（濱州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（二）課件 魯教版.ppt

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第三部分模擬檢測沖刺中考,濱州市二○一八年初中學(xué)業(yè)水平考試,階段檢測卷二(第五、六單元),(滿分：100分時間：60分鐘),第Ⅰ卷(選擇題共48分),一、(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分),1．下列圖標中屬于消防安全標志的是(),C①是禁止吸煙，②是節(jié)約用水，③是禁止放置易燃物，④是塑料制品回收，⑤是禁止煙火，故①③⑤屬于消防安全標志。,A．①②B．③④⑤C．①③⑤D．②④,2．NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()A．CO2B．Cl2C．O2D．N2,A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，高氯酸銨中不含碳元素，所以分解后的生成物不會有CO2。,3．下列有關(guān)驗證實驗中，只能證明二氧化碳的物理性質(zhì)的是(),D稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，聚集在燒杯底部，又因為二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，所以蠟燭自下而上依次熄滅，此實驗既證明了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，也證明了二氧化碳的物理性質(zhì)，故A不符合題意；二氧化碳會與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，此實驗證明的是二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，故B不符合題意；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，使紫色石蕊試液變紅，此實驗證明的是二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，故C不符合題意；二氧化碳可以像水一樣傾倒，說明其密度比空氣的大，此實驗只證明了二氧化碳的物理性質(zhì)，故D符合題意。,4．某氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或兩種。在空氣中點燃該氣體，用干燥的玻璃片放在火焰上方，干燥的玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁。根據(jù)上述實驗判斷，該氣體成分不可能是()A．COB．H2和COC．CH4D．H2和CH4,A根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，該氣體燃燒既能生成二氧化碳，又能生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，該氣體中含有C、H元素，故該氣體不可能是CO。,5．下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是(),C由兩種生成物的微觀構(gòu)成可知，每種生成物都是由兩種元素組成，如果●代表氧元素，就都屬于氧化物；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，組成單質(zhì)乙的元素在反應(yīng)后與其他元素組成了化合物，元素的化合價一定發(fā)生了變化；由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，生成物的分子個數(shù)比為1∶2(或2∶1)；由反應(yīng)前后微粒的構(gòu)成及變化可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。,A．生成物可能都是氧化物B．乙中元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化C．生成物的分子個數(shù)比為1∶1D．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變,6．下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件(已知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，燒杯中的熱水為90℃)。下列說法中，正確的是(),B實驗時燒杯中的熱水不僅可以提供熱量，還可以隔絕氧氣；圖1中銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的著火點低；由于紅磷的著火點高于白磷，若將圖2中的白磷換成紅磷，則不能觀察到燃燒現(xiàn)象。,A．燒杯中的熱水只起到提高溫度的作用B．圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸C．圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低D．若將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現(xiàn)象,7．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,對該反應(yīng)，下列描述正確的是()A．該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1∶16∶13B．乙在該反應(yīng)中一定是催化劑C．待測質(zhì)量一定為4gD．該反應(yīng)是分解反應(yīng),D由于反應(yīng)后甲物質(zhì)質(zhì)量減少，所以甲物質(zhì)為反應(yīng)物，丙、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量增加，所以丙、丁兩種物質(zhì)均為生成物，又因為甲物質(zhì)減少的質(zhì)量正好等于丙、丁兩種物質(zhì)增加的質(zhì)量，所以該反應(yīng)可表示為甲→丙＋丁，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒參加反應(yīng)；此反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為(20g－2g)∶(32g－20g)∶(26g－20g)＝3∶2∶1；乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，但由于反應(yīng)前乙的質(zhì)量未知，故待測質(zhì)量不一定為4g。,8．學(xué)習(xí)化學(xué)的目的不在于要成為化學(xué)家，重要的是要善于用化學(xué)知識去分析、解決生產(chǎn)、生活中的問題。從化學(xué)角度看，下列說法中錯誤的是()A．室內(nèi)著火被困，立即用濕毛巾堵住口鼻，匍匐前進，尋找安全的地方B．在通風(fēng)不良的廚房里發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，點火檢查泄漏處C．炒菜時油鍋著火，立即用鍋蓋蓋滅火焰D．