2019-2020年高三上學期第一次月考 化學試題 含答案.doc

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2019-2020年高三上學期第一次月考 化學試題 含答案 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ⅰ卷（50分） 一、單項選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分） 1．生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是 （ ） A．晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制備太陽能電池板和光導纖維 B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水 C．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na D．民間常用明礬作凈水劑，目的是除去水中的懸浮雜質 2．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( ) A．所用NaOH已經潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用“左碼右物” 3．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是（ ） A．18g H2O中含有的質子數為10NA B．12g金剛石中含有的共價鍵數為4NA C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA D．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去的電子數為NA 4．下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在室溫下pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ 5．下列離子反應方程式正確的是 （ ） A．足量氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－ B．金屬鈉溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑ C．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓ D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 6．下列判斷合理的是（ ） ①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； ②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質； ③根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質； ④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液； ⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應； ⑥根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬。 A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤ 7．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖(a)所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖(d)所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 8．某同學欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） ① 將35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中 ② 將80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至250 mL ③ 將50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250 mL A．①② B．②③ C．只有③ D．只有② 9．在4℃時， 100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的（　?。? A．該溶液物質的量濃度為10mol·L－1 B．所得溶液的體積約為22.5L C．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 D．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得 10．300℃時，將100 mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體，通入到盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應后恢復到原溫度時，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种?。則原混合氣體中N2的體積分數為（ ） A．33.3% B．25% C．50% D．75% 11．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋== N2↑＋3SnCl＋4H2O關于該反應的說法中正確的組合是 (　　) ①氧化劑是HNO2?、谶€原性：Cl－>N2　③每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 mol　 ④x為4，y為2　⑤SnCl是氧化產物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③ 12．下列兩種氣體的分子數一定不相等的是（ ） A．質量相等密度不等的N２和C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4 C．等溫、等壓、等體積的O２和N２ D．標準狀況下，等質量的NO和CO 13．在一定條件下，RO與R－發(fā)生如下反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列關于R元素的敘述，正確的是 (　　) A．R位于ⅤA族 B．R的氫化物的水溶液是強酸 C．RO中的R只能被還原 D．R2在常溫常壓下一定是氣體 14．下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(　　) A．NaOH、AlCl3 B．NaHCO3、H2SO4 C．NaHCO3、NaHSO4 D．Na2CO3、Ca(OH)2 15．右圖可用于CO、CO2混合氣體的分離，下列說法中錯誤 的是（ ） A．試劑瓶甲中裝濃NaOH溶液，乙中裝濃H2SO4 B．分液漏斗中的試劑是稀硫酸 C．甲中可以盛放飽和NaHCO3溶液吸收CO2 D．甲裝置是用于吸收CO2，乙裝置是干燥作用 16．物質 R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 ρ g·cm－3 ，c(R+) = P mol·L－1 ，溶質的質量分數為 a% ，溶質的相對分子質量為 M，溶質的溶解度為sg。則下列表達式正確的是（ ） A． a = B． s = C． P = ×2 D． V×ρ×a% = 17．鎂鋁合金3 g與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為(　　) A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1 18．在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。現取等物質的量濃度等體積的KI溶液分別與上述四種溶液進行完全反應，則需溶質（KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7）的物質的量之比為( ) A．6:15:30:5 B．3:2:1:5 C．6:10:20:5 D．4:3:10:5 19．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷不正確的是( ) A．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br- C．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- D．在含等物質的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 20．某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固 體的質量為72g B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色 C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯紅色 D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 21．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是（ ） A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 22．向物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的關系示意圖中正確的是 (　　) 23．將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的物質的量與溶液中含鋁元素的物質的量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質的量濃度之比是 （ ） A．1:3 B．3: 2 C．1:4 D．2:7 24．以下有關物質的量濃度的敘述正確的是(　　) A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3 B．150 mL 1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等 C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0 mol·L－1，則此溶液中KCl的質量分數為 ×100% D．