高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu)（含解析）

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專題08 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1．【2016屆河南省八市重點(diǎn)4月模擬】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成常見(jiàn)的共價(jià)化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子最外層電子數(shù)，25℃時(shí)0.01 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱 B．Z和W在自然界均能以游離態(tài)存在 C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收 D．X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。 2.【2016屆唐山二?！縓、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．原子半徑：W>Y B．最高價(jià)含氧酸酸性：W>R C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>R D．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。 3．【2016屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W B．元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng) C．元素Y和W能形成YW2型離子化合物 D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 【答案】A 【解析】 試題分析：Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，X的最外層電子數(shù)為4，則X為C元素，Y、Z、W位于同一周期，應(yīng)為第三周期元素，Z為S元素，Y為Mg元素，則W應(yīng)為Cl元素。A．不同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；同一周期的非金屬元素形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以原子半徑：Y＞X，離子半徑Z>W，錯(cuò)誤；B．2Mg+ CO22MgO+C，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，正確；C．元素Y和W能形成MgCl2型離子化合物，正確；D．Cl2是有毒的氣體，與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有強(qiáng)的氧化性即漂白性，故可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，正確。 考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。 4．【2016屆北京西城一模】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（ ） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr > HI B．0.1 molL－1溶液的pH：NaOH > LiOH C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：考查元素周期律的綜合應(yīng)用。 5．【2016屆北京延慶一?！慷讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同 B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Y)＞r(Z) C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＜Y＜Z D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Y為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此判斷。A．O的非金屬性很強(qiáng)，沒(méi)有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：S2—＞Cl—＞O2—，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N>S，則氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O>NH3>H2S (Y>X>Z)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，非金屬性Cl>O>N>S，則HClO4酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。 考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。 6．【2016屆懷化一?！吭豖、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（ ） A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系 7．【2016屆郴州一模】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c—和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是　(　　) A．元素的非金屬性次序?yàn)閏丙>丁 B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁>甲 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：乙>丙 D．甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 【答案】C 【解析】 試題分析：根據(jù)題給信息推斷甲為氧元素，丁為硫元素，乙為鈉元素，丙為鋁元素。A、簡(jiǎn)單離子半徑：S2－＞Na＋＞Al3＋，即?。疽?丙，錯(cuò)誤；B、同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：H2S＜H2O，即?。技?，錯(cuò)誤；C、同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，堿性：NaOH＞Al(OH)3，即乙>丙，正確；D、氧和硫元素組成的化合物二氧化硫、三氧化硫?yàn)楣矁r(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。 10．【2016屆遂寧二診】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。X、Y、Z 三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 B．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸 C．W元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料 D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 【答案】A 【解析】 考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。 11．【2016屆江西省八所重點(diǎn)盟校模擬】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．原子半徑：Y>Z>R>T B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ D．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。 12．【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng) D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同 【答案】D 【解析】 試題分析：根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。A、氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：O2＜Mg，即Y＜Z，錯(cuò)誤；B、C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，錯(cuò)誤；C、非金屬性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，錯(cuò)誤；D、氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，正確。 考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律。 13．【2016屆蘇州一?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W＜Y＜Z B．原子半徑由大到小的順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W D．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用 14．【2016屆黔東南州模擬】四種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍。下列說(shuō)法中正確的是（ ） m n x y A．x最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的堿性比y弱 B．m可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物 C．x的單質(zhì)在m的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成兩種固體物質(zhì) D．m、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用。 15．【2016屆邯鄲一?！坎糠侄讨芷谠氐挠嘘P(guān)信息為： 元素代號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍 R 與T同一族 L L2+與T2-的核外電子數(shù)相等 Q 與L同族 Z 元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期 根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ） A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q C．Z與T形成的化合物具有兩性 D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等 【答案】C 【解析】 試題分析：短周期元素中，T元素原子第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍，則L層電子數(shù)為6，故T為O元素；R與T 同一族，則R為S元素；L2+與T2-的核外電子數(shù)相等，則L為Mg；Q與L同族，則Q為Be；Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期，則Z為Al；A．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．金屬性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C．Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2+離子核外電子數(shù)為10、S2-離子核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤，故選C。 考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。 16．【2016屆江蘇蘇北四市一?！慷讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小。Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ） A．原子半徑：W>Z>Y B．元素W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸 C．化合物X2Y，Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同 D．