九年級化學上學期期中試卷（含解析） 新人教版8

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2016-2017學年山東省濟寧市鄒城市九校聯(lián)考九年級（上）期中化學試卷 一、選擇題（共10小題，每小題1分，滿分15分） 1．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　?。? A．綠色植物的光合作用 B．冰塊用來給水產(chǎn)品保鮮 C．用葡萄糖釀造美酒 D．84消毒液殺死細菌 2．下列圖示實驗操作中，正確的是（　?。? A． 滴加液體 B． 檢驗氧氣是否收集滿 C． 移開蒸發(fā)皿 D． 讀出液體的體積 3．如圖比較鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下說法中，錯誤的是（　　） A．鈉原子和鈉離子電子層數(shù)不同 B．鈉原子和鈉離子的最外層電子數(shù)不同 C．一個鈉原子在化學反應中可失去一個電子，因此，鈉元素為+1價 D．鈉原子和鈉離子不屬于同一種元素 4．水在直流電作用下可以分解，在此過程中，沒有發(fā)生變化的是（　?。? A．水的化學性質(zhì) B．構(gòu)成水分子的原子種類 C．水分子的能量 D．水分子的組成和結(jié)構(gòu) 5．下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯降低的是（　?。? A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．糖 D．硝酸銨 6PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導致霧霾天氣，下列燃料燃燒時，不會引起大氣中PM2.5增多的是（　　） A．煤炭 B．氫氣 C．木材 D．柴油 7下列關(guān)于氧氣的說法中不正確的是（　?。? A．工業(yè)上可以利用分離液太空氣法制取氧氣 B．氧氣供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應，釋放能量，維持生命活動 C．氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性 D．夏天魚池內(nèi)開啟增氧泵，是因為溫度升高，氧氣在水中溶解量減少 8如圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是（　　） A． B． C． D． 9用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生如圖所示的化學反應，下列說法正確的是（　?。? A．參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是　3：1 B．該反應既不是化合反應又不是分解反應 C．該反應中反應物和生成物均屬于化合物 D．在化學變化中，分子原子都可以再分 10一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量（g） 1 30 18 2 反應后質(zhì)量（g） m 40 0 10 關(guān)于此反應，下列認識不正確的是（　?。? A．表中m為1g B．甲可能是該反應的催化劑 C．該反應是化合反應 D．反應中乙、丁的變化的質(zhì)量比為5：4 　 二、解答題（共5小題，滿分17分） 11．用化學用語填空： （1）2個氧分子：　?。? （2）氧化鎂中鎂元素顯+2價　　． （3）2個鋁離子　?。? （4）由Ca2+和H2PO4﹣構(gòu)成的磷酸二氫鈣　?。? 12．下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是　　，屬于純凈物的是　　，屬于化合物的是　　，屬于氧化物的是　?。ň钊萜飨碌拇枺? 13．初中畢業(yè)和化學實驗操作技能考查中，小明同學抽到的試題是“水的凈化”，請你與小明一起試驗，并回答下列問題． （1）過濾操作中用到的玻璃儀器燒杯、玻璃棒和　　，其中玻璃棒的作用是　?。? （2）小明將渾濁的水樣過濾后，得到的水樣仍渾濁，其原因可能是　?。▽懗鲆稽c即可），然后小明進行了有效處理，使水樣變得澄清透明． 14．實驗時需要配制5.1%的氯化鈉溶液100g． （1）計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為　　g． （2）某同學按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是　　（填字母序號），E中玻璃棒的作用是　?。? （3）若如圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為0.1g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為　　g． 15苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，并具有強烈的芳香氣味，苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴，它難溶于水，易溶于有機溶劑，本身也可作為有機溶劑．苯是一種石油化工基本原料．苯的產(chǎn)量和生產(chǎn)的技術(shù)水平是一個國家石油發(fā)展水平的標志之一．苯分子的模型如圖所示． （1）從組成角度看：苯是由　　組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過不同組合而形成的． （2）從微粒角度看：苯是由　　構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子． 　 三、解答題（共1小題，滿分6分） 16．氣體制?。赫埥Y(jié)合圖示1實驗裝置，回答下列問題： （1）寫出圖1中有標號儀器的名稱：①　　，②　　． （2）實驗室可用B或C裝置制取CO2，該反應的化學方程式為　?。鐖D2所示裝置可用來測量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是　　，植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果　?。ㄌ睢坝小被颉盁o”）明顯影響． （3）電石（CaC2）遇水立即發(fā)生激烈反應，生成乙炔，并放出熱量，實驗室制取乙炔（C2H2），最適宜的發(fā)生裝置是（填字母編號）　　． 