九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷（含解析） 新人教版 (2)

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2016-2017學(xué)年云南省昆明市轎子山實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份） 一、選擇題： 1．同學(xué)們填寫(xiě)的“畢業(yè)生登記表”需要長(zhǎng)期保存，因此書(shū)寫(xiě)時(shí)必須使用（　?。? A．鉛筆 B．圓珠筆 C．紅墨水筆 D．碳素筆 2．下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　?。? A．石墨導(dǎo)電 B．金剛石切割大理石 C．用鉛筆寫(xiě)字 D．將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石 3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（　　） A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16g C．無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 D．質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng) 4．取幾粒石灰石放入試管中，向其中加入幾毫升酸溶液，開(kāi)始時(shí)有氣泡產(chǎn)生，一會(huì)兒后就不再產(chǎn)生氣泡，可能的原因是（　?。? A．裝置漏氣 B．加入的是稀鹽酸 C．加入的稀硫酸 D．生成的氣體被酸溶液溶解了 5．一氧化氮是一種無(wú)色氣體，難溶于水，密度比空氣的略大，能跟空氣中氧氣迅速反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，現(xiàn)要收集一瓶一氧化氮?dú)怏w．應(yīng)采取的方法是（　?。? A．排水集氣法 B．向上排空氣法 C．向下排空氣法 D．排水法和向上排空氣法 6．檢驗(yàn)一瓶氣體是否是二氧化碳的正確方法是（　　） A．將燃燒的木條伸入瓶中，觀察木條是否熄滅 B．將燃燒的木條伸到集氣瓶口觀察木條是否熄滅 C．向瓶?jī)?nèi)倒少量澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁 D．放入一只小動(dòng)物，觀察小動(dòng)物能否存活 7．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取較多的二氧化碳?xì)怏w，一般不必使用的儀器是（　?。? A．錐形瓶 B．導(dǎo)管 C．水槽 D．長(zhǎng)頸漏斗 8．將二氧化碳中混入的一氧化碳除去，得到較純凈的二氧化碳，應(yīng)采用的方法是（　?。? A．將混合氣體通過(guò)加熱的氧化銅 B．點(diǎn)燃該混合氣體 C．將混合氣體通過(guò)澄清的石灰水 D．將集氣瓶口朝上，移開(kāi)玻璃片使一氧化碳?xì)怏w自動(dòng)逸出 9．近年來(lái)，“溫室效應(yīng)”對(duì)我們的影響越來(lái)越嚴(yán)重．下列不屬于“溫室氣體”的是（　?。? A．SO2 B．CO2 C．甲烷（CH4） D．臭氧（O3） 10．某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，老師觀察到了四個(gè)同學(xué)的如下操作，其中正確的是（　　） A． 連接儀器 B． 檢查氣密性 C． 取用石灰石 D． 驗(yàn)滿 11．關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的說(shuō)法中，正確的是（　?。? A．CO的含量增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) B．室內(nèi)放一盆水可防止CO中毒 C．CO和CO2組成元素相同，所以它們都具有可燃性 D．大氣中CO2的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用 12．在化學(xué)反應(yīng)C+O2═CO2中，若生成m個(gè)CO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)是（　?。? A．m B．2m C． D．4m 13．由化學(xué)方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是（　?。? A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1 14．R元素在化合物中只有一種化合價(jià)“+3”價(jià)，則下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是（　　） A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑ B．4R+3O22R2O3 C．R+2HCl═R2Cl2+H2↑ D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑ 15．某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　?。? A．一定含碳、氫、氧三種元素元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 16．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“炭粉還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，下列圖象合理的是（　?。? A． B． C． D． 17．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 54 17 20 1 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 10 0 3 X 下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．甲、丙物質(zhì)均全部反應(yīng)完 B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 C．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為17g D．x為13 18．煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，則X是（　　） A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6 19．鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（　?。? A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．無(wú)法確定 20．在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20克A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5克D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是（　　） A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17 　 二、填空題 21．用正確的化學(xué)符號(hào)填空 ①氬氣　　 ②2個(gè)二氧化氮分子　　 ③3個(gè)硝酸根離子　　 ④硫酸鐵　　 ⑤標(biāo)出氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)　　． 22．在化學(xué)方程式4P+5O22P2O5中，回答下列問(wèn)題 （1）反應(yīng)物是　　，生成物是　　，反應(yīng)發(fā)生的條件是　?。? （2）每　　份質(zhì)量的磷與　　份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成　　份質(zhì)量的五氧化二磷． （3）該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于反應(yīng)　　． 