2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt
《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第2課時(shí)課件3 魯科版選修4.ppt(15頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第2課時(shí),復(fù)習(xí)提問,1、判斷某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法有哪些?2、焓變的表達(dá)式是?單位?3、什么是熱化學(xué)方程式?,能夠表示物質(zhì)變化與焓變(能量變化)的化學(xué)方程式,3、熱化學(xué)方程式表示的意義,1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì),2)反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比,3)反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。,H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-285.8KJ/mol,(1)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),常用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體、溶液。(2)ΔH后要注明反應(yīng)溫度,對(duì)于298K時(shí)進(jìn)行的反應(yīng),可不注明溫度。(3)ΔH的單位為Jmol-1或kJmol-1(4)ΔH的值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。計(jì)量數(shù)加倍時(shí),ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其ΔH與正反應(yīng)的數(shù)值相等,符號(hào)相反。,【總結(jié)】,熱化學(xué)方程式書寫注意問題,二、蓋斯定律1、概念:一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成,還是分步完成,其反應(yīng)的焓變都是一樣的。,蓋斯定律表明:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,,探究一:熱化學(xué)方程式及其書寫熱化學(xué)方程式:把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來(lái)的一種式子。【合作探究】1.已知在298K時(shí),由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3(g)放熱46.11kJ,請(qǐng)將下列化學(xué)反應(yīng)方程式寫成熱化學(xué)方程式,,2.在298K時(shí),1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱285.8KJ。。生成1molH2O(g)放熱241.8KJ,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。分析兩種情況下反應(yīng)熱為何不同?,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),常用s、l、g、aq表示固體、液體、氣體、溶液。,固態(tài),液態(tài),,吸熱,氣態(tài),,,吸熱,吸熱,閱讀:溫馨提示:完成學(xué)案中的例題1,②⑤,①③④,①未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)③ΔH的單位錯(cuò)誤④該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH應(yīng)為負(fù)值,探究二:比較ΔH大小的方法,【例題2】,C,特別提醒:在比較反應(yīng)放熱或吸熱大小時(shí),只比較數(shù)值大小,沒有正、負(fù)之分;而比較△H的大小,則要區(qū)分正、負(fù),當(dāng)△H>0時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值越大,△H越大,當(dāng)△H<0時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值越大,△H越小。,【練習(xí)2】,A,閱讀:溫馨提示:,探究三:蓋斯定律,1、蓋斯定律的含義?,對(duì)于一個(gè)反應(yīng),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變相同。,即:化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)(即反應(yīng)物)和終態(tài)(即生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,2、為什么化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)反應(yīng)過程無(wú)關(guān)?,【例3】①已知:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=-110.5kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJmol-1根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)途徑,利用已知反應(yīng)焓變求:C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=?,-393.5kJmol-1,利用蓋斯定律求焓變,合作探究,②已知:C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-393.5kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJmol-1根據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì)途徑求:C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的ΔH3?,-110.5kJmol-1,利用蓋斯定律求焓變,合作探究,ΔH=ΔH1+ΔH2,ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系?,【總結(jié)】若有化學(xué)反應(yīng):①A=BΔH②A=CΔH1③C=BΔH2反應(yīng)①與反應(yīng)②③間有何關(guān)系?,反應(yīng)①=②+③,即:化學(xué)反應(yīng)一步完成的焓變于該反應(yīng)分步完成時(shí)的焓變的代數(shù)和。,【練習(xí)3】已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H2=-285.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol則:H2O(g)==H2O(l)△H=?,-44kJmol-1,【練習(xí)4】已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJmol-1②P(紅磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2=-738.5kJmol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。,P4(白磷,s)===4P(紅磷,s)ΔH=-29.2kJmol-1紅磷低,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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