進入面粉廠、加油站、礦井等場所前停止吸煙,B室內(nèi)著火時，溫度高，許多有毒氣體、粉塵飄在高處，應(yīng)該用濕毛巾堵住口鼻，匍匐前進，故A正確；在通風(fēng)不良的廚房里發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，不能點火檢查，以防引起火災(zāi)或爆炸，應(yīng)切斷閥門，開窗通風(fēng)，故B錯誤；炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋住可以隔絕空氣，使火焰熄滅，故C正確；面粉廠、加油站、礦井等場所漂浮著可燃性氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以進入面粉廠、加油站、礦井等場所前應(yīng)停止吸煙，故D正確。,D質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而氣體體積比和水變成水蒸氣，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，故A、B不正確；根據(jù)鎂燃燒的化學(xué)方程式，鎂與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為(242)∶32＝3∶2，可知6g鎂完全燃燒只消耗4g氧氣，則生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)為6g＋4g＝10g，故C不正確；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和，故D正確。,9．下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()A．電解水時，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2∶1B．10克水完全蒸發(fā)可產(chǎn)生10克水蒸氣C．6克的鎂帶在6克氧氣中燃燒，可生成氧化鎂的質(zhì)量為12克D．鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和,10.下列有關(guān)二氧化碳的說法錯誤的是()A．在空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%B．二氧化碳有毒，不能供人呼吸C．過多的二氧化碳排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)D．干冰可用于人工降雨,B在空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%，故A正確；二氧化碳沒有毒性，但不能供給呼吸，故B錯誤；過多的二氧化碳排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故C正確；干冰升華時吸收大量的熱，使周圍的溫度降低，可用于人工降雨，故D正確。,C實驗室通常用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固液常溫型的發(fā)生裝置，注意圖中長頸漏斗下端一定要在液面以下，故A正確；濃硫酸具有吸水性，不與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，可用來干燥二氧化碳，且干燥時氣體應(yīng)“長進短出”，故B正確；二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，但導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，故C不正確；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故D正確。,11.如圖分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質(zhì)檢驗的裝置圖。其中錯誤的是(),D物質(zhì)燃燒以及劇烈程度與氧氣及氧氣濃度有關(guān)，在純氧中能燃燒的物質(zhì)，在空氣中不一定能燃燒，例如鐵絲在純氧中能燃燒，但在空氣中不能燃燒，故A正確；木柴燃燒時，常把木柴架空的目的是增大木柴與氧氣的接觸面積，使木柴與氧氣充分接觸，使燃燒更加劇烈，故B正確；可燃物燃燒時不一定都有火焰，例如木炭、鐵絲等高熔點的固體燃燒沒有火焰，只有石蠟等低熔點固體、液體、氣體燃燒才會產(chǎn)生火焰，故C正確；只有在有限的空間內(nèi)急速燃燒，短時間內(nèi)積聚大量的熱，使空氣急劇膨脹，才會引起爆炸，故D錯誤。,12.下列說法中錯誤的是()A．在純氧中能燃燒的物質(zhì)，在空氣中不一定能燃燒B．木柴燃燒時，常把木柴架空的目的是使木柴與氧氣充分接觸C．可燃物燃燒時都能發(fā)光放熱，但不一定都有火焰D．急速燃燒都會形成爆炸,C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量不變，化學(xué)方程式的左邊有4個碳原子、12個氫原子、2個硫原子和18個氧原子，右邊有4個碳原子、12個氫原子、14個氧原子和2個X分子，則2個X分子中含有2個硫原子和4個氧原子，即1個X分子中含有1個硫原子和2個氧原子，因此X的化學(xué)式為SO2，故A正確；根據(jù)乙硫醇的化學(xué)式可知，乙硫醇中含有碳、氫、硫三種元素，故B正確；相對分子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，乙硫醇的相對分子質(zhì)量為62，故C不正確；乙硫醇含有碳元素，根據(jù)碳在不完全燃燒時產(chǎn)生一氧化碳，可以推知乙硫醇在不完全燃燒時也可能產(chǎn)生一氧化碳，故D正確。,13．煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，化學(xué)方程式為2C2H5SH＋9O24CO2＋2X＋6H2O。下列敘述不正確的是()A．X為SO2B．乙硫醇由三種元素組成C．乙硫醇的相對分子質(zhì)量為62gD．乙硫醇不充分燃燒也可能產(chǎn)生CO,14．下列關(guān)于自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)的說法中正確的是()A．植物的光合作用使空氣中的氧氣含量逐年提升B．動植物的呼吸作用使空氣中的二氧化碳含量逐年增大C．積極倡導(dǎo)“低碳”行動的目的是消除大氣溫室效應(yīng)D．大氣中的氧氣含量在各種因素作用下能保持相對穩(wěn)定,D植物的光合作用消耗二氧化碳，產(chǎn)生氧氣，動植物的呼吸作用消耗氧氣，產(chǎn)生二氧化碳，在各種因素作用下空氣中的氧氣和二氧化碳含量保持相對穩(wěn)定，故A、B錯誤，D正確；積極倡導(dǎo)“低碳”行動的目的是減緩大氣溫室效應(yīng)，不能消除，故C錯誤。,D由圖乙可知，蠟燭燃燒前氧氣的體積分數(shù)大約為19%，即蠟燭燃燒前，瓶內(nèi)除了氧氣還有其他氣體；蠟燭熄滅后氧氣的體積分數(shù)大約為16%，即蠟燭熄滅后，瓶內(nèi)不只含有二氧化碳氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在密閉容器內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；當(dāng)氧氣的體積分數(shù)小于16%時，蠟燭熄滅，所以當(dāng)氧氣體積分數(shù)小于一定值時，蠟燭無法燃燒。,15．足量蠟燭在圖甲的集氣瓶內(nèi)燃燒至熄滅，用儀器測出瓶內(nèi)氧氣含量的變化如圖乙所示。下列判斷正確的是(),A．蠟燭燃燒前，瓶內(nèi)只有氧氣B．蠟燭熄滅后，瓶內(nèi)只剩二氧化碳氣體C．該過程中瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不斷減少D．氧氣體積分數(shù)小于一定值時，蠟燭無法燃燒,16．