20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數為34.2% 25． 將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應中共消耗Zn 97.5 g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應中共轉移3 mol電子 Ⅱ卷（共50分） 26．（9分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：______________________________________ (2)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應： ①H2O2＋KI===KIO＋H2O ②2KIO===2KI＋O2↑ 綜合①②兩個反應，KI的作用是_ ______________，總反應方程式可表示為________________________________________________________________________。 (3)H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應，寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________。 反應中________是還原劑，0.1 mol H2O2參加反應，轉移電子數為________(用NA表示)。 27．（8分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。 【配制KMnO4標準溶液】　如圖1所示是配制50 mL KMnO4 標準溶液的過程示意圖。 圖1 (1)請你觀察上圖1判斷，其中不正確的操作有_____ ___；(填序號) (2)其中確定50 mL溶液體積的容器的名稱是____ ____； (3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將____ ____(填“偏大”或“偏小”)。 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】　抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.0200 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為： 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 則方程式中的x＝______________。 (5)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____________________mg/cm3。 28．(11分)有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系： 圖2 (1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為___________，Z的電子式為________________；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為____________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉移電子數目比為__________。 (2)若X、Y、Z均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：Y>X>Z>7，則反應①的化學方程式為________________________________， 反應③的離子方程式為___________________________________________________________。 (3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種短周期金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，反應②在工業(yè)上有重要的應用，那么反應②的離子方程式為 。 29．(10分)A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、SO、CO兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作： ①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管； ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下： B溶液白色沉淀沉淀不溶解； C溶液白色沉淀沉淀不溶解； D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。 ③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。 請回答下列問題： (1)寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________。 (2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為___________________________________________________________________。 (3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出現的實驗現象是_______________________________。 離子方程式為： 。 30．(12分) 某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30 mL，產生CO2的體積（標準狀況）如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸溶液的體積（mL） 30 30 30 30 樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ組數據中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2___ __mL（標準狀況）。 (2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產生CO2112 mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式為 。 (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應分下列兩步進行：Na2CO3＋HCl?NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋HCl?NaCl＋CO2-＋H2O。由上表中第Ⅳ組數據可以確定所用的HCl(aq)的濃度為 mol/L。 （4）依據上表所列數據以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式。（簡單的寫出計算過程） 高三第一次月考化學答案 DBBCB BDBCC ADBAC CBACA AADCC 26．（9分）(1) 14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分） (2)催化作用（1分）　2H2O22H2O＋O2↑（2分） (3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）　H2O2（1分）　0.2NA（1分）　 27．（8分）(1)②⑤（2分）　(2)容量瓶（1分）　(3)偏小（1分）　(4)2（1分）　(5)1.2（2分） [解析] (1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切； (2)應該用容量瓶準確確定50 mL溶液的體積； (3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。 (4)根據電荷守恒，草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：2MnO4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 (5)血液樣品中Ca2＋的濃度為 ＝1.2 mg/cm3。 28．（11分）(1)Na2O（1分）?。?分）　離子鍵（1分）　 2∶3或3∶2（2分） (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH（2分） CO＋CO2＋H2O===2HCO（2分） (3) 2Cl-＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分） [解析] (1)由焰色反應均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學反應類型知X是鈉、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2時，途徑③轉移2 mol電子；另一種途徑生成1 mol Na2O時轉移2 mol電子，再轉化為Na2O2時又轉移1 mol電子，共轉移3 mol電子。 (2)由轉化關系及pH的大小關系知，當X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時符合條件。 (3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。 29.（10分）(1)Ba(OH)2（1分）　MgCl2（1分）　Na2CO3（1分）　Al2(SO4)3（1分） (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分） (3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀（2分） 2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓ +3 CO2↑（2分） 30.（12分）（1）504mL （2分） （2）天然堿的化學式為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3分） （3）鹽酸的物質的量濃度為2.5mol/L（3分） （4）當0＜W≤4.98， V(CO2)=×3×22400或V(CO2)=202.4W； 當4.98≤W≤12.45， V(CO2)=(0.075-×2)×22400或V(CO2)=1680-134.9W； 當W＞12.45，V(CO2)=0 （4分）