氧化鋇,氯化鋇或硝酸鋇,為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質,實驗前請選用三種不同物質類別的試劑.,幾種常見的鹽,調味品、生理鹽水、農業(yè)選種、工業(yè)原料、融化積雪等,用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、除去面團中的酸味,發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑,可作作補鈣劑、石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳,食鹽,純堿、面堿、蘇打,小蘇打,石灰石、大理石,2、過濾操作：一貼，二低，三靠,1、步驟：,粗鹽提純,一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。,二低：濾紙邊緣低于漏斗口；濾液面低于濾紙邊緣。,三靠：燒杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。,加快過濾速率,防止濾液從漏斗口溢出,防止濾液從濾紙和漏斗壁之間通過而仍渾濁,用玻璃棒引流,防止濾紙破損,加快過濾速率和防止液滴飛濺,①溶解、②過濾、③蒸發(fā),,,,,,濾紙緊貼漏斗,濾紙邊緣比漏斗口稍低,濾液液面低于濾紙的邊緣,燒杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠三層濾紙,漏斗末端靠燒杯內壁,,玻璃棒的作用,①溶解中玻璃棒的作用：,②過濾中玻璃棒的作用：,③蒸發(fā)中玻璃棒的作用：,攪拌，加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,攪拌濾液，以防液滴飛濺。,,鹽的性質,,知識回顧三,它們的性質有什么不同呢？,適宜的鑒別方法有…,1.廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？,氮肥,氮是作物體內蛋白質，核酸和葉綠素的重要成份，能使作物的莖、葉生長茂盛，葉片濃綠。常見氮肥有：硫酸銨______硝酸銨______碳酸氫銨______氯化銨______氨水______尿素________,(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HNO3,NH4Cl,NH3H2O,CO(NH2)2,缺氮:葉淡黃干枯；莖淡紫細長.,缺氮的棉花,氮肥作用:枝葉茂盛,氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。,,磷肥,磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟。常用的磷肥：,Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2,磷酸鈣,過磷酸鈣,磷酸鹽:,磷肥作用:籽粒飽滿,缺磷:植株瘦小，分蘗少，籽粒不飽滿,磷肥促進作物提早成熟，穗粒增多，子粒飽滿。,鉀肥,能促進作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的能力。常見鉀肥：,K2SO4,KCl,硫酸鉀氯化鉀,缺鉀:莖桿細軟,易倒伏,抵抗寒力差，,鉀肥能促使作物生長健壯，莖桿粗硬，增強對蟲害和倒伏的抵抗能力。,鉀肥作用:莖桿粗狀,復合肥料,含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥:如：磷酸二氫銨__________,磷酸氫二銨__________,硝酸鉀_____________,磷酸二氫鉀___________,,NH4H2PO4,(NH4)2HPO4,KNO3,KH2PO4,化肥的簡易鑒別,怎樣才能合理施用化肥，提高化肥的增產效益？,銨態(tài)氮肥不要和草木灰及堿性肥料混合使用以免肥分流失。因為銨根離子遇氫氧根離子會釋放出氨氣，從而降低肥效。,將化肥農藥施用保持低水平，保障食品安全為中心的持續(xù)農業(yè)運動。,注意：,農業(yè)增產的最有利措施,化肥中含有一些重金屬元素,有毒有機物和放射性物質.,2.使用農藥化肥利弊:,利:,弊:,不合理施用農藥化肥造成:.土壤污染;.水污染.大氣污染,:,1、植物生長過程中,施用氮肥能使枝葉繁茂,磷肥能使果實飽滿,鉀肥能使莖稈健壯.種植吃葉的蔬菜,應施用較多的化肥是()A、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4Ｄ、微量元素肥料２、農作物生長需要氮，磷，鉀等營養(yǎng)元素．下列化肥中，屬于復合肥料的是（）Ａ、ＫＮＯ３Ｂ、ＣＯ（ＮＨ２）２Ｃ、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２Ｄ、Ｋ２ＳＯ４３、取下列化肥與熟石灰粉末混合，研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）Ａ、氯化鉀Ｂ、碳酸鉀Ｃ、硫酸銨Ｄ、磷酸鈣,Ｂ,Ａ,Ｃ,⑴做饅頭時，面團經過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？,⑵胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？寫出有關反應的化學方式。,這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,發(fā)酵產生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應，生成CO2氣體，是饅頭內生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。,知識回顧三,化學與生活,1、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是()。A、水B、食鹽C、純堿D、食醋,C,2、食用松花皮蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好()。