（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第二部分 試題強(qiáng)化突破 27 化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)(第28題)課件.ppt

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第27講化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)(第28題),精選例題,命題探究,解題策略,(20184浙江選考)某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4(NH4)2SO4]固體,完成了如下實(shí)驗(yàn):,精選例題,命題探究,解題策略,請(qǐng)回答:(1)步驟①中,試劑X應(yīng)選用(填化學(xué)式)。(2)甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾,收集到的餾出液體積相近,經(jīng)檢測(cè),甲同學(xué)的餾出液中乙醇的含量明顯偏低,可能的原因是。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的:。,精選例題,命題探究,解題策略,精選例題,命題探究,解題策略,28題是選考(學(xué)考)的第三個(gè)填空題,為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)題,突出對(duì)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能、實(shí)驗(yàn)探究能力的考查,涉及的基本實(shí)驗(yàn)操作如儀器的連接、氣密性檢查、物質(zhì)的分離提純等,以及較高層次的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、誤差分析等,檢測(cè)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科基本素養(yǎng)。,精選例題,命題探究,解題策略,精選例題,命題探究,解題策略,跟蹤訓(xùn)練1.(20174浙江選考)FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為:請(qǐng)回答:(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3和SO2。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱分解后剩余固體的成分:(不考慮其他反應(yīng))。,精選例題,命題探究,解題策略,答案:(1)品紅溶液褪色過(guò)濾(2)取適量固體,加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液,若顯血紅色,則有Fe3+(含F(xiàn)e2O3);另取一份試液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有(含有未分解的FeSO4)解析:(1)SO2能使品紅溶液褪色,可用于檢驗(yàn)SO2的存在;分離不溶性固體和液體采用過(guò)濾的方法。(2)欲驗(yàn)證分解產(chǎn)物中Fe2O3的存在,應(yīng)先將分解所得固體溶解在非氧化性的稀鹽酸中,取一份試液向其中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,證明溶液中有Fe3+存在,也就說(shuō)明了FeSO4的分解產(chǎn)物中存在Fe2O3。對(duì)于未分解FeSO4的檢驗(yàn),另取一份試液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則有(含有未分解的FeSO4)。,精選例題,命題探究,解題策略,2.(201610浙江選考)用無(wú)水Na2CO3固體配制250mL0.1000molL-1的溶液。請(qǐng)回答:(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是。A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶(2)定容時(shí)的操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí),,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是。A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制,精選例題,命題探究,解題策略,答案:(1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切(3)AC解析:(3)A項(xiàng),若稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O,造成Na2CO3的質(zhì)量偏小,所配溶液濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;C項(xiàng),搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,若此時(shí)再加水,造成溶液體積偏大,所配溶液濃度偏低;D項(xiàng),因容量瓶未清洗,溶液有殘留,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。,精選例題,命題探究,解題策略,3.(20164浙江選考)為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通加熱分解得到的CO2的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:,精選例題,命題探究,解題策略,請(qǐng)回答:(1)儀器a的名稱是。(2)裝置B中冰水的作用是。(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是(填字母)。A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產(chǎn)生CO2的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣,精選例題,命題探究,解題策略,答案:(1)球形干燥管(2)使水蒸氣變成液態(tài)的水(3)AC解析:(1)a為球形干燥管;(2)裝置B中冰水的作用是冷卻水蒸氣,使之變?yōu)橐簯B(tài)水,以減少實(shí)驗(yàn)誤差;(3)當(dāng)樣品分解不完全時(shí),所測(cè)NaHCO3質(zhì)量偏小,則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,堿石灰不能將CO2完全吸收,使得NaHCO3所測(cè)質(zhì)量偏小,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。,精選例題,命題探究,解題策略,4.(201510浙江選考)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。請(qǐng)回答:(1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是。(2)濃硫酸的作用是。(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是(填字母)。A.向a試管中加入沸石,其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸C.乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體D.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH,則乙酸乙酯中不含18O,精選例題,命題探究,解題策略,答案:(1)連接好裝置,將導(dǎo)管末端插入水中,用手焐住試管a,若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡,片刻后松開(kāi)手,導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好(2)作催化劑、吸水劑(3)AB解析:(1)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)是利用壓強(qiáng)差原理,因此在檢驗(yàn)氣密性時(shí)一定要保證整個(gè)裝置系統(tǒng)是一個(gè)密封的體系,如果能觀察到壓強(qiáng)差的現(xiàn)象出現(xiàn),則說(shuō)明裝置氣密性好,否則裝置氣密性不好。(2)乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑,吸水后有利于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)。(3)沸石的作用就是防止加熱時(shí)液體暴沸,A正確;飽和Na2CO3的作用是降低酯在水中的溶解度而有利于分層,同時(shí)可以吸收加熱揮發(fā)出來(lái)的乙醇,反應(yīng)掉揮發(fā)出來(lái)的乙酸,B正確;乙酸乙酯的密度比水的小,C錯(cuò)誤;CH3COOH和CH3CH218OH反應(yīng),乙酸提供羥基,乙醇提供氫原子,結(jié)合生成水,故乙酸乙酯中含有18O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,