（安徽專版）九年級(jí)化學(xué) 重點(diǎn)題目精講 第十單元 酸和堿課件 新人教版.ppt

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第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿,解析：(1)將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管中，紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)的生成物顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅。然后再加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，紅色石蕊溶液又變成紫色；(2)酸性溶液可使紫色石蕊變紅，實(shí)驗(yàn)②中稀鹽酸顯酸性，實(shí)驗(yàn)③中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，都可以使紫色石蕊變紅；(3)實(shí)驗(yàn)①紫色石蕊不變紅，說(shuō)明水不能使紫色石蕊變紅，同時(shí)作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，抵消指示劑顏色被同體積無(wú)色液體稀釋的影響；(4)加入相同滴數(shù)紫色石蕊溶液是為了比較水中有無(wú)酸時(shí)顏色的變化差異。,18．★[2016阜陽(yáng)三模]取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙(氯化銨)產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。,則下列說(shuō)法中正確的是(A)A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B．該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C．所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D．圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色,解析：管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)榘彼畵]發(fā)出的氨氣與鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨的緣故，說(shuō)明氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)，A正確；該過(guò)程中氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨，產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；據(jù)圖可以看出，氨水這邊變色的滴數(shù)是7滴，濃鹽酸這邊的滴數(shù)是3滴，故氨氣的運(yùn)動(dòng)速率大于氯化氫，說(shuō)明分子的運(yùn)動(dòng)速率不同，C錯(cuò)誤；氨水呈堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)色，不是紅色，D錯(cuò)誤。,11．★[2016安徽模擬]某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉中的一種或兩種。將該粉末加入到一定量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鋅粉，有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體并有固體殘留，下列說(shuō)法正確的有(C)①樣品是黑色粉末②樣品中一定有C粉，可能有CuO粉③灼燒后固體質(zhì)量一定減小④濾液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4⑤濾渣中一定含有C粉和Cu粉A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè),解析：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在氫前面，因此可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸銅；向?yàn)V液中加入鋅粉有氣泡生成，說(shuō)明濾液中有硫酸，則鐵全部參與反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，說(shuō)明濾液中一定含有亞鐵離子；而將濾渣在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w且有固體殘留，說(shuō)明濾渣中一定含有碳粉和銅，說(shuō)明原樣品一定含有碳粉和氧化銅粉末。,10．★[2017蚌埠六中月考]用石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：,由此得出的結(jié)論正確的是(A)A．一定含有CaCO3和Ca(OH)2B．一定含有Ca(OH)2，可能含有CaCO3C．一定沒(méi)有CaCO3和Ca(OH)2D．一定含有CaCO3，可能含有Ca(OH)2,解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，溶液能使酚酞溶液變紅色，說(shuō)明顯堿性，可判斷白色固體中必然有氫氧化鈣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明成分中含碳酸根離子，則可判斷不溶物中一定含有CaCO3；即白色固體中一定含有CaCO3和Ca(OH)2。,13．★(6分)[2017繁昌模擬]化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下：,(1)步驟①中氣球鼓起的原因可能是__NaOH溶液吸收CO2，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起__。(2)步驟②中的操作是__向外拉注射器3(或充分振蕩)__，其目的是__證明步驟①中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收__。(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓__。(4)本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是__CO2能和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)__。,解析：(1)NaOH溶液吸收CO2，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；(2)向外拉注射器3(或充分振蕩)，如果無(wú)任何現(xiàn)象，證明步驟1中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收；(3)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓；(4)本實(shí)驗(yàn)就是為了證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,課題2酸和堿的中和反應(yīng),12．★[2017宿州模擬]鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。(1)打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有__白霧__產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽酸的是__A__(填序號(hào))。A．除去熟石灰中的石灰石B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D．除去鐵釘上的銹跡,(2)用鹽酸按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色__。以下證明鹽酸過(guò)量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是__BD__(填序號(hào))。A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)B．另滴加石灰水，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬鋅片，產(chǎn)生氣泡,解析：(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；鹽酸與熟石灰和石灰石都能反應(yīng)，故不能用鹽酸除去熟石灰中的石灰石；鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故可用鹽酸鑒別；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除銹。(2)鹽酸和石灰水發(fā)生反應(yīng)的方程式為2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；氫氧化鈉呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅，加入鹽酸的過(guò)程中要不斷攪拌，使鹽酸與石灰水充分反應(yīng)，防止局部酸液過(guò)量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無(wú)色，當(dāng)紅色消失時(shí)說(shuō)明鹽酸與石灰水發(fā)生了反應(yīng)；滴加石蕊，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，鹽酸不足，A錯(cuò)誤；若恰好完全反應(yīng)，滴加氫氧化鈣溶液，溶液顏色應(yīng)變紅，若不變色則說(shuō)明鹽酸過(guò)量，B正確；加蒸餾水不能起到任何作用，C錯(cuò)誤；鋅和鹽酸反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生氫氣，D正確。,解析：(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無(wú)色，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)【實(shí)驗(yàn)探究】溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，所以猜想三不合理；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以若要證明猜想二成立，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生即可?！痉此冀涣鳌繉?shí)驗(yàn)結(jié)束后的廢液不能倒入下水道，也不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)該將廢液倒入廢液缸內(nèi)。,15．★(7分)[2017蕪湖模擬]某校同學(xué)開(kāi)展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：,(1)把自制的紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：,①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是__滴瓶__。②據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是__紅色__，該汁液__能__(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于__堿性__(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH__＜__(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(3)圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是__B__(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是__C__。,解析：(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：存放紫薯汁的儀器名稱是滴瓶；②上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是紅色，紫薯汁在酸堿溶液中顯示不同顏色，可以作為酸堿指示劑；(2)用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于堿性溶液；白醋pH＜7；(3)正確的pH試紙的使用方法是取待測(cè)液少許涂在pH試紙上進(jìn)行檢驗(yàn)，把pH試紙潤(rùn)濕會(huì)使溶液被稀釋導(dǎo)致數(shù)值不準(zhǔn)確，A直接放入待測(cè)液中會(huì)使溶液被污染。,17．★(7分)[2016阜陽(yáng)模擬]為探究堿的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。,(1)如圖甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度__升高_(dá)_(填“升高”、“降低”或“不變”)。(2)如圖乙和丙所示，同時(shí)將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時(shí)間后，丙中液面高于乙，說(shuō)明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。本實(shí)驗(yàn)中乙的作用是__進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)__。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，進(jìn)行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測(cè)得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。將甲所得溶液緩慢加入的過(guò)程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是__溶液先變紅后褪色，并有氣泡產(chǎn)生__。,解析：(1)由于中和反應(yīng)是放熱的，所以加入一定量的鹽酸后，溶液溫度會(huì)升高；(2)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，造成試管中氣體減少，壓強(qiáng)變低，液面上升，二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；裝置乙的作用是進(jìn)行對(duì)照，排除二氧化碳溶于水的干擾；(3)丙所得溶液中含有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，加入甲所得溶液(鹽酸過(guò)量，含有酚酞)，所以開(kāi)始溶液會(huì)變紅，后褪色，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。,