已知M、N在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：M＋2N===P＋2Q，則下列說法中不正確的是()A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變B．M、N、P、Q可能含有同一種元素C．若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶2,C若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，又因為化學(xué)計量數(shù)之比等于分子個數(shù)比，則該反應(yīng)前分子的數(shù)目為1＋2＝3，反應(yīng)后分子的數(shù)目為1＋2＝3，故A正確；M、N、P、Q有可能含有同一種元素，如稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素，故B正確；復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物，但生成物都是化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故C錯誤；設(shè)M、N的相對分子質(zhì)量分別為x、y。則M＋2N===P＋2Qx2y16g64g，x∶y＝1∶2，故D正確。,第Ⅱ卷(非選擇題共52分),二、(本題包括6小題，共28分),17．(5分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒2H2＋O22H2O。(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣2H2O22H2O＋O2↑。(3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦在高溫下煉鐵3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(4)碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。(5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。,18．(6分)環(huán)境與能源問題是當(dāng)今社會備受關(guān)注的熱點。(1)現(xiàn)在人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料有煤、石油、天然氣。(2)用石油作原料，制取汽油、煤油，是利用了組成石油各物質(zhì)的沸點不同而分離出來的，所以分離石油是物理變化。(3)化石燃料的燃燒，會導(dǎo)致很多環(huán)境問題。近年我國大范圍內(nèi)出現(xiàn)了霧霾天氣，PM2.5是造成這種天氣的“元兇”之一。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。下列行為能產(chǎn)生PM2.5的是ABCD。A．將校園的垃圾堆積起來，就地焚燒B．為方便出行，提倡大量購買和使用私家車C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．節(jié)日里燃放鞭炮(4)化石燃料的燃燒會產(chǎn)生CO2，這是引發(fā)溫室效應(yīng)的最主要原因，自然界中消耗CO2的主要途徑是綠色植物的光合作用。(5)化石燃料的燃燒對空氣質(zhì)量的影響很大，因此我們要注重開發(fā)和使用新能源，有待開發(fā)的新能源有太陽能(風(fēng)能等合理答案)(寫一種即可)。,解析：(1)三大化石燃料包括煤、石油、天然氣；(2)石油工業(yè)中可在不同溫度下分餾出汽油、柴油、煤油等許多石油產(chǎn)品，這是利用了不同物質(zhì)的沸點不同，該過程中沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化；(3)垃圾就地焚燒會產(chǎn)生大量煙塵，加重PM2.5；汽車排放的尾氣也是造成空氣污染的原因之一，加重PM2.5；火力發(fā)電的原料通常是煤炭，煤炭燃燒會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染空氣，加重PM2.5；節(jié)日里燃放鞭炮，會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染空氣，加重PM2.5；(4)二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料，故自然界中綠色植物的光合作用能消耗二氧化碳；(5)新能源種類很多，只要合理即可，例如太陽能、風(fēng)能、核能等都屬于新能源。,19．(4分)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略)。,回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AO2；DCaCO3。(2)寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式C＋CO22CO(合理即可)。(3)寫出物質(zhì)C與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學(xué)方程式2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。,解析：(1)由“D是大理石的主要成分”可確定D是CaCO3，再由“這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質(zhì)”可確定A為O2(Ca、C元素的單質(zhì)為固體)；由“B、C為氧化物，且B為有毒氣體”可確定B為有毒的CO，再由題圖中“B、C可以相互轉(zhuǎn)化”可以確定C為CO2。(2)根據(jù)確定的物質(zhì)，可以寫出CO2轉(zhuǎn)化為CO的化學(xué)方程式為C＋CO22CO。(3)依據(jù)提示的反應(yīng)物和生成物，可知是CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，寫出化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2=====2Na2CO3＋O2。,20．(4分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖(“”表示氧原子，“”表示氫原子)。,(1)從宏觀角度看，物質(zhì)C屬于混合物(選填“混合物”或“純凈物”)；(2)以上變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；(3)從微觀角度看，物質(zhì)B是由分子(選填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的；(4)參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比為2∶1。,解析：(1)從宏觀角度看，物質(zhì)C是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物；(2)以上變化由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)；(3)從微觀角度看，物質(zhì)B是氧氣，是由氧分子構(gòu)成的；(4)由微觀示意圖可知，參加反應(yīng)的A與B的微粒個數(shù)比為2∶1。,21．(4分)化學(xué)在交通“節(jié)能減排”中發(fā)揮重要作用。