二氧化碳的性質(zhì)：某研究小組，對所學氣體二氧化碳進行研究， 第一小組：在試管中加入2mL澄清石灰水，向試管中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　，反應的化學方程式是　　． 第二組：第二小組的同學成功完成了傾倒實驗：在小燒杯中放入一支長的蠟燭，一只短的蠟燭，然后向里面傾倒二氧化碳氣體，觀察到的現(xiàn)象是　　，該實驗證明了二氧化碳氣體具有的性質(zhì)是　　，　　． 　 四、解答題（共2小題，滿分6分） 17羧酸是最重要的一類有機酸，它們都有相同的官能團：﹣COOH． 常見的幾種簡單羧酸的化學式如下 乙酸CH3COOH 丙酸　　 丁酸CH3CH2CH2COOH 戊酸CH3CH2CH2CH2COOH （1）請試著找出他們之間的化學式上的規(guī)律，然后在橫線上寫出丙酸的化學式； （2）根據(jù)丙酸的化學式我們可知，丙酸中碳氫氧三種元素的質(zhì)量比為　?。? 18．某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改造，增加了稱量操作，具體做法是： ①取68克雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質(zhì)量進行稱量（假設雙氧水分解完全且氧氣全部逸出）． ②等氧氣全部逸出后再次稱量混合物的質(zhì)量 實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 應前的總質(zhì)量 反應后總質(zhì)量 78.3g 75.1g 分析數(shù)據(jù)可知該過程中共放出氧氣　　克． 請試著計算該雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟） 　  2016-2017學年山東省濟寧市鄒城市九校聯(lián)考九年級（上）期中化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共10小題，每小題1分，滿分15分） 1．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　　） A．綠色植物的光合作用 B．冰塊用來給水產(chǎn)品保鮮 C．用葡萄糖釀造美酒 D．84消毒液殺死細菌 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【專題】化學反應的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化． 【解答】解：A、綠色植物的光合作用的過程中有新物質(zhì)氧氣和有機物生成，屬于化學變化； B、冰塊用來給水產(chǎn)品保鮮的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化； C、用葡萄糖釀造美酒的過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學變化； D、84消毒液殺死細菌的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于化學變化． 故選B． 【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關(guān)鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化． 　 2．下列圖示實驗操作中，正確的是（　?。? A． 滴加液體 B． 檢驗氧氣是否收集滿 C． 移開蒸發(fā)皿 D． 讀出液體的體積 【考點】液體藥品的取用；測量容器-量筒；蒸發(fā)與蒸餾操作；氧氣的檢驗和驗滿． 【專題】常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析】A、用膠頭滴管滴加液體時，正確的操作方法是膠頭滴管垂直懸空滴加，滴管不可伸入試管內(nèi)，防止污染藥品； B、利用氧氣的助燃性，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已集滿； C、剛加熱完得蒸發(fā)皿，溫度很高，不能用手拿，會燙傷； D、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平． 【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作錯誤，故A選項錯誤； B、驗滿時用帶火星的木條應放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已集滿，圖中操作錯誤，故B選項錯誤； C、應用坩堝鉗取走蒸發(fā)皿，圖中操作錯誤，故C選項錯誤； D、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作正確，故D選項正確． 故選D． 【點評】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范． 　 3．如圖比較鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下說法中，錯誤的是（　?。? A．鈉原子和鈉離子電子層數(shù)不同 B．鈉原子和鈉離子的最外層電子數(shù)不同 C．一個鈉原子在化學反應中可失去一個電子，因此，鈉元素為+1價 D．鈉原子和鈉離子不屬于同一種元素 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：它們的電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)都為11、化合價等信息；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱． 【解答】解：A、由鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子有三個電子層，鈉離子有兩個電子層，故A正確； B、由鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子最外層電子數(shù)是1，鈉離子的最外層電子數(shù)是8個，故B正確； C、一個鈉原子在化學反應中可失去一個電子，因此，鈉元素為+1價，故C正確； D、鈉原子和鈉離子“不屬于”同一種元素，說法錯誤，它們質(zhì)子數(shù)相同，均為11，為同種元素，故D錯誤； 故選D． 