23． Fe、H2O、H2、O2、H2O2、五種物質(zhì)，按要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式． （1）兩個(gè)化合反應(yīng)：　　、　　 （2）兩個(gè)分解反應(yīng)：　　、　　． 　 四、實(shí)驗(yàn)題（2小題，共28分）： 24．根據(jù)如圖儀器或裝置回答問(wèn)題： （1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①　　，④　?。? （2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的　?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）進(jìn)行組裝，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　?。? （3）實(shí)驗(yàn)室可將②⑦與　?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）連接制取并收集二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，該發(fā)生裝置與②⑥組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點(diǎn)是　?。? （4）某同學(xué)欲量取50mL的稀鹽酸進(jìn)行（3）的實(shí)驗(yàn)，需用到上述儀器中的　?。ㄌ顦?biāo)號(hào)），還需要增加一種上述沒(méi)有的儀器是，他在量取所需的體積時(shí)，若仰視凹液面最低處讀數(shù)，則所量溶液的體積　?。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“=”）50mL． 25．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和． （1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒律．其中，只有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能．否定B、C裝置的理由是：　　， 　　． （2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示． ①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是　　． ②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱(chēng)量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的?。粽麄€(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是　　． 26．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物已省略）．請(qǐng)回答 （1）B的化學(xué)式為　　，D的化學(xué)式為　　，F(xiàn)與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　． （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　，在上述反應(yīng)中A、F都具有　　性． （3）將兩只用于醫(yī)學(xué)研究的小白鼠分別放入盛放C、F的兩個(gè)瓶中，擰緊瓶蓋，結(jié)果兩只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因　?。ㄌ睢跋嗤被颉安煌保? 　 四、計(jì)算題（7分） 27．將12.25克氯酸鉀與1克二氧化錳混合后加熱至反應(yīng)完成后 （1）請(qǐng)計(jì)算12.25氯酸鉀氯元素的含量． （2）生成氧氣多少克？ 　  2016-2017學(xué)年云南省昆明市轎子山實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題： 1．同學(xué)們填寫(xiě)的“畢業(yè)生登記表”需要長(zhǎng)期保存，因此書(shū)寫(xiě)時(shí)必須使用（　?。? A．鉛筆 B．圓珠筆 C．紅墨水筆 D．碳素筆 【考點(diǎn)】碳的化學(xué)性質(zhì)． 【專(zhuān)題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】根據(jù)碳素筆中含有碳，其主要成分是碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存的時(shí)間較長(zhǎng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：碳素筆中含有碳，其主要成分是碳，碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存的時(shí)間較長(zhǎng)，因此同學(xué)們用碳素筆填寫(xiě)的“畢業(yè)生登記表”能長(zhǎng)期保存． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，掌握碳的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 2．下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　?。? A．石墨導(dǎo)電 B．金剛石切割大理石 C．用鉛筆寫(xiě)字 D．將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石 【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別． 【專(zhuān)題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷． 【解答】解：A、石墨導(dǎo)電是利用了石墨的導(dǎo)電性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、金剛石切割大理石是利用了金剛石堅(jiān)硬的性質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、用鉛筆寫(xiě)字的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、石墨和金剛石是碳元素的兩種不同的單質(zhì)，將石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；故選項(xiàng)正確． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化． 　 3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（　?。? A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B．24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16g C．無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 D．質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng) 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】A、煤燃燒化為灰燼，生成二氧化碳逸入空氣； B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗氧氣質(zhì)量為16克； C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律； D、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)． 