高三化學二輪復習 第1部分 專題3 兩類重要的反應課件.ppt

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,,,專題三 兩類重要的反應,高三化學二輪復習,,,考 點,,,考點一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原 反應的 基本概念,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,,考點四 離子共存與離子推斷,,,,最 新 考 綱,,1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應，掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 2.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,1．(2015·高考四川卷)下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是 ( ) A.明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,解析,答案,D,A.明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關，A項錯誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護膚保濕劑，與氧化還原無關，B項錯誤；C.漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項錯誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，故D項正確。,,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,B,,,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,B,,,,真題回放,,,名師支招,,,,,,1．理解不清氧化還原反應理論中四對既對立又統(tǒng)一的概念，不能準確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 2．不能將常見的氧化劑、還原劑用于解決生產(chǎn)、生活中的實際問題，如K2FeO4新型自來水處理劑的反應原理。 3．不能根據(jù)氧化還原反應的相關規(guī)律準確分析氧化還原反應，如由已知反應物、產(chǎn)物進行合理推理，由已知反應判斷氧化性、還原性的強弱。 4．守恒理念的缺少或疏漏，如不能抓住電子守恒進行配平氧化還原反應方程式。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,,考點一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應的基本概念,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應的基本概念,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 高考題中有關概念的判斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應的基本概念,×,√,×,×,×,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 高考題中有關概念的判斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應的基本概念,×,×,√,×,×,×,,,,,,2．(2016·衡水中學質(zhì)檢)已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。 據(jù)此判斷下列說法正確的是( ) A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 抓實質(zhì)，辨析概念,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應的基本概念,解析,答案,D,A項，硫酸起酸性作用，錯誤；B項，硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應，錯誤；C項，刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯誤；D項，銅元素發(fā)生自身氧化還原反應，正確。,,,,,,3．(2013·高考上海卷改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是( ) A．生成40.0 L N2(標準狀況) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 抓實質(zhì)，辨析概念,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應的基本概念,解析,答案,C,根據(jù)化學方程式可知，每當生成16 mol N2時，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C正確。,,,,,,理解概念抓實質(zhì)，解題應用靠特征，即從氧化還原反應的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 抓實質(zhì)，辨析概念,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 抓特征、析本質(zhì)，理清氧化還原反應的基本概念,,,,,,,1．性質(zhì)強弱規(guī)律 物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關，可從“熱冷”(溫度)、“濃稀”(濃度)、“易難”(反應條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學會從化學反應方向的角度判斷“劑物”(同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。,,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,2．反應先后規(guī)律 在溶液中，如果存在多種氧化劑(或還原劑)，當向溶液中加入另一還原劑(或氧化劑)時，會先與最強的氧化劑(或還原劑)反應。①最強的氧化劑與最強的還原劑最先發(fā)生反應。②先強后弱：如過量的Fe加入同濃度的Fe3＋、Cu2＋混合液中，由于氧化能力Fe3＋Cu2＋，故Fe先與Fe3＋反應。,,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3．價態(tài)歸中規(guī)律 即同種元素不同價態(tài)之間的反應，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。 如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，氧化產(chǎn)物Cl2，還原產(chǎn)物Cl2。,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,,,,,,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,,,,,,5．電子守恒規(guī)律 對于氧化還原反應的計算，關鍵是氧化還原反應的實質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關系求解，即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,,,,,,1．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種元素的離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的是( ) A．R2＋X2＋Z2＋Y2＋ B．X2＋R2＋Y2＋Z2＋ C．Y2＋Z2＋R2＋X2＋ D．Z2＋X2＋R2＋Y2＋,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 性質(zhì)強弱規(guī)律的應用,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,解析,答案,A,據(jù)X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋Z2＋，據(jù)Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋Y2＋，由X2＋與單質(zhì)R不反應推知氧化性：R2＋X2＋。,,,,,,2．已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2===dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是( ) A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 性質(zhì)強弱規(guī)律的應用,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,解析,答案,B,根據(jù)題意知，氧化性Br2＞Fe3＋，通入一定量的Cl2時，Cl2先氧化Fe2＋，然后才氧化Br－，當n(Cl2)∶n(FeBr2)≤1/2時，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C正確；當n(Cl2)∶n(FeBr2)≥3/2時，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A正確；當1/2＜n(Cl2)/n(FeBr2)＜3/2時，F(xiàn)e2＋全部被氧化，Br－部分被氧化，當n(FeBr2)＝n(Cl2)時，反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，D正確。,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,集訓二 守恒規(guī)律的靈活應用,,,,3．白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示： 11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。,答案,3 mol,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,,解析,,,,知識精講,,,考向集訓,,,首頁,上頁,下頁,尾頁,,,,4．(2014·高考上海卷，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成了S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式 __________________________________________________________。,答案,3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,集訓二 守恒規(guī)律的靈活應用,,,,知識精講,,,考向集訓,,,首頁,上頁,下頁,尾頁,,,,答案,1 3 1 3 H2,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,集訓二 守恒規(guī)律的靈活應用,,,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,氧化還原反應配平與計算的方法 1．常見的配平方法——化合價升降相等 (1)補加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應。 (2)倒配法：適用于氧化劑和還原劑是一種物質(zhì)的反應。 (3)電荷守恒法：適用于離子方程式配平。 2．電子守恒法計算的三步驟 (1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中微粒的個數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。,考點二 靈活運用氧化還原反應規(guī)律,集訓二 守恒規(guī)律的靈活應用,,,,,,,離子方程式正誤判斷要抓住四個“兩”,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 定性類離子方程式,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,√,×,×,×,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 定性類離子方程式,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,×,×,×,√,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 定性類離子方程式,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,√,×,×,√,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 與“量”有關的離子方程式,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,×,×,√,√,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 與“量”有關的離子方程式,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,×,×,×,√,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 與“量”有關的離子方程式,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,√,√,×,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 與“量”有關的離子方程式,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,×,√,,,,,,1．常規(guī)“陷阱”設置 (1)原理錯誤；(2)拆寫錯誤；(3)配平錯誤；(4)符號運用錯誤。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 與“量”有關的離子方程式,知識精講,,,考向集訓,,,考點三 離子方程式的書寫及正誤判斷,,,,,,,,考點四 離子共存與離子推斷,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點四 離子共存與離子推斷,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點四 離子共存與離子推斷,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點四 離子共存與離子推斷,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 離子共存的判斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 離子共存與離子推斷,解析,答案,C,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 離子共存的判斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 離子共存與離子推斷,解析,答案,C,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 離子共存的判斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 離子共存與離子推斷,解析,答案,C,,,,,,,判斷離子共存的“五大注意” 1．注意判斷離子共存的情況：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。 2．注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在。 3．注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 離子共存的判斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 離子共存與離子推斷,,,,,,,4．注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，水的電離受到促進，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。 5．注意正確理解“透明溶液”，不能認為“有色”就不透明。如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 離子共存的判斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 離子共存與離子推斷,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 離子的推斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 離子共存與離子推斷,解析,答案,B,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 離子的推斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 離子共存與離子推斷,,,,,,下列結論正確的是( ) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 離子的推斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 離子共存與離子推斷,解析,答案,A,,,,,,,堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題 1．肯定性原則：結合實驗現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。 2．互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。 3．進出性原則：注意實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。 4．電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 離子的推斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 離子共存與離子推斷,,