【點評】掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱． 　 4．水在直流電作用下可以分解，在此過程中，沒有發(fā)生變化的是（　?。? A．水的化學性質(zhì) B．構(gòu)成水分子的原子種類 C．水分子的能量 D．水分子的組成和結(jié)構(gòu) 【考點】電解水實驗；分子的定義與分子的特性． 【專題】空氣與水． 【分析】物理變化中分子不變，改變的是分子之間的間隔和排列方式；化學變化中分子一定改變．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子． 【解答】解：A、水在直流電作用水分子被分解，所以水的化學性質(zhì)發(fā)生了改變，故A不符合題意； B、水在直流電作用水分子被分解，但是氫原子和氧原子不變，所以構(gòu)成水分子的原子種類不變，故B符合題意； C、水在直流電作用水分子被分解，所以水分子的能量發(fā)生了改變，故C不符合題意； D、水在直流電作用水分子被分解，所以水分子的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，故D不符合題意． 故選：B． 【點評】本題要掌握化學變化、物理變化的判別：“物理變化中分子不變，改變的是分子之間的間隔和排列方式；化學變化中分子一定改變，電解水的知識就能靈活解決． 　 5．下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯降低的是（　　） A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．糖 D．硝酸銨 【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可． 【解答】解：物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低． A、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故選項錯誤． B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項錯誤． C、糖溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故選項錯誤． D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故選項正確． 故選D 【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 6．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導致霧霾天氣，下列燃料燃燒時，不會引起大氣中PM2.5增多的是（　?。? A．煤炭 B．氫氣 C．木材 D．柴油 【考點】常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響． 【專題】化學與能源． 【分析】根據(jù)煤炭、氫氣、木材、柴油燃燒的生成物，進行分析判斷． 【解答】解：A、煤炭燃燒生成大量的可吸入顆粒物，會引起大氣中PM2.5增多，故選項錯誤． B、氫氣燃燒生成物是水，無污染，不會引起大氣中PM2.5增多，故選項正確． C、木材燃燒生成可吸入顆粒物，會引起大氣中PM2.5增多，故選項錯誤． D、柴油燃燒生成大量的可吸入顆粒物，會引起大氣中PM2.5增多，故選項錯誤． 故選：B． 【點評】本題難度不大，了解常見燃料使用對環(huán)境的影響是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 7．下列關(guān)于氧氣的說法中不正確的是（　?。? A．工業(yè)上可以利用分離液太空氣法制取氧氣 B．氧氣供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應，釋放能量，維持生命活動 C．氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有可燃性 D．夏天魚池內(nèi)開啟增氧泵，是因為溫度升高，氧氣在水中溶解量減少 【考點】氧氣的化學性質(zhì)；氧氣的工業(yè)制法． 【專題】氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途． 【分析】A、根據(jù)工業(yè)上氧氣的制取方法進行分析； A、根據(jù)氧氣的用途和呼吸的作用分析； C、根據(jù)帶火星的木條在空氣中不能復燃分析； D、根據(jù)氣體在水中的溶解度是隨溫度升高而減小分析； 【解答】解：A、工業(yè)上利用各種氣體的沸點不同，通過分離液態(tài)空氣法制取氧氣，故A說法正確； B、氧氣供給呼吸，氧氣參與人體的新陳代謝，釋放能量，維持生命活動，故B說法正確； C、氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有助燃性，不是可燃性，故C說法錯誤； D、氣體在水中的溶解度是隨溫度升高而減小，故D說法正確． 故選C． 【點評】本題考查了氧氣的性質(zhì)和用途，根據(jù)已有的知識進行解答即可． 　 8．如圖四支蠟燭都將熄滅，其中一支熄滅的原因與另外三支不同的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】滅火的原理和方法． 【專題】科學探究． 【分析】可根據(jù)滅火原理有：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，來解答． 【解答】解：A、蠟燭熄滅是因為與空氣或氧氣隔絕，就是說因缺氧而熄滅； B、人吹滅蠟燭是因為火焰周圍的溫度降低，達到蠟燭燃燒的著火點以下，就是說溫度降到可燃物的著火點以下； C、稀鹽酸與石灰石粉反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，蠟燭熄滅，就是說蠟燭因缺氧而熄滅； D、因二氧化碳不支持燃燒，所以倒入足量的二氧化碳可使蠟燭熄滅，就是說蠟燭因缺氧而熄滅． 故選B． 【點評】本題考查滅火的方法和原理，屬于基礎知識，只要同學們細心觀察即可得出正確答案． 　 9．用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生如圖所示的化學反應，下列說法正確的是（　?。? A．