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。 17．【2016屆信陽(yáng)、三門峽第一次聯(lián)考】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8 B．X、N、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物 C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 D．沸點(diǎn)：W2Z＞YW3＞XW4 【答案】A 【解析】 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。 18．【2016屆葫蘆島一?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．元素Y的最高正化合價(jià)+6 B．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z＞X>Y C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>W D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng) 【答案】C 【解析】 試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說(shuō)明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。A、Y為氧元素，氧元素不顯+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，故C正確；D、非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選C。 考點(diǎn)：考查了元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。 19．【2016屆濟(jì)南一模】X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的，元素Y的原子最外層電了數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵 B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng) C．含W的鹽溶于水形成的溶液一定顯酸性 D．離子半徑：r(Z-)＞r(W3+) 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。 20．【2016屆棗莊一模】已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z，W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0．1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．B的離子半徑大于A的離子半徑 B．C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性 C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同 D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。 21．【2016屆商丘二?！吭谠刂芷诒矶讨芷谠刂?，X元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是（ ） A．單質(zhì)熔點(diǎn)：Z＞W(wǎng) B．離子半徑：X＜Y C．X和Z可存在于同一離子化合物中 D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X＞Z 【答案】C 【解析】 試題分析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a，則a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9．若a=7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意．若a=9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素。A、W如為金剛石，則熔點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B、X＜Y對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯(cuò)誤；C、X和Z可存在于磷酸銨中，故C正確；D、非金屬性N＞P，元素的非進(jìn)行性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，但如不是最高價(jià)，則酸性強(qiáng)弱不一定，故D錯(cuò)誤；故選C。 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。 22．【2016屆蕪湖、馬鞍山一?！吭谠刂芷诒矶讨芷谠刂校琗元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是（ ） A．單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>W B．離子半徑：X﹤Y C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z D．X和Z可存在于同一離子化合物中 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。 23．【2016屆北京東城一模】依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是（ ） A．堿性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞S C．穩(wěn)定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3 【答案】D 【解析】 試題分析：A．因?yàn)榻饘傩訩＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；B．因?yàn)榉墙饘傩訡l＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正確；C．因?yàn)榉墙饘傩訠r＞I，所以穩(wěn)定性HBr＞HI，故C正確；D．因?yàn)榉墙饘傩訬＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯(cuò)誤；故選D。 考點(diǎn)：考查了元素周期律的作用的相關(guān)知識(shí)。 24．【2016屆北京豐臺(tái)一?！肯铝形镔|(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A．穩(wěn)定性： H2O > NH3 B．堿性： NaOH > Al(OH)3 C．氧化性：F2 >Cl2 D．酸性：CH3COOH > H2CO3 【答案】D 【解析】 試題分析：A．非金屬性O(shè)＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；B．金屬性Na＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOH＞Al(OH)3，故B正確；C．非金屬性F＞Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2＞Cl2，故C正確；D．由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸判斷酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選D。 考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。 25．【2016屆溫州一模】右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（ ） 第9題表 A．氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵 B．XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體 C．一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說(shuō)明X的非金屬性比Z強(qiáng) D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：本題考查元素周期表。 26．【2016屆東北三省四市一?！縓、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．原子半徑：Z>R>W B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HnW>HnR C．X2W6分子中各原子最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu) D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：本題考查元素周期律。 27．【2016屆石家莊二?！縓、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄Y>X 【答案】D 【解析】 試題分析：X、Y、Z是三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，A、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Y為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，D項(xiàng)正確；答案選D。 考點(diǎn)：考查元素推斷 28．【2016屆肇慶三?！縓、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘 述正確的是（ ） A．原子半徑Z＞X＞Y B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱W＞Z＞Y C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng) D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：考查元素推斷 29．【2016屆佛山二?！縓, Y, Z, M, W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y, Z, M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)的大氣污染氣體甲。X, Y, Z三種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸 B．W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料 C．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 D．X分別與Y, Z, M, W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 【答案】C 【解析】 試題分析：X, Y, Z, M, W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，故X是H， Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)的大氣污染氣體甲，則Z是O，甲是二氧化硫，Y, Z, M同周期且相鄰，則Y是N，M是F，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，W是硅，X, Y, Z三種元素形成化合物乙，A、二氧化硫與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，A項(xiàng)正確；B、W元素的晶體單質(zhì)是硅，是一種良好的半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)正確；C、化合物乙可能是硝酸銨，含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H分別與N、O、F、Si形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是HF ，D項(xiàng)正確；答案選C。 考點(diǎn)：考查元素推斷 30．【2016屆臨沂一?！慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X B．Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y高 C．W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于Z D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：元素周期律