A、食鹽B、醬油C、香油D、食醋,D,3、某溶液的pH是5，若將溶液的pH上升到8，應采用的措施是加入適量（）。A、紫色石蕊試液B、酸溶液C、堿溶液D、蒸餾水,C,4、一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數(shù)成正比。現(xiàn)用100克溶液質質量分數(shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的()。A、氫氧化鈉B、水C、氧化鎂D、碳酸鈣,B,復分解反應,2.復分解反應發(fā)生的條件：,兩種化合物交換成分后要有沉淀或氣體或水生成。,3.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的。,1.復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB,比較：四種基本反應類型,兩種或兩種以上,兩種或兩種以上,兩種化合物,一種單質和一種化合物,一種,一種,兩種新化合物,一種新單質和一種新化合物,運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復分解反應能否發(fā)生,特別注意兩種反應：鹽+堿、鹽+鹽首先要求反應物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。,,鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見的酸都要溶,助記口訣,,,,,,,,,,,下列哪幾組物質在水溶液里能發(fā)生復分解反應：KNO3＋NaClNa2CO3＋KNO3BaCl2＋Na2SO4FeCl3＋NaOHZn＋H2SO4(稀)CaCO3＋HCl,例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——,√,,,,,,,判斷下列反應能否發(fā)生?為什么？A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—,１.下列各組物質的稀溶液，不能發(fā)生復分解反應的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4,２.下列物質的轉變，不能通過一步反應實現(xiàn)的是A.K2SO4→KOHB.CO2→CaCO3C.Cu(NO3)2→CuCl2D.FeCl3→Fe(OH)3,３.下列物質可用作復合肥料的是（）A.NH4ClB.NH4NO3C.NaH2PO4D.KNO3,D,C,D,４.不能與氯化鋇反應的鹽是（）A.硫酸鈉B.硝酸鎂C.碳酸鈉D.硝酸銀５.有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質的溶液，應選用（）A.硝酸銀溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.石灰水６.下列物質通常不能與其他物質發(fā)生復分解反應的是（）A.Na2CO3B.KNO3C.NaClD.Cu(OH)2,B,B,B,,,,現(xiàn)象,方法,被鑒別物質,試液變紅產生可燃性氣體,滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬,酸,試液變紅,滴加酚酞試液,堿,白色沉淀,滴加硝酸銀溶液,稀硝酸,含Cl-物質,白色沉淀,滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸,含SO42-的物質,白色沉淀,滴加鹽酸(硝酸)，產生氣體通入澄清石灰水,含CO32-的物質,紅褐色不溶物,觀察顏色,Fe(OH)3,藍色不溶物,觀察顏色,Cu(OH)2,黃色溶液,觀察顏色,FeCl3溶液,藍色溶液,觀察顏色,CuSO4溶液,,,,,,,,,,,,,,,,專題1常見物質的鑒別方法,專題2除雜質的要求,１要除盡雜質，所以有時候所加的試劑要過量,２不增，即不增加新的雜質,３不變，不改變原物質,４易分，即把雜質變成沉淀氣體和水,竅門所加試劑要與原物質“沾親帶故”,四.干燥劑,濃硫酸,堿性氣體如NH3,酸性氣體如CO2、SO2、HCl,干燥裝置,濃硫酸用洗氣瓶氫氧化鈉、生石灰、堿石灰用球形干燥管或者U型管等,1、下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜質），請寫出除掉雜質的化學方程式：（1）CaCO3(CaO)_______________________。（2）CO（CO2）_________________________。（3）HNO3（HCl）_______________________．(4)KNO3（NaCl）______________________(5)Cu（CuO）__________________________．,除雜質,2、除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），應選什么試劑？寫出有關反應方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O,KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,1、用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（）A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd,abcd,濃硫酸,NaOH溶液,練習,C,AB,氫氧化鈉,氯化氫,3、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HCl,B,4、下列物質長期露置在空氣中，質量會減少的是（）A：濃鹽酸B：固體燒堿C：大理石D：濃硫酸,A,無色酚酞,A,B,C,,裝入C試管內液體是NaOH溶液,A,B,,裝入A試管內的液體是NaCl,裝入B試管內的液體是H2SO4,例1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？