【解答】解：A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)為生成二氧化碳逸入空氣，而所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤； B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克，說(shuō)法錯(cuò)誤，應(yīng)為“氧氣的質(zhì)量為16克”，故B錯(cuò)誤； C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律，說(shuō)法正確，故C正確； D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力． 　 4．取幾粒石灰石放入試管中，向其中加入幾毫升酸溶液，開(kāi)始時(shí)有氣泡產(chǎn)生，一會(huì)兒后就不再產(chǎn)生氣泡，可能的原因是（　　） A．裝置漏氣 B．加入的是稀鹽酸 C．加入的稀硫酸 D．生成的氣體被酸溶液溶解了 【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法． 【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】此題考查二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法． A、氣體只要不溶于液體，就會(huì)冒出氣體．所以和漏氣沒(méi)有關(guān)系． B、加入鹽酸是 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法． C、加入硫酸是不正確的，這個(gè)是實(shí)驗(yàn)的一個(gè)常見(jiàn)錯(cuò)誤．主要是因?yàn)榱蛩徕}附著在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行． D、生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳不溶于酸． 【解答】解：A、氣體只要不溶于液體，就會(huì)冒出氣體；二氧化碳不溶于水，所以只要有氣體，一定會(huì)冒出，所以和漏氣沒(méi)有關(guān)系．故A錯(cuò)誤． B、加入鹽酸是二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法．故B錯(cuò)誤． C、加入硫酸是不正確的，這個(gè)是實(shí)驗(yàn)的一個(gè)常見(jiàn)錯(cuò)誤．主要是因?yàn)榱蛩徕}附著在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行．故C正確． D、生成的氣體是二氧化碳，二氧化碳本身就是酸性氣體，所以二氧化碳不溶于酸．故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要是考查學(xué)生對(duì)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的理解，尤其是一些常見(jiàn)錯(cuò)誤的識(shí)別能力． 　 5．一氧化氮是一種無(wú)色氣體，難溶于水，密度比空氣的略大，能跟空氣中氧氣迅速反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，現(xiàn)要收集一瓶一氧化氮?dú)怏w．應(yīng)采取的方法是（　?。? A．排水集氣法 B．向上排空氣法 C．向下排空氣法 D．排水法和向上排空氣法 【考點(diǎn)】常用氣體的收集方法． 【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】氣體不溶于水，且不能與水發(fā)生反應(yīng)，可用排水法收集；氣體密度大于空氣，且不與氧氣發(fā)生反應(yīng)的無(wú)毒氣體，可用向上排空氣法收集；氣體密度小于空氣，且不與氧氣發(fā)生反應(yīng)的無(wú)毒氣體，可用向下排空氣法收集． 【解答】解：由資料提示，一氧化氮難溶于水，密度略大于空氣，與空氣中的氧氣反應(yīng)分析得，一氧化氮不可用排空氣法收集只能選用排水法． A、只能用排水法正確，故A正確； B、一氧化氮能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)，故不可用向上排空氣法．故B錯(cuò)； C、一氧化氮能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)，故不可用排空氣法收集．故C錯(cuò) D、一氧化氮難溶于水，可用排水法收集；但一氧化氮能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)，故不可用向上排空氣法．故D錯(cuò)． 故選A 【點(diǎn)評(píng)】同學(xué)們要熟悉收集氣體的方法和適用范圍．并且知道排水法收集的氣體較為純凈，是最理想的收集方法． 　 6．檢驗(yàn)一瓶氣體是否是二氧化碳的正確方法是（　?。? A．將燃燒的木條伸入瓶中，觀察木條是否熄滅 B．將燃燒的木條伸到集氣瓶口觀察木條是否熄滅 C．向瓶?jī)?nèi)倒少量澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁 D．放入一只小動(dòng)物，觀察小動(dòng)物能否存活 【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法． 【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】根據(jù)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的特性檢驗(yàn)二氧化碳；根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的特點(diǎn)驗(yàn)滿二氧化碳． 【解答】解： A、將燃燒的木條伸入瓶中，觀察木條是否熄滅，不能用于檢驗(yàn)二氧化碳，故A錯(cuò)誤； B、二氧化碳本身不會(huì)燃燒，它也不支持燃燒，將燃著的木條放在瓶口，觀察木條是否熄滅，是二氧化碳驗(yàn)滿的方法；故B錯(cuò)誤； C、向瓶?jī)?nèi)倒少量澄清石灰水，觀察石灰水是否變渾濁，可用于檢驗(yàn)二氧化碳，故C正確； D、二氧化碳是不支持呼吸，但少量的二氧化碳不足以使小動(dòng)物死亡，此法不可取，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿．解答本題時(shí)，主要用到了二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，及能使澄清的石灰水變渾濁的特性． 　 7．用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取較多的二氧化碳?xì)怏w，一般不必使用的儀器是（　　） A．錐形瓶 B．導(dǎo)管 C．水槽 D．長(zhǎng)頸漏斗 【考點(diǎn)】制取二氧化碳的操作步驟和注意點(diǎn)． 【專(zhuān)題】常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】根據(jù)二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，進(jìn)行解答． 【解答】解：根據(jù)二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)生成碳酸，所以不能用排水法收集；因此不用水槽；故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)二氧化碳性質(zhì)的理解與掌握，并能在解題靈活應(yīng)用的能力． 　 8．將二氧化碳中混入的一氧化碳除去，得到較純凈的二氧化碳，應(yīng)采用的方法是（　?。? A．將混合氣體通過(guò)加熱的氧化銅 B．點(diǎn)燃該混合氣體 C．將混合氣體通過(guò)澄清的石灰水 D．將集氣瓶口朝上，移開(kāi)玻璃片使一氧化碳?xì)怏w自動(dòng)逸出 【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法． 