參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是　3：1 B．該反應既不是化合反應又不是分解反應 C．該反應中反應物和生成物均屬于化合物 D．在化學變化中，分子原子都可以再分 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定． 【專題】化學反應模擬圖型． 【分析】根據(jù)微粒的變化可知，從圖中可以看出該反應的模擬模型圖中，6個分子全部參加反應，2個分子反應；反應生成的4個分子構(gòu)成相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，可判斷圖示的反應只生成一種物質(zhì)且是化合物，據(jù)此分析判斷即可． 【解答】解：比較反應前后分子的構(gòu)成關(guān)系可以得出： A、對比反應前后的分子，其中反應前的3個分子有1個未參加反應，因此，參加反應該分子有2個；圖中的6個分子全部參加反應；所以，參加反應的“”和“”分子個數(shù)比為6：2=3：1；故A正確． B、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，故B錯誤． C、由反應的模擬模型圖可得知，反應物都屬于單質(zhì)，生成物屬于化合物；故C錯誤； D、由圖示中微粒的變化可知，在化學反應中分子可以再分，原子不能再分，故D錯誤； 故選A． 【點評】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，利用分子由原子構(gòu)成等特點，明確反應前后分子的構(gòu)成、種類及個數(shù)，判斷反應中所表現(xiàn)出的規(guī)律是解題的關(guān)鍵所在． 　 10．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量（g） 1 30 18 2 反應后質(zhì)量（g） m 40 0 10 關(guān)于此反應，下列認識不正確的是（　?。? A．表中m為1g B．甲可能是該反應的催化劑 C．該反應是化合反應 D．反應中乙、丁的變化的質(zhì)量比為5：4 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，減少的質(zhì)量就是參加反應的質(zhì)量，增加的質(zhì)量就是生成的物質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量不變的可能是催化劑，也可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)． 【解答】解：根據(jù)反應前后質(zhì)量不變：1+30+18+2=m+40+0+10；解得m=1；所以推斷甲可能是催化劑，因為也可能是雜質(zhì)；反應后乙質(zhì)量增加了40﹣30=10克，是生成物；丁質(zhì)量增加了10﹣2=8克，是生成物；丙質(zhì)量減少了18克，是反應物；反應物是丙，生成物是乙和丁，所以是分解反應，反應中乙、丁的質(zhì)量比為5：4． 故選C． 【點評】解此題需認真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細推敲，即可求解． 　 二、解答題（共5小題，滿分17分） 11．用化學用語填空： （1）2個氧分子：　2O2?。? （2）氧化鎂中鎂元素顯+2價　O　． （3）2個鋁離子　2Al?。? （4）由Ca2+和H2PO4﹣構(gòu)成的磷酸二氫鈣　Ca（H2PO4）2　． 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目． 【解答】解：（1）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以2個氧分子可表示為2O2； （2）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化鎂中鎂元素顯+2價，故可表示為： O； （3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個鋁離子可表示為：2Al； （4）書寫物質(zhì)的化學式時，正價在前，負價在后，然后交叉化合價數(shù)值，寫出物質(zhì)的化學式，所以磷酸二氫鈣的化學式是Ca（H2PO4）2； 故答案為：（1）2O2；（2）O；（3）2Al；（4）Ca（H2PO4）2； 【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易． 　 12．下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于混合物的是　BCE　，屬于純凈物的是　AD　，屬于化合物的是　D　，屬于氧化物的是　D?。ň钊萜飨碌拇枺? 【考點】單質(zhì)和化合物的判別；純凈物和混合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物．據(jù)此分析勿追的類別． 【解答】解：氧氣和液氧是一種物質(zhì)，是單質(zhì)； 氧氣和臭氧都是氧元素組成的單質(zhì)，但是兩種不同的物質(zhì)，是混合物； 二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧組成的氧化物，是兩種不同的物質(zhì)，是混合物； 冰和水是水的不同狀態(tài)，只含有一種物質(zhì)，也是化合物，還是氧化物； 過氧化氫和水都是由氫和氧組成的氧化物，但是兩種不同的物質(zhì)，是混合物； 故答案為：BCE；AD； D；D． 【點評】判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質(zhì)的物質(zhì)組成；判斷是否是單質(zhì)、化合物、氧化物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質(zhì)組成． 　 13．初中畢業(yè)和化學實驗操作技能考查中，小明同學抽到的試題是“水的凈化”，請你與小明一起試驗，并回答下列問題． （1）過濾操作中用到的玻璃儀器燒杯、玻璃棒和　漏斗　，其中玻璃棒的作用是　引流?。? （2）小明將渾濁的水樣過濾后，得到的水樣仍渾濁，其原因可能是　濾紙破損　（寫出一點即可），然后小明進行了有效處理，使水樣變得澄清透明． 【考點】過濾的原理、方法及其應用． 【專題】空氣與水． 