安徽省九年級化學(xué)下冊 9.1 溶液的形成課件 新人教版.ppt

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課題1、溶液的形成,【現(xiàn)象】將蔗糖或食鹽放入水中，攪拌后，蔗糖或食鹽都消失在水中。【微觀解釋】蔗糖分子、食鹽中的氯離子鈉離子運(yùn)動擴(kuò)散到水分子中去了。,一、溶液,活動與探究一:（1）蔗糖溶于水,蔗糖的溶解過程,【溶液】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。,【溶劑】能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。如：水,【溶質(zhì)】被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。如：蔗糖、食鹽,NaCl,,溶質(zhì),H2O,,溶劑,,溶液（混合物）,溶液的組成,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。,一、溶液,溶液的特征：,（1）均一性：,（2）穩(wěn)定性：,（3）是混合物,2、組成：,被溶解的物質(zhì),能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì),1、定義:,各組成部分性質(zhì)相同,外界條件不變，組成不會改變,(密度、濃度、性質(zhì)等）,溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑,溶質(zhì)可以為,固體,液體,氣體,,【溶液的特點(diǎn)】只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離；取出其中任意一部分進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)它們的組成完全相同。溶液的特點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的。,【思考】水是不是可以溶解所有的物質(zhì)呢？是不是只有水能做溶劑呢？,水是最常用的溶劑，除此之外，汽油、酒精等也可作溶劑。如：碘酒。,想一想!,1、一瓶長期存放的茅臺酒，若倒出第一杯酒其酒精度為54度，那么倒出第二杯酒的酒精度為（）A大于54度B小于54度C等于54度D無法判斷2.當(dāng)水分不蒸發(fā),溫度不改變時,KNO3溶液放置一年時間后,KNO3將()A會沉降下來B不會分離出來C會浮上水面D不能確定,3、水是溶液嗎？溶液一定是無色的嗎？,返回,①清澈透明，但不一定是無色。②溶液中的溶質(zhì)，可以是一種或幾種，可以是分子擴(kuò)散,也可是離子.③均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。④水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可做溶劑。,(1)明確：,溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。若兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫溶劑。,氯化鈉的水溶液,食鹽水,氫氧化鈣的水溶液,氫氧化鈣,水,水,水,水,酒精,碘的酒精溶液,碘,酒精,氯化氫的水溶液,鹽酸,硫酸的水溶液,硫酸,食鹽、蔗糖,,,1.蔗糖溶液的形成：蔗糖表面的在水分子的作用下，向水里，并地分散到水分子中間，形成一種的。蔗糖溶液中蔗糖以（填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在；氯化鈉溶液中氯化鈉以（填“分子”“原子”或“離子”）的形式存在。2.水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常見的。、等也可以做溶劑，如汽油能溶解，酒精能溶解，等等。,分子,離子,汽油,溶劑,酒精,油脂,碘,蔗糖分子,擴(kuò)散,均一,穩(wěn)定,混合物,3.溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的的。其中，能溶解的物質(zhì)叫做溶劑，被的物質(zhì)叫溶質(zhì)。4.從組成上看，溶液是由和組成的；從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；從體積上看，溶液的體積溶質(zhì)和溶劑的體積之和。5.溶質(zhì)可以是，也可以是或,均一,穩(wěn)定,混合物,其他物質(zhì),溶解,溶質(zhì),溶劑,等于,之和,小于,固體,液體,氣體,2.特征：、。,均一性穩(wěn)定性,1.溶液的概念：,一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里,形成的,的混合物。,均一,穩(wěn)定,分散,,,穩(wěn)定性:在外界條件不變時(即溫度和壓強(qiáng)、溶劑量不改變)，溶液穩(wěn)定存在,(即溶液長時間放置，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。溶質(zhì)與溶劑不會分層，也不會析出固體物質(zhì)或放出氣體。),均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同（濃度、成分）（顏色、密度),溶液是.,混合物,活動與探究二（1）碘、高錳酸鉀分別溶于水和汽油中。,碘幾乎不溶于水,高錳酸鉀溶于水中,碘溶解在汽油中,高錳酸鉀幾乎不溶于汽油,溶質(zhì)與溶劑的辨證關(guān)系:,不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力不同。,相同溶質(zhì)在不同種溶劑里的溶解能力不同。,【例2】寫出下列溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式,稀硫酸______，澄清的石灰水________，稀鹽酸______,鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到的溶液______，白酒_______，碘酒______。,H2SO4,Ca(OH)2,HCl,ZnCl2,I2,C2H5OH,(2)水和乙醇能夠互溶嗎？,溶液的用途,（1）可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率。,（2）便于動植物吸收養(yǎng)料。,溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸，因此反應(yīng)比較快。如:鋁與硫酸銅均為固態(tài)時，不容易反應(yīng)，但把鋁浸入在硫酸銅溶液中時，立即有紅色的銅析出。,啤酒,白醋,無土栽培西紅柿,礦泉水,醫(yī)用藥水,無土栽培芹菜,是不是純凈水呢？,2．下列各組物質(zhì)全部是混合物的是（）A．空氣、石油、冰水B．液化石油氣、水煤氣、甲烷C．赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液,D,1．對溶液基本特征敘述正確的是（）A．溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體B．凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液C．一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少D．當(dāng)條件不變時，溶液雖然放置時間較長，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來,D,必做題,3.（2012.重慶市）調(diào)味品是重要的食品添加劑，將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是（）食鹽B.蔗糖C.味精D.芝麻油4.（2012.泰安市）溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是（）A．溶液都是無色、透明的液體B．溶液中只能有一種溶質(zhì)C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性質(zhì)相同,D,D,5.分別指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑:,碘,乙醇,硫酸銅,水,氫氧化鈣,水,氯化鈉,水,氯化氫,水,6.一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里所形成的，的叫做溶液，7.溶液是由和組成的。8.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：石灰水，食鹽水，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的液，80mL酒精與20mL水組成的溶液,鹽酸。,,分散,均一,穩(wěn)定,混合物,溶質(zhì),溶劑,Ca(OH)2,NaCl,ZnSO4,C2H5OH,HCl,9．鋅和鹽酸反應(yīng)完全后的溶液；鐵粉和硫酸銅溶液完全反應(yīng)后的溶液；碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后的溶液；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣至不再產(chǎn)生氣體為止，將殘留物溶于水，其溶質(zhì)是。,氯化鋅溶液,硫酸亞鐵溶液,氯化鈣溶液,氯化鉀,選做題,10、6.5g鋅與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（1）在100g稀鹽酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為____,其質(zhì)量為___g,溶劑的化學(xué)式為____,其質(zhì)量為____g。（2）完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為_____g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____,其質(zhì)量為______g,溶劑的化學(xué)式為_____，其質(zhì)量為_______g。,HCl,7.3,H2O,92.7,106.3,ZnCl2,13.6,H2O,92.7,植物油能溶于水么？,分層,分層,乳狀渾濁,乳狀渾濁,分層,不分層,不干凈,干凈,課題1溶液的形成,小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液,植物油能溶于水么？,洗滌劑具有乳化作用。能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這樣形成的乳濁液能穩(wěn)定地存在，在洗滌時，并能隨著水流走。,混有油的試管如何清洗呢？,課題1溶液的形成,問：洗滌劑和汽油去除油污的原理的區(qū)別?,植物油大油滴,分散成小油滴,（乳化）,（乳濁液）,隨水流走,植物油大油滴,植物油的汽油溶液,（溶解）,隨水流走,用洗發(fā)劑洗去頭發(fā)上的油脂,用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污漬,問：生活中還有這樣的例子嗎？,二、濁液：,小液滴分散到液體里形成的混合物,3、特征：,三、洗滌劑的乳化功能,不均一、不穩(wěn)定,洗滌劑去污原理：洗滌劑具有乳化功能，能將油滴分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流走。,區(qū)別:汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。,1、乳濁液：,2、懸濁液：,固體小顆粒分散到液體里形成的混合物,4、用途：,醫(yī)藥上的鋇餐是BaSO4的懸濁液;粉刷墻的涂料也是懸濁液;農(nóng)業(yè)上,把農(nóng)藥配成乳濁液或懸濁液節(jié)約農(nóng)藥,提高藥效(如,波爾多藥是懸濁液).,二：溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象,活動與探究三,氯化鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉溶于水前后溫度的測定：,【50ml燒杯、20ml水】,現(xiàn)象：,結(jié)論：不同物質(zhì)溶于水，有的溫度升高、有的溫度下降、有的溫度不變。,溫度升高的有：濃H2SO4、NaOH、CaO,溫度下降的有：NH4HCO3,溫度不變的有：大多數(shù)固體,NH4NO3,,,課題1溶液的形成,溶解時吸熱和放熱的原因：,溶解過程,一、溶質(zhì)分子【或離子】擴(kuò)散過程【物理變化、吸熱】,二、溶質(zhì)分子【離子】與水分子的水合過程【化學(xué)變化、放熱】,,（1）Q吸＞Q放降溫,,（2）Q吸＝Q放溫度不變,,（3）Q吸＜Q放升溫,,,再見,