高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.2熱點強化 燃燒熱和中和熱課件.ppt
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1.熱點透析,2.典例剖析,3.歸納總結(jié),4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,,熱點突破: 燃燒熱和中和熱,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、熱點透析,,1.熱點透析,(1)概念:在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成______ _______時的反應(yīng)熱叫中和熱,單位一般用kJ·mol-1表示。 (2)熱化學(xué)方程式:中和熱是以稀的強酸和強堿溶液反應(yīng)生成 1 mol水時所放出的熱量來定義的,因此在書寫熱化學(xué)方程式時,應(yīng)以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),如:,1 mol液,態(tài)H2O,二.中和熱,三、燃燒熱與中和熱的比較,1.相同點:能量變化均為放熱,其焓變ΔH0。 2.不同點:(1)燃燒熱強調(diào)1 mol可燃物而中和熱強調(diào)生成1 mol H2O(l)。 (2)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1,而表示中和熱的熱化學(xué)方程式中H2O(l)的化學(xué)計量數(shù)為1。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )。 A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和熱) C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱),,C,轉(zhuǎn) 解析,判斷時注意:①物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的正負(fù); ②燃燒熱、中和熱的概念.,,回 原題,,,,,,B,轉(zhuǎn) 解析,由燃燒熱的概念可知,應(yīng)生成液態(tài)水。,,,,回 原題,三、歸納總結(jié),3.歸納總結(jié),反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱比較,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式】下列說法正確的是( )。 A.測定鹽酸和NaOH溶液的中和熱時,每次實驗均應(yīng)測 量三個溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度 和反應(yīng)后的終止溫度 B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1, 則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1 C.燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的 熱量,,A,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題】(2009·四川,9)25℃,101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )。A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH- (aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,,B,轉(zhuǎn) 解析,,解析 A項,所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤,一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱,二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時,反應(yīng)的熱效應(yīng)會有所變化,生成1 mol H2O(l)時產(chǎn)生的熱量不再是57.3 kJ,A項錯誤;B項正確;C項,燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量,這時產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水,C項錯誤;D項,當(dāng) 2 mol液態(tài)辛烷完全燃燒時,產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ,D項錯誤。,回 原題,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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