2019-2020年高三5月針對訓練 理綜化學 含答案.doc

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2019-2020年高三5月針對訓練 理綜化學 含答案 本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分240分?？荚囉脮r150分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質量： H l C12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 CI 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Pb 207 第I卷（必做，共8 7分） 注意事項： 1．第I卷 共20小題。 2．每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后,再選涂其他答案標號。若不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意） 7．xx年1月，我國中東部的大部分地區(qū)出現霧霾天氣，許多城市的空氣質量已經達到了嚴重污染。下列有關說法中，正確的是 A．霧霾天氣僅影響出行能見度，對人體健康沒有影響 B．減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施 C．當光束分別通過霧霾和豆?jié){時，僅豆?jié){可看到一條光亮的“通路” D．氣候環(huán)境報告中新增的“PM2．5”就是霧霾 8．下列說法中，正確的是 A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強 B．構成原子核的微粒中都含有中子 C．在原電池中，物質在負極發(fā)生氧化反應 D．對于任何反應來說，升高溫度、增大壓強、加入催化劑都可加快反應速率 9．下列關于常見有機物的說法中，正確的是 A．汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質 B．含5個碳原子的有機物，分子中最多可形成5個碳碳單鍵 C．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等 D苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反應原理相同 10．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是 A．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數為0.4NA B．0.1 molNa2 O2中所含的陰離子數為0.2NA C．將0.2 molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2 NA D．標準狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數目為0.1 NA 11．下列根據實驗操作及現象所得出的結論中，正確的是 選項 實驗操作及現象 實驗結論 A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加NaCl溶液和 CuSO4溶液。均有固體析出 蛋白質均發(fā)生了變性 B 取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化， 滴‘加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 該Fe（NO3）2試樣已經 變質 C 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中， 水浴加熱后有銀鏡生成 該物質一定屬于醛類 D 同條件下，分別將0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸進 行導電性實驗，與醋酸串聯的燈泡較暗 醋酸是弱酸 12．下列說法中，正確的是 A．I A族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 B．ⅥA族元素的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物常溫時為無色液體 C．某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HX，則其最高正價為+7價 D．金屬元素的原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性 13．常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是 A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 B．將四種溶液分別稀釋到體積為原來的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>① C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④ D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－） 第Ⅱ卷（必做129分+選做24分，共153分） 注意事項： 1．第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。 2．第Ⅱ卷所有題目的答案，須用0．5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題不得分。 3．選做部分必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】 28．（1 4分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） △H= －28．5 kJ·（mol－1 （1）已知：C（石墨）+CO2 （g） 2CO（g） △H= + 172．5 kJ·mol－1 則反應：Fe2O3 （S） +3C（石墨） 2Fe（s）+3CO（g） △H= kJ·mol－1 （2）冶煉鐵反應 Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） △H=－28．5 kJ·mol－1 的平衡常數表達式K= ，溫度降低后，K值 ．（填“增大”、“不變”或“減小”）。 （3）在ToC時,該反應的平衡常數K=27,在1L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經過一段時間后達到平衡. Fe2 O3 CO Fe CO2 甲容器 1．0 mol 1．0 mol 1．0 mol 1．0 mol 乙容器 1．0 mol 2．0 mol 1．0 mol 1．0 mol ①甲容器中CO的平衡轉化率為 ②下列說法正確的是 （填字母）。 a．乙容器中CO的平衡轉化率小于甲容器 b．甲、乙容器中，CO2的平衡濃度之比為2:3 c．當容器內氣體壓強保持不變時，標志反應達到平衡狀態(tài) d．當容器中氣體密度保持不變時，標志反應達到平衡狀態(tài) （4）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。 ①下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕 （填編號）。 ②在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：A電極對應的金屬是 （寫元素名稱），B電極的電極反應式是 。 ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明 原因 。 29．（14分），物質A、B、 C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系。 圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表： 編號 信 息 1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質 2 E為酸性氣態(tài)氧化物 3 F的濃溶液常做干燥劑 4 H為淡黃色固體化合物 5 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應 6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素 （1）寫出G的化學式： ，指出H中化學鍵的類型： 。 （2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因 。 （3）寫出與H相對分子質量相同，且它們的陰離子所含 的電子數、電荷數也均相同的化合物的化學式 。 （4）寫出C溶液中通入過量CO2的化學方程式： 。 通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫出該反應的離子方程式是 ，該苛性鉀溶液中KOH的質量是 g。 30（14分）某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。 （1）步驟1所需玻璃儀器是 ；步驟3的操作名稱是 。 （2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設： 假設1：只含有氯化鈉 假設2：只含有 。 假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都存在 （3）設計實驗方案，進行試驗。 限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉栴}： ①加入過量試劑A的名稱是 。 ②填寫下表： 實驗步驟 預期現象和結論 步驟4： 步驟5： 【選做部分】 31．（8分）【化學——化學與技術】 隨著世界糧食需求量的增加，農業(yè)對化學肥料的需求越來越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產和合理施用在農業(yè)生產中起著重大作用。合成氨及化肥生產流程示意圖如下： （1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在 中進行合成氨。則沿X方向回去的物質是 。 （2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入 （填化學式），目的是 。 （3）沉淀池中的化學方程式是 。 （4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產中，催化劑鉑網在氨的催化氧化反應中起的作 用是 。硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質，其反應的化學方程式為 。 32．（8分）【化學——物質結構與性質】 Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分別代表元素符號）五種元素的原子序數依次遞增。已知： ①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn； ， ③R原子核外L層電子數為奇數； ④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題： （1）Z2+的核外電子排布式是 ；在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。 （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，財甲、乙的穩(wěn)定性大小為 > ，甲、乙的沸點大小為 < （均用相應的化學式表示）。 （3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 < < （用元素符號作答）；Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的 鍵與π鍵的鍵數之比為 。 （4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。 33．（8分）【化學——有機化學基礎】 有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子為C10H12O5，可發(fā)生如下變化： 已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為： （其中—x、一y均為官能團）。請回答下列問題： （1）根據系統(tǒng)命名法，B的名稱為 ；官能團一x的名稱為 ；高聚物E的鏈節(jié)為 ；A的結構簡式為 。 （2）反應⑤的化學方程式為 （3）C有多種同分異構體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構體的結構簡式 、 。 ①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③含有酚羥基 （4）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序號）。 A．含有苯環(huán) B．含有羰基 C．含有酚羥基 高三針對訓練 理科綜合參考答案及評分標準 7.B　8. C　9. B　10.A　11. D　12. B　13. D 　 必做部分 28. (14分)(1)(2分)489 (2)(2分)　 (1分)；增大 (1分) (3)(3分)50% (1分)； b，d (2分) (4)(7分)B，D (2分)；銅 (1分)；Cu2＋ ＋ 2e－===Cu　(2分)；鋅、鐵、銅金屬活潑性依次減弱。鍍層破損后在潮濕空氣中形成原電池，鍍鋅鐵鐵為正極受到保護，而鍍銅鐵鐵做負極更容易被腐蝕。(2分) 29.(14分)(1)(4分)SO3或H2SO3(2分)；離子鍵、共價鍵(2分)； (2)(4分)AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－(或Al(OH)Al(OH)3＋OH－) (3) (2分)Na2S (4)(2分)CO2 ＋ NaAlO2 ＋ 2H2O=== NaHCO3 ＋ Al(OH)3↓(或Na[Al(OH)4 ] ＋ CO2 === NaHCO3 ＋ Al(OH)3↓ ) (5) (4分)5Cl 2＋10 OH－===2ClO－＋ ClO＋7 Cl－＋5H2O(2分)；16.8(2分) 30.(14分)(1)(3分)燒杯、玻璃棒 (2分)； 過濾(1分) (2)(1分)氫氧化鈉 (3)(10分)① 硝酸鋇溶液 (2分) ② 實驗步驟 預期現象和結論 步驟4： 取少量濾液于試管，往其中滴加2～3滴酚酞試液?！?(2分) 如果酚酞變紅，假設2或假設3成立。 如果酚酞不變紅，假設1成立。(2分) 步驟5： 用試管取少量濾液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液?！?2分) 若沒有白色沉淀生成，則說明假設2成立。若有白色沉淀生成，則說明假設1或假設3成立；結合步驟4如果酚酞變紅，假設3成立 ?！?2分) 選做部分 31.(8分)【化學——化學與技術】 (1)(2分)合成塔(1分)； H2、N2(1分) (2)(2分)NaCl(1分)；使氯化銨逐步從母液中結晶析出(1分) (3)(2分)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)(2分)加快反應速率同時決定了氧化產物是一氧化氮；(1分) CH4＋4NO2N2＋CO2＋2H2O　(1分) 32.(8分)【化學——物質結構與性質】) (1)(2分)1S22S22P63S23P63d 9 (1分)； 孤對電子 (1分) (2) (2分)CH4＞SiH4(1分)；CH4＜ SiH4(1分) (3) (2分)Si＜C＜N(1分)； 3∶2(1分) (4) (2分)原子晶體 33. (8分)【化學——有機化學基礎】 (1) 1-丙醇(1分) ；羧基 (1分)； (1分)； (1分) (2) +NaHCO3→CO2+H2O + (1分) （3） （任寫出兩種） (2分) （4）C (1分)