【分析】（1）根據(jù)過濾操作用到的玻璃儀器進行解答，該操作中玻璃棒的作用是引流； （2）根據(jù)過濾的原理進行解答；過濾后濾液仍渾濁的原因可能是：液面高于濾紙邊緣或濾紙破損、儀器不干凈． 【解答】解：（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，該操作中玻璃棒的作用是引流； （2）過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，常用來除去水中不溶性雜質(zhì)；過濾后濾液仍渾濁的原因可能是：液面高于濾紙邊緣或濾紙破損、儀器不干凈； 故答案為： （1）燒杯；引流； （2）濾紙破損． 【點評】本題主要考查了過濾的原理、所用儀器及運用和對實驗結(jié)果的分析等知識，培養(yǎng)了學生分析問題的能力． 　 14．實驗時需要配制5.1%的氯化鈉溶液100g． （1）計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為　5.1　g． （2）某同學按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是　AB?。ㄌ钭帜感蛱枺?，E中玻璃棒的作用是　攪拌，加速溶解速率　． （3）若如圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為0.1g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為　4.9　g． 【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平． 【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答． （2）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平，結(jié)合E溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析解答． （3）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進行計算． 【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要配制5.1%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量100g5.1%=5.1g． （2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，A圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤． E是溶解操作，其玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解速率． （3）若如圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為0.1g，樣品與砝碼的位置放反了，由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=5g﹣0.1g=4.9g． 故答案為：（1）5.1；（2）AB；攪拌，加速溶解速率；（3）4.9． 【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 15．苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，并具有強烈的芳香氣味，苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴，它難溶于水，易溶于有機溶劑，本身也可作為有機溶劑．苯是一種石油化工基本原料．苯的產(chǎn)量和生產(chǎn)的技術(shù)水平是一個國家石油發(fā)展水平的標志之一．苯分子的模型如圖所示． （1）從組成角度看：苯是由　碳元素與氫元素　組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過不同組合而形成的． （2）從微粒角度看：苯是由　苯分子　構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子． 【考點】化學式的書寫及意義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學式一般有4層含義：微觀1、表示物質(zhì)的一個分子；2、表示一個分子的構(gòu)成．宏觀：1、表示一種物質(zhì)；2、表示該物質(zhì)的元素組成；結(jié)合題中信息，進行分析解答本題． 【解答】解：（1）物質(zhì)是由元素組成的，由苯的化學式可知，苯是由碳元素與氫元素組成的；故填：碳元素與氫元素； （2）分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子，苯是由苯分子構(gòu)成的；故填：苯分子． 【點評】本題考查學生對物質(zhì)化學式表示的意義的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力． 　 三、解答題（共1小題，滿分6分） 16．氣體制取：請結(jié)合圖示1實驗裝置，回答下列問題： （1）寫出圖1中有標號儀器的名稱：①　酒精燈　，②　集氣瓶?。? （2）實驗室可用B或C裝置制取CO2，該反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?。鐖D2所示裝置可用來測量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是　防止CO2溶于水、與水反應　，植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果　無　（填“有”或“無”）明顯影響． （3）電石（CaC2）遇水立即發(fā)生激烈反應，生成乙炔，并放出熱量，實驗室制取乙炔（C2H2），最適宜的發(fā)生裝置是（填字母編號）　B?。? 二氧化碳的性質(zhì)：某研究小組，對所學氣體二氧化碳進行研究， 第一小組：在試管中加入2mL澄清石灰水，向試管中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　澄清石灰水變渾濁　，反應的化學方程式是　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O?。? 