2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)課件新人教版選修.ppt
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)課件新人教版選修.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)課件新人教版選修.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第三節(jié)化學(xué)平衡第1課時可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài),【新課導(dǎo)入】,同學(xué)們思考一下,在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加熱,若隔一段時間后做同位素示蹤檢測18O原子,在哪些物質(zhì)中存在18O原子呢?經(jīng)過足夠長的時間,最終能否得到2molSO3呢?若要生成2molSO3,容器中開始可以放入2molSO2和1molO2嗎?讓我們從今天的課堂中尋找答案,一起走進化學(xué)平衡的世界吧!,【課標(biāo)要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,了解可逆反應(yīng)的概念、特點。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。3.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。,知識探究梳理知識點撥方法,1.飽和溶液中的可逆過程在一定條件下的飽和溶液中,固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)。,探究點一可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng),2.可逆反應(yīng),正反應(yīng),逆反應(yīng),同時,小于,?思考?已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3kJ/mol,在某密閉容器中充入1molN2和3molH2使之反應(yīng),結(jié)果放出的熱量小于92.3kJ,為什么?,提示:因為可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達不到100%,所以1molN2和3molH2不能完全反應(yīng),故放出的熱量小于92.3kJ。,3.不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進行程度太小因而可忽略,把幾乎完全進行的反應(yīng)叫不可逆反應(yīng),用“”號連接反應(yīng)物和生成物。例如:Ba2++BaSO4↓。,名師點撥判斷可逆反應(yīng)物質(zhì)濃度的可能取值——極值法1.先假設(shè)該反應(yīng)向右完全進行,得到反應(yīng)物濃度的最小值和產(chǎn)物濃度的最大值,再假設(shè)反應(yīng)向左完全進行,得到產(chǎn)物濃度的最小值和反應(yīng)物濃度的最大值。2.還應(yīng)考慮有無反應(yīng)物剩余,剩余多少。這樣的極值點是不可能達到的,故可確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。,過關(guān)演練鞏固知識提升能力,1.下列反應(yīng)中,屬于可逆反應(yīng)的是(),,解析:可逆反應(yīng)是指在同一條件下既向正反應(yīng)方向進行,又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),符合此條件的只有①。,A,A.只有①B.①②③C.①②③④D.①③④,2.一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達到平衡時,B的物質(zhì)的量可能是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.0,B,,解析:可逆反應(yīng)不能進行徹底,若反應(yīng)正向進行徹底,則剩余B0.5mol;若反應(yīng)逆向進行徹底,則剩余B1.5mol。故平衡時,0.5mol- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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