(1)液化天然氣(LNG)是正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優(yōu)點。寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O。(2)汽車尾氣中NO與CO在催化劑的作用下，反應(yīng)生成CO2和一種無污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO＋2CO2CO2＋N2。(3)氫化鎂(MgH2)固體與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgH2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2H2↑。(4)為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。,22．(5分)某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向右(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。該反應(yīng)遵守(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)后天平不平衡的原因是反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。,解析：稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因反應(yīng)未在密閉條件下進行，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中，使天平左邊質(zhì)量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、質(zhì)量和物質(zhì)的總質(zhì)量都不變。,23．(6分)某學(xué)習(xí)小組利用如圖儀器或裝置進行氣體制備，回答有關(guān)問題：,三、(本題包括2小題，共14分),(1)寫出儀器a的名稱長頸漏斗。(2)若要在實驗室制取二氧化碳氣體，其發(fā)生裝置可選用圖中的BC(填序號)進行組裝，連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管內(nèi)。(3)要制取干燥的二氧化碳，可在收集裝置前增加盛有濃硫酸的洗氣瓶。(4)用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(5)若用下圖所示裝置采用“排空氣法”收集二氧化碳，請在圖中將導(dǎo)管補畫完整。,解析：(1)根據(jù)對實驗室常用儀器的認識，可知儀器a的名稱為長頸漏斗。(2)在實驗室常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)來制取二氧化碳，該反應(yīng)應(yīng)選用固液常溫型發(fā)生裝置，故發(fā)生裝置可選用圖中的BC組合；連接玻璃管和膠皮管時，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管內(nèi)。(3)根據(jù)濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化碳，故可在收集裝置前增加盛有濃硫酸的洗氣瓶。(4)澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(5)由于二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳應(yīng)從長管通入該裝置中。,24．(8分)過氧化鈉是一種黃色固體，化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有過氧化鈉固體的棉花放入如圖1所示的燒杯中，緩慢倒入二氧化碳氣體后，發(fā)現(xiàn)位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，同時發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來。,(1)實驗中：位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，這一現(xiàn)象說明二氧化碳具有密度比空氣大，既不能燃燒，也不支持燃燒性質(zhì)。(2)棉花為什么會燃燒呢？小組同學(xué)聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的相關(guān)知識，推理出燒杯里的棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還需要滿足的條件是與氧氣接觸、溫度達到著火點。,【提出問題】在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？【查閱資料】在常溫下Na2O2和CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【設(shè)計實驗】討論后，小組同學(xué)利用如圖2、3、4所示的實驗裝置進行探究。要使Na2O2和CO2反應(yīng)，實驗裝置中導(dǎo)管口正確的連接順序是a→d→e→b→c?！緦嶒灢襟E】①按以上順序組裝裝置，檢查其氣密性，添加藥品；②推動注射器，將稀鹽酸注入錐形瓶中；③一段時間后，在c處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】帶火星的小木條復(fù)燃，且飽和澄清石灰水變渾濁?！緦嶒灧治觥竣贊饬蛩岬淖饔檬浅O2中的水蒸氣。②燒杯內(nèi)變渾濁的原因是溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)析出?！緦嶒灲Y(jié)論】①“小木條復(fù)燃”說明了Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣。②“飽和澄清石灰水變渾濁”說明Na2O2和CO2反應(yīng)放出(填“吸收”或“放出”)熱量，使棉花滿足了燃燒條件。,解析：(1)位于下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅，說明二氧化碳具有密度比空氣大，且既不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)。(2)燃燒的條件是有可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；要使Na2O2與CO2反應(yīng)，需除去產(chǎn)生的二氧化碳中的水蒸氣，以防造成干擾，使用濃硫酸干燥二氧化碳氣體時，需使氣體從長管進入干燥瓶，從短管逸出。根據(jù)棉花燃燒可以推測出過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣且放出熱量；由于過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出氫氧化鈣固體而使溶液變渾濁。,25．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學(xué)進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體2.86g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,四、(本題包括1小題，共10分),解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。,