高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.12考點(diǎn)強(qiáng)化 沉淀溶解平衡及溶度積的應(yīng)用課件 (2).ppt
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,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化: 沉淀溶解平衡及溶度積的應(yīng)用,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,沉淀溶解平衡 溶度積,,已知Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH0,判斷對該平衡體系的下列說法是否正確 ①升高溫度,平衡逆向移動(dòng)( ) ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度( ) ③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高( ) ④向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加( ) ⑤向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變( ),一、沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡,,,建立、特征,影響因素,,內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因:溫度、濃度,√,×,×,×,√,二、溶度積常數(shù),①判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解,②判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,③判斷能否發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng),,(1)Qc>Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出 (2)Qc=Ksp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài) (3)Qc<Ksp:溶液未飽和,無沉淀析出,當(dāng)難溶電解質(zhì)的類型相同時(shí): (1)Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。 (2)當(dāng)一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時(shí),Ksp越小,沉淀越容易生成。,一般來說,Ksp大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。但在一定條件下也可以使Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀,如用飽和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制備可溶性鋇鹽(BaCO3)。,(2) Ksp的影響因素:,難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度,(1)表達(dá)式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq), Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。,(3)應(yīng)用,三、Ksp的有關(guān)圖像分析,,【易錯(cuò)警示】 1.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的條件。 2.公式的應(yīng)用。 3.圖像的意義,及圖像中點(diǎn)線面的含義,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維啟迪】1.看懂圖像(明確縱橫坐標(biāo)的含義→理解線上及線外點(diǎn)的含義);2.聯(lián)想Ksp有關(guān)性質(zhì);3.結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷。,,,,,,B,轉(zhuǎn) 解析,請點(diǎn)擊圖片放大/縮小,,回 原題,三、總結(jié)歸納,3.總結(jié)歸納,,1.沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種,沉淀溶解平衡的移動(dòng)也同樣遵循勒夏特列原理。 2.溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大,只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。 3.復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行,若生成難溶電解質(zhì),則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。 4.一定溫度下沉淀溶解平衡,曲線上的任意一點(diǎn),都代表指定溫度下的飽和溶液,由對應(yīng)的離子濃度可求Ksp。,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】下列有關(guān)敘述中,正確的是( )。 A.在一定溫度下的BaSO4水溶液中,Ba2+和 濃度的 乘積是一個(gè)常數(shù) B.向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到 平衡時(shí),BaSO4的溶度積不變,其溶解度也不變 C.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程 D.向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸,BaSO4的Ksp變大,,B,轉(zhuǎn) 解析,,解析 一定溫度下,只有在BaSO4的飽和溶液中,Ba2+和 濃度的乘積才是一個(gè)常數(shù),A錯(cuò)誤;溶度積和溶解度是溫度的函數(shù),向BaSO4固體中加入水,可使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng),但溶度積和溶解度均不變,B正確;無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì),都存在沉淀溶解平衡狀態(tài),例如在NaCl的過飽和溶液中就存在沉淀溶解平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液,只會使溶解平衡發(fā)生移動(dòng),但不會影響B(tài)aSO4的Ksp,D錯(cuò)誤。,回 原題,【變式2】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中正確的 ( ) A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水, Ksp(AgCl)增大 B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,平衡 不移動(dòng) C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解 度大小 D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中 加入KI固體,有黃色沉淀生成,,D,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,,,,,,A,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,【真題2】 (2010·山東,15)某溫度下, Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶 液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變 溶液pH,金屬陽離子濃度的變化 如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷 錯(cuò)誤的是 ( )。 A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá) 到飽和,,B,轉(zhuǎn) 解析,,解析 Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)由圖可知:對于b、c兩點(diǎn)c(Fe3+)= c(Cu2+),b點(diǎn)對應(yīng)c(OH-)小于c點(diǎn)對應(yīng)的c(OH-),故有Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2],A項(xiàng)對;加入NH4Cl固體,NH4+ 會結(jié)合Fe(OH)3電離出的OH-,促進(jìn)Fe(OH)3的電離,使c(Fe3+)增大,即從b點(diǎn)到a點(diǎn),所以B項(xiàng)錯(cuò);在溫度一定時(shí),c(H+)·c(OH-)為常數(shù)KW,與pH無關(guān),所以C項(xiàng)正確;該圖為沉淀溶解平衡的曲線,在曲線上的任意點(diǎn)均達(dá)到平衡,即為飽和溶液,D項(xiàng)正確。,回 原題,【真題3】(2012·安徽理綜,13)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH3)的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是 ( )。,C,解析 顯/隱,解析 向Fe(NO3)3、Al(NO3)3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),首先生成Fe(OH)3沉淀,再生成Al(OH)3沉淀,然后Al(OH)3沉淀再溶解,所以開始時(shí)沒有Al(OH)3沉淀生成。,,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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