,專題3推斷題,推斷題關鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關物質的特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等）2、大膽假設，確定物質3、順推、逆推，得出結論4、代入原題，驗證結論,⑴若E，F(xiàn)皆為藍色，則C是。如果B是水，那么A是。如果B是酸溶液，而A不溶于水，則A是。⑵若E為棕黃色，F(xiàn)為紅褐色，則C是。如果B是水，那么A是，如果B是酸溶液，而A不溶于水，則A是。,下圖是幾種物質的轉化關系。請細心閱讀，用化學式回答下列問題：,專題4共存問題,解題關鍵：共存即不反應，一般指不生成沉淀、氣體和水,H+/OH-,H+/HCO3-,NH4+/OH-,Ca2+/CO32-,Ba2+/CO32-SO42-,Ag+/Cl-,Cu2+/Fe3+/Mg2+/OH-,1、下列物質可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸2、下列方法：①金屬溶于酸②碳酸鹽溶于酸③氧化物溶于堿④氫氧化物溶于水⑤氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）A、①②B、④⑤C、③④⑤D、④,C,B,3、下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3,A,專題5綜合性氣體制備實驗的設計,,凈化裝置,,,,干燥裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,發(fā)生裝置,（1）固?氣體（2）固+液——氣體,（2）“長進短出”：CO2——NaOH溶液；石灰水（可檢驗）HCl——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液（可檢驗）H2O——濃H2SO4；固體NaOH；生石灰；氯化鈣等；無水CuSO4只檢驗,（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空氣法（O2、CO2）；（3）向下排空氣法（H2）,（1）點燃法（如CO）（2）吸收法,,,,1.如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途。（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內應該盛放的試劑是（2）若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內應該盛放的試劑是（3）若用來收集氣體，當氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是。,濃硫酸,硝酸銀溶液,密度比空氣小的氣體，如氫氣,2用鋅與鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣?，F(xiàn)有以下裝置：,,（1）制氫氣的發(fā)生裝置應選用（填裝置對應的字母號，下同）。（2）檢驗氯化氫氣體，可選裝置；除去氯化氫氣體，應選裝置。（3）檢驗水蒸氣，應選裝置；除去水蒸氣，應選用裝置。（4）如果要制取和收集純凈、干燥的氫氣，各裝置的導管連接順序是。,DBFCE6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產生。(河水由西向東流）,請推測這四座工廠廢液里的污染物,例一,Ca(OH)2,FeCl3,HCl,Na2CO3,2.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（）,3.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（）,D,B,4.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是(),A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,D,,5.向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（）,,,,,A,6、如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球膨脹起來，那么當X為CO2，那么Y為______當Y為水，則X應為_____,6、實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W興趣小組的同學設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關問題：（1）化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質類別的試劑進行區(qū)分（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽等）。,（2）物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）。,有氣泡產生的是鹽酸，無氣泡產生的是氯化鈉溶液,CuO,能使CuO溶解，溶液變藍的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液,鋅粒,用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。,7、某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：,飽和碳酸鈉,溶液變渾濁,氫氧化鈣溶液,用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳氣體,生成白色沉淀,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,氫氧化鈣溶液,