（浙江專用）2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)9 元素周期律和元素周期表課件 蘇教版.ppt

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第九講元素周期律和元素周期表,一,二,三,一、元素周期律1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.內(nèi)容(1)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化:除1、2號(hào)元素外,主族和0族元素原子最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1~8的周期性變化。(2)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,主族元素原子的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。(3)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,除第一周期元素外,主族元素的最高化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從+1~+7(O、F除外)、最低化合價(jià)從-4~-1的變化。,一,二,三,(4)隨元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增,元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①單質(zhì)越容易從水或酸溶液中置換出氫,元素的金屬性越強(qiáng)。②該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng)。③鹽溶液中,元素金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換元素金屬性弱的單質(zhì)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物,元素的非金屬性越強(qiáng)。②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng)。③該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)。,一,二,三,④鹽溶液中,元素的非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可置換元素非金屬性弱的單質(zhì)。3.元素周期律的實(shí)質(zhì)元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。,一,二,三,典例1不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是()A.氧化性:Cl2>SB.單質(zhì)沸點(diǎn):S>Cl2C.氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO4,答案,解析,一,二,三,二、元素周期表1.元素周期表的編排依據(jù)元素周期律。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期:具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行叫周期。,一,二,三,(2)族:元素周期表中每一縱行叫族(第Ⅷ族例外)。①主族:7個(gè),由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族,符號(hào)為A。即ⅠA~ⅦA,分別在第1、2、13、14、15、16、17列。②副族:7個(gè),完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族,符號(hào)為B。即ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB,分別在第3、4、5、6、7、11、12列。③第Ⅷ族:元素周期表中第8、9、10列。④0族:元素周期表第18列。注意①7個(gè)副族與第Ⅷ族共10列元素統(tǒng)稱為過渡元素(全是金屬元素);鑭系元素位于第6周期第ⅢB族、錒系元素位于第7周期第ⅢB族。②周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù);主族元素的最高正價(jià)(O、F除外)=主族序數(shù)(O、F除外);最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8(H除外),一,二,三,3.同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大、電子層數(shù)逐漸增多;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多。(2)同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。,一,二,三,注意①對(duì)于同周期(稀有氣體元素除外)或同主族元素,原子半徑越大,越易失電子,金屬性越強(qiáng);原子半徑越小,越易得電子,非金屬性越強(qiáng)。②得失電子能力與得失電子多少?zèng)]有關(guān)系,與難易相關(guān)。,一,二,三,4.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系,一,二,三,典例2短周期的四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,若四種元素的核電荷數(shù)之和為52,則與四種元素推斷相關(guān)的描述正確的是()A.A的單質(zhì)可用于制作光導(dǎo)纖維B.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比碳酸的弱C.C只有一種價(jià)態(tài)的氧化物D.D的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,答案,解析,一,二,三,三、元素周期表的發(fā)展史、意義與作用1.1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了初步的元素周期律,并根據(jù)元素的原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)排列出第一張?jiān)刂芷诒怼?.根據(jù)元素在周期表中的位置,推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)其主要性質(zhì)。3.指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成,預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)等。4.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似,啟發(fā)人們借助周期表研究尋找有特定性質(zhì)的新物質(zhì),提供方向性指示。(1)在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(2)在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。,一,二,三,典例3元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法正確的是()A.若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):a=b-3B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性:Cl>FC.鍺與硅都位于金屬與非金屬的交界處,但鍺不能作半導(dǎo)體材料D.S和Se分別位于第ⅥA族的第3、4周期,則氫化物穩(wěn)定性:H2S>H2Se,答案,解析,