高中化學(xué) 1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計算課件 新人教版選修4.ppt
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第三節(jié) 反應(yīng)熱的計算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么,H2的燃燒熱△H 究竟是多少?如何計算? 已知: H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎?,H2,,H2O(g),,ΔH1,ΔH2,H2O(l),,ΔH3,①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol,① = ③ - ② ,則 ΔH1 =ΔH3- ΔH2 所以, ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,應(yīng)用了什么規(guī)律?,如何測出C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反應(yīng)熱?,C,,CO,,ΔH1,ΔH2,CO2,,ΔH3,定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng),在不做其它功時,不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 蓋斯定律的本質(zhì): 方程式按一定系數(shù)比加和時 其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和。,1、蓋斯定律,一、蓋斯定律,A,,B,,ΔH1,ΔH2,C,,ΔH3,ΔH3= ΔH1+ ΔH2,蓋斯定律示意圖,2、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義,有些反應(yīng)進行得很慢 有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生 有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),1.查燃燒熱表知: ①C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金剛石,s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol,石墨能直接變成金剛石嗎?,寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25℃,101kPa時),①- ②得: C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H=+1.5kJ/mol,2.已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) = ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) +1/2O2 ( g ) = Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol 則可知: Zn ( s ) + Hg O ( s ) = ZnO ( s ) + Hg ( l) ΔH 3= kJ/mol。則 為ΔH 3為多少?,3.已知: 2C(s)+ O2(g) =2CO (g) ΔH =-221 kJ/mol 2H2 (g)+O2(g)=2H2O (g) ΔH =-483.6 kJ/mol 則C(s) +H2O(g) =CO(g)+H2(g)的ΔH為多少?,4:已知下列各反應(yīng)的焓變 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol 試求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變,△H=+178.2 kJ/mol,④=②+③-①,6.已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= -283.2 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 試計算 ④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH,【解】 ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以,ΔH=ΔH1×2 +ΔH2×4 -ΔH3 =-283.2 kJ/mol ×2 -285.8 kJ/mol ×4 +1370 kJ/mol=-339.6kJ/mol,7.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低, 膽礬分解的熱化學(xué)方程式為: CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液 時放熱Q2kJ,則( ) A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C. Q1Q2 D.無法確定,A,蓋斯定律的靈活應(yīng)用,應(yīng)用蓋斯定律進行簡單計算,關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程,同時注意: ⑴ 當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時,△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。 ⑵ 反應(yīng)式進行加減運算時,△H也同樣要進行加減運算,且要帶“+”、“-”符號,即把△H看作一個整體進行運算。 ⑶ 通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時,同樣要把△H看作一個整體。 ⑷ 在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣變化時,會吸熱;反之會放熱。 ⑸ 當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時,其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反。,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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