【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離和提純；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)選擇除雜方法，要在除去一氧化碳的基礎(chǔ)上不能帶入新的雜質(zhì)，二氧化碳的質(zhì)量不能減少． 【解答】解： A、將混合氣體通過(guò)加熱的氧化銅，一氧化碳能和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不會(huì)帶入新的雜質(zhì)，方法正確； B、少量的一氧化碳不能在二氧化碳中點(diǎn)燃，方法錯(cuò)誤； C、將混合氣體通過(guò)澄清的石灰水后會(huì)把二氧化碳除去，方法錯(cuò)誤； D、兩種氣體不能根據(jù)密度的差別而自行分離，因?yàn)榉肿佣际遣粩噙\(yùn)動(dòng)，方法錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】此題屬于除雜質(zhì)型題目，除雜質(zhì)的原則是在把雜質(zhì)除去的基礎(chǔ)不帶入新的雜質(zhì)，除雜劑不能和原物質(zhì)反應(yīng)，質(zhì)量不能減少，可以增加． 　 9．近年來(lái)，“溫室效應(yīng)”對(duì)我們的影響越來(lái)越嚴(yán)重．下列不屬于“溫室氣體”的是（　　） A．SO2 B．CO2 C．甲烷（CH4） D．臭氧（O3） 【考點(diǎn)】二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響． 【專(zhuān)題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；化學(xué)知識(shí)生活化；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】根據(jù)溫室氣體的種類(lèi)判斷，產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳，此外還有甲烷、臭氧、氟利昂等． 【解答】解：溫室氣體主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化硫能形成酸雨，但不會(huì)造成溫室效應(yīng)． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題很簡(jiǎn)單，主要考查二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，了解溫室氣體的種類(lèi)是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 10．某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，老師觀察到了四個(gè)同學(xué)的如下操作，其中正確的是（　?。? A． 連接儀器 B． 檢查氣密性 C． 取用石灰石 D． 驗(yàn)滿 【考點(diǎn)】?jī)x器的裝配或連接；固體藥品的取用；檢查裝置的氣密性；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿． 【專(zhuān)題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】A、根據(jù)在把橡皮塞塞進(jìn)試管口的方法進(jìn)行分析判斷； B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷； C、根據(jù)向試管中裝塊狀固體藥品的方法進(jìn)行分析判斷； D、根據(jù)二氧化碳的驗(yàn)滿方法進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、在把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破試管，故A錯(cuò)誤； B、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確； C、向試管中裝塊狀石灰石時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把石灰石放在試管口，再慢慢將試管豎立起來(lái)，故C錯(cuò)誤； D、檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿時(shí)，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能用余燼的火柴，故D錯(cuò)誤． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵． 　 11．關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的說(shuō)法中，正確的是（　　） A．CO的含量增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) B．室內(nèi)放一盆水可防止CO中毒 C．CO和CO2組成元素相同，所以它們都具有可燃性 D．大氣中CO2的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用 【考點(diǎn)】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；自然界中的碳循環(huán)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；一氧化碳的毒性． 【專(zhuān)題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】A、根據(jù)二氧化碳的危害分析； B、根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)分析； C、根據(jù)一氧化碳與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)判斷即可． D、根據(jù)綠色植物的光合作用分析． 【解答】解：A、CO2的含量增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，錯(cuò)誤； B、一氧化碳不與氫氧化鈣反應(yīng)，不能防止煤氣中毒，錯(cuò)誤； C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒，不具有可燃性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； D、大氣中CO2的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用，正確； 故選D 【點(diǎn)評(píng)】本題的不斷，掌握一氧化碳與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、一氧化碳的毒性是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 12．在化學(xué)反應(yīng)C+O2═CO2中，若生成m個(gè)CO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)是（　?。? A．m B．2m C． D．4m 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由題目中的化學(xué)反應(yīng)方程式C+O2CO2可知各微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，可知參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)． 【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2中，若生成m個(gè)CO2分子，則生成物中氧原子的個(gè)數(shù)為2m；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)為2m． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】掌握原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用． 　 