第二組：第二小組的同學成功完成了傾倒實驗：在小燒杯中放入一支長的蠟燭，一只短的蠟燭，然后向里面傾倒二氧化碳氣體，觀察到的現(xiàn)象是　短的蠟燭線熄滅，長的蠟燭后熄滅　，該實驗證明了二氧化碳氣體具有的性質(zhì)是　二氧化碳密度比空氣大　，　不可燃，不助燃　． 【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式． 【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析； （2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水，會與水反應進行分析； （3）根據(jù)實驗室制取乙炔的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，反應劇烈，放出熱量，二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳不具有助燃性進行分析． 【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈，②是集氣瓶； （2）碳酸鈣和鹽酸反應反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳易溶于水，會與水反應，所以F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO2溶于水、與水反應，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果沒有明顯影響； （3）實驗室制取乙炔的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，反應劇烈，放出熱量，所以最適宜的發(fā)生裝置是B； 二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和水，所以向試管中通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，化學方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 在小燒杯中放入一支長的蠟燭，一只短的蠟燭，然后向里面傾倒二氧化碳氣體，觀察到的現(xiàn)象是短的蠟燭線熄滅，長的蠟燭后熄滅，該實驗證明了二氧化碳氣體具有的性質(zhì)是二氧化碳密度比空氣大，不可燃，不助燃． 故答案為：（1）酒精燈，集氣瓶； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，防止CO2溶于水、與水反應，無； （3）B； 澄清石灰水變渾濁，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 短的蠟燭線熄滅，長的蠟燭后熄滅，二氧化碳密度比空氣大，不可燃，不助燃． 【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇． 　 四、解答題（共2小題，滿分6分） 17．羧酸是最重要的一類有機酸，它們都有相同的官能團：﹣COOH． 常見的幾種簡單羧酸的化學式如下 乙酸CH3COOH 丙酸　CH3CH2COOH　 丁酸CH3CH2CH2COOH 戊酸CH3CH2CH2CH2COOH （1）請試著找出他們之間的化學式上的規(guī)律，然后在橫線上寫出丙酸的化學式； （2）根據(jù)丙酸的化學式我們可知，丙酸中碳氫氧三種元素的質(zhì)量比為　18：3：16　． 【考點】化學式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算． 【專題】化學式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)上的規(guī)律來分析； （2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析解答． 【解答】解：（1）由幾種羧酸的化學式可知，丙酸的化學式為CH3CH2COOH；故填：CH3CH2COOH； （2）丙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（123）：（16）：（162）=18：3：16；故填：18：3：16． 【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力． 　 18．某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改造，增加了稱量操作，具體做法是： ①取68克雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質(zhì)量進行稱量（假設雙氧水分解完全且氧氣全部逸出）． ②等氧氣全部逸出后再次稱量混合物的質(zhì)量 實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 應前的總質(zhì)量 反應后總質(zhì)量 78.3g 75.1g 分析數(shù)據(jù)可知該過程中共放出氧氣　3.2　克． 請試著計算該雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟） 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的氧氣的質(zhì)量，并結(jié)合反應的化學方程式和氧氣的質(zhì)量確定雙氧水的質(zhì)量，從而求得雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和，生成氧氣的質(zhì)量為：78.3g﹣75.1g=3.2g； （2）設生成3.2g氧氣需要雙氧水的質(zhì)量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g = x=6.8g 所以雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=10% 答：過氧化氫溶液的質(zhì)量為34g． 故答案為：（1）3.2． （2）該雙氧水溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%． 【點評】本題考查了實驗室制取氧氣的反應原理、以及根據(jù)化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行解答．