13．由化學(xué)方程式CxHyOz+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是（　?。? A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1 【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變．據(jù)此答題． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和已知條件可得，x=4，y=42=8，z=24+4﹣25=2． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算，并能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力． 　 14．R元素在化合物中只有一種化合價(jià)“+3”價(jià)，則下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是（　?。? A．2R+3H2SO4═R2（SO4）3+3H2↑ B．4R+3O22R2O3 C．R+2HCl═R2Cl2+H2↑ D．2R+6HCl═2RCl3+3H2↑ 【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；常見(jiàn)元素與常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)；化合價(jià)規(guī)律和原則． 【專(zhuān)題】課本知識(shí)同類(lèi)信息． 【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，可以解答本題． 【解答】解：選項(xiàng)C中生成物R2Cl2的兩元素的化合價(jià)的代數(shù)和為（+3）2+（﹣1）2=+4≠0，說(shuō)明R2Cl2的化學(xué)式錯(cuò)誤；另外該選項(xiàng)中的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，所以該選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化合價(jià)原則的應(yīng)用、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度較?。? 　 15．某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　　） A．一定含碳、氫、氧三種元素元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；物質(zhì)的元素組成． 【專(zhuān)題】元素質(zhì)量守恒． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計(jì)算出可燃物中C和H元素質(zhì)量．然后比較所求C、H元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有氧元素． 【解答】解：生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素質(zhì)量分別為： C元素質(zhì)量=二氧化碳二氧化碳中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8.8g=2.4g；H元素質(zhì)量=水的質(zhì)量水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.4g=0.6g； C、H元素質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g； ∵3g＜4.6g，∴可燃物中除C、H元素外還含氧元素； 故選A 【點(diǎn)評(píng)】此類(lèi)問(wèn)題的變化就在于可燃物質(zhì)量是否已知，不說(shuō)明可燃物的質(zhì)量時(shí)，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的結(jié)論；在可燃物質(zhì)量明確時(shí)，是否含氧元素就可以得到確定的結(jié)論． 　 16．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“炭粉還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，下列圖象合理的是（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】碳的化學(xué)性質(zhì)． 【專(zhuān)題】元素化合物知識(shí)型；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】根據(jù)反應(yīng)的情況分析． 【解答】解：炭粉還原氧化銅的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2 ↑，故： A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增加，到反應(yīng)完全時(shí)，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤； B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w，固體物質(zhì)的質(zhì)量減少，到反應(yīng)完全時(shí)，質(zhì)量不變，正確； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，故銅元素的質(zhì)量前后不變，錯(cuò)誤； D、氧化銅為反應(yīng)物，質(zhì)量逐漸減少，故錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】熟悉反應(yīng)的進(jìn)行情況是解答本題的關(guān)鍵． 　 17．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 54 17 20 1 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 10 0 3 X 下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．甲、丙物質(zhì)均全部反應(yīng)完 B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 C．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為17g D．x為13 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量的變化，分析反應(yīng)物、生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的值；根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的類(lèi)型． 【解答】解：由表中的數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，分別反應(yīng)的質(zhì)量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣3g=17g，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+17g=78g，該反應(yīng)由三種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)．由以上分析可知： A、甲物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量為44g；丙物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量為17g．故A錯(cuò)誤； B、該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤； C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為17g．故C正確； D、丁原來(lái)的質(zhì)量為1，生成了78g．所以，x為79．故D錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類(lèi)型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討． 　 18．煤氣中加入有特殊氣味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，則X是（　?。? A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6 【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；元素質(zhì)量守恒；化學(xué)方程式的關(guān)系． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式． 【解答】解：反應(yīng)后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4個(gè)碳原子、2個(gè)硫原子、18個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，所以2X+9O2中已有18個(gè)氧原子，2X中應(yīng)含有4個(gè)碳原子、2個(gè)硫原子、12個(gè)氫原子，則X的組成為2個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、6個(gè)氫原子， 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式．此類(lèi)試題的解題依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，只要能深刻理解質(zhì)量守恒定律的含義，不難解決． 　 19．鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（Mg3N2），由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（　　） A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．無(wú)法確定 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；化學(xué)計(jì)算中的轉(zhuǎn)化思想；推斷物質(zhì)反應(yīng)后所得產(chǎn)物的量；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】假定產(chǎn)物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)介于二者之間．可采用極端假設(shè)法來(lái)解答本題． 【解答】解：設(shè)若產(chǎn)物全部為氧化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為x． 2Mg+O22MgO 48 80 12g x ， x=20g 設(shè)若產(chǎn)物全部為氮化鎂時(shí)產(chǎn)物的質(zhì)量為y． 3Mg+N2Mg3N2 72 100 12g y ， y=16.6g 通過(guò)以上計(jì)算可知所得產(chǎn)物質(zhì)量應(yīng)在16.6g與20g之間． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．關(guān)鍵是找到產(chǎn)物的質(zhì)量介于產(chǎn)物全部為氧化鎂的質(zhì)量和產(chǎn)物全部為氮化鎂的質(zhì)量之間． 　 20．在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20克A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5克D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是（　　） A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專(zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)“反應(yīng)2A+B=3C+D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為5a、a，又因?yàn)?0gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量． 【解答】解：根據(jù)“反應(yīng)2A+B=3C+D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為5a、a，又因?yàn)?0gA與一定量B恰好完全反應(yīng)， 設(shè)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x， 2A+B=3C+D 5a2 a 20g x x=2g，則B=2克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：20g+2g=C+5g，故C=17克．則BC的質(zhì)量比為：2g：17g=2：17． 答案：D 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；并要學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系處理問(wèn)題的方法． 　 二、填空題 21．用正確的化學(xué)符號(hào)填空 ①氬氣　Ar　 ②2個(gè)二氧化氮分子　2NO2　 ③3個(gè)硝酸根離子　3NO3﹣　 ④硫酸鐵　Fe2（SO4）3　 ⑤標(biāo)出氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)　KO3?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】①氬氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式． ②分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字． ③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字． ④硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，硫酸根顯﹣2價(jià)，寫(xiě)出其化學(xué)式即可． ⑤化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后． 【解答】解：①氬氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為Ar． ②由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)二氧化氮分子可表示為：2NO2． ③由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)硝酸根離子可表示為：3NO3﹣． ④硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，硫酸根顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為：Fe2（SO4）3． ⑤氯酸鉀在鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)可表示為：KO3． 故答案為：①Ar；②2NO2；③3NO3﹣；④Fe2（SO4）3；⑤KO3． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（分子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵． 　 22．在化學(xué)方程式4P+5O22P2O5中，回答下列問(wèn)題 （1）反應(yīng)物是　磷、氧氣　，生成物是　五氧化二磷　，反應(yīng)發(fā)生的條件是　點(diǎn)燃??； （2）每　124　份質(zhì)量的磷與　160　份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成　284　份質(zhì)量的五氧化二磷． （3）該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于反應(yīng)　化合反應(yīng)?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；反應(yīng)類(lèi)型的判定． 【專(zhuān)題】化學(xué)規(guī)律的類(lèi)比；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】化學(xué)方程式表示的意義有：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示微粒的個(gè)數(shù)比；表示各物質(zhì)的質(zhì)量比．有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，叫化合反應(yīng)． 【解答】解：（1）磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，故填：磷、氧氣；五氧化二磷；點(diǎn)燃； （2）在本反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比是：124：160：284，故填：124；160；284； （3）該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)參與反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)． 故答案為：化合反應(yīng)； 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了化學(xué)方程式表示的意義和化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 　 23．Fe、H2O、H2、O2、H2O2、五種物質(zhì)，按要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式． （1）兩個(gè)化合反應(yīng)：　3Fe+2O2Fe3O4　、　2H2+O22H2O　 （2）兩個(gè)分解反應(yīng)：　2H2O2H2↑+O2↑　、　2H2O22H2O+O2↑?。? 【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專(zhuān)題】元素與化合物；化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)思想；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可． 【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，氫氣在氧氣中燃燒生成水，均屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為3Fe+2O2Fe3O4、2H2+O22H2O． （2）水通電分解生成氫氣和氧氣，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，均屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑、2H2O22H2O+O2↑． 故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4、2H2+O22H2O； （2）2H2O2H2↑+O2↑、2H2O22H2O+O2↑． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等． 　 四、實(shí)驗(yàn)題（2小題，共28分）： 24．根據(jù)如圖儀器或裝置回答問(wèn)題： （1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①　酒精燈　，④　鐵架臺(tái)　． （2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的?、佗邰堍蕖。ㄌ顦?biāo)號(hào)）進(jìn)行組裝，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　． （3）實(shí)驗(yàn)室可將②⑦與?、帷。ㄌ顦?biāo)號(hào)）連接制取并收集二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，該發(fā)生裝置與②⑥組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點(diǎn)是　可以控制反應(yīng)的速率?。? （4）某同學(xué)欲量取50mL的稀鹽酸進(jìn)行（3）的實(shí)驗(yàn)，需用到上述儀器中的?、荨。ㄌ顦?biāo)號(hào)），還需要增加一種上述沒(méi)有的儀器是，他在量取所需的體積時(shí)，若仰視凹液面最低處讀數(shù)，則所量溶液的體積　＞?。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉?”）50mL． 【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；測(cè)量容器-量筒；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱(chēng)和用途； （2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； （3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下女孩稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； （4）量筒是一種量取液體的儀器． 【解答】解：（1）①是酒精燈；④是鐵架臺(tái)． 故填：酒精燈；鐵架臺(tái)． （2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，發(fā)生裝置可選擇圖中的①③④⑥進(jìn)行組裝，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 故填：①③④⑥；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． （3）實(shí)驗(yàn)室可將②⑦與⑨連接制取并收集二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 該發(fā)生裝置與②⑥組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點(diǎn)是通過(guò)分液漏斗可以控制反應(yīng)速率． 故填：⑨；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應(yīng)的速率． （4）某同學(xué)欲量取50mL的稀鹽酸進(jìn)行（3）的實(shí)驗(yàn)，需用到上述儀器中的量筒⑤，還需要增加一種上述沒(méi)有的儀器是膠頭滴管，他在量取所需的體積時(shí)，若仰視凹液面最低處讀數(shù)，則所量溶液的體積＞50mL． 故答案為：⑤；膠頭滴管；＞． 【點(diǎn)評(píng)】讀取量筒中的液體體積時(shí)，視線應(yīng)該和液體凹液面最低處保持水平． 　 25．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和． （1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒律．其中，只有A裝置能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能．否定B、C裝置的理由是：　B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于物理變化　， 　C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會(huì)逸出到空氣中?。? （2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示． ①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是　錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡產(chǎn)生氣球變大?。? ②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱(chēng)量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的?。粽麄€(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是　氣球變大后，受到空氣的浮力，方向豎直向上，導(dǎo)致天平稱(chēng)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小?。? 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和． 所以驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行，如果有氣體跑出就不能來(lái)驗(yàn)證了． 【解答】解：由質(zhì)量守恒定律的定義可知只有化學(xué)變化才符合質(zhì)量守恒定律，B中酒精溶于水屬于物理變化，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，C中石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，有氣體放出質(zhì)量就減少了，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒； （2）①石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，有氣體放出，所以現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡產(chǎn)生氣球變大；②由于氣球體積比較大受到的浮力就比較大，所以氣球變大后，受到空氣的浮力，方向豎直向上，導(dǎo)致天平稱(chēng)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小． 故答案為：（1）B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于物理變化；C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會(huì)逸出到空氣中；（2）①錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡產(chǎn)生氣球變大；②氣球變大后，受到空氣的浮力，方向豎直向上，導(dǎo)致天平稱(chēng)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏?。? 【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要在密閉容器中進(jìn)行． 　 26．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物已省略）．請(qǐng)回答 （1）B的化學(xué)式為　CuO　，D的化學(xué)式為　Cu　，F(xiàn)與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CO+CuOCu+CO2?。? （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　，在上述反應(yīng)中A、F都具有　還原　性． （3）將兩只用于醫(yī)學(xué)研究的小白鼠分別放入盛放C、F的兩個(gè)瓶中，擰緊瓶蓋，結(jié)果兩只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因　不同?。ㄌ睢跋嗤被颉安煌保? 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專(zhuān)題】推斷題；框圖型推斷題． 【分析】根據(jù)C和澄清石灰水反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)，所以D是銅，A和B反應(yīng)會(huì)生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅和碳中的一種；C﹣二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)和B反應(yīng)產(chǎn)生銅，因此F應(yīng)該是二氧化碳和碳反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生銅，因此B是氧化銅，A是碳，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可． 【解答】解：C和澄清石灰水反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀E，所以C是二氧化碳，A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)，所以D是銅，A和B反應(yīng)會(huì)生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅和碳中的一種；C﹣二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)和B反應(yīng)產(chǎn)生銅，因此F應(yīng)該是二氧化碳和碳反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生銅，因此B是氧化銅，A是碳，帶入驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，因此： （1）B是氧化銅，D是銅，F(xiàn)和B的反應(yīng)是一氧化碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳，故答案為：CuO；Cu；CO+CuOCu+CO2； （2）反應(yīng)②是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；碳和一氧化碳都具有還原性，表現(xiàn)出還原性；故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；還原； （3）C是二氧化碳，不能支持燃燒，F(xiàn)是一氧化碳，有毒性，都會(huì)使小白鼠死亡，原理是不同的；故答案為：不同． 【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可． 　 四、計(jì)算題（7分） 27．將12.25克氯酸鉀與1克二氧化錳混合后加熱至反應(yīng)完成后 （1）請(qǐng)計(jì)算12.25氯酸鉀氯元素的含量． （2）生成氧氣多少克？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專(zhuān)題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量及其組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算元素的質(zhì)量； 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量． 【解答】解：（1）12.25g氯酸鉀中氯元素質(zhì)量為：12.25g100%=3.55g， 答：12.25g氯酸鉀中氯元素質(zhì)量為3.55g． （2）設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 12.25g x =， x=4.8g， 答：生成了4.8g的氧氣． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．