2019-2020年高三第二次質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試題 含答案.doc
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2019-2020年高三第二次質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試題 含答案 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共51分。） 1.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 （ ） A.加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 2．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù) B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 3．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 （ ） ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng) A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 4．溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（ ） A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n > p 5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ） A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體 C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體 6．現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH變成2的是 A.加水稀釋成100 mL B.加入10 mL水進(jìn)行稀釋 C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液 7．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ） A．體系的壓強(qiáng)不再改變 B．混合氣體的密度不再改變 C．反應(yīng)速率νA : νB : νC : νD = m : n : p : q D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng) 8．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ?????????②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 （ ） A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol ?B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 9.將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列敘述正確的是 （ ） A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小 B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?／10 C.稀釋過(guò)程中氨水的電離平衡向左移動(dòng) D.稀釋過(guò)程中溶液中增大 10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④ B．若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是① C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④ D．升高溫度，四種溶液的pH均減小 11．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 （ ） A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng) C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng) 12．在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是（ ） A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2 13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作及描述不正確的是 （ ） A.用托盤(pán)天平稱取10.5g NaCl時(shí)應(yīng)在右邊托盤(pán)中放入10g砝碼 B.粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體 C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D.測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 14．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小 B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少 C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大 D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 15. 下列敘述不正確的是 （ ） A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 16．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （ ） A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 17．下列表述或判斷正確的是 （ ） A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞② C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同 D．25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡 沂南一中高三第二次質(zhì)量檢測(cè)考試試題 化 學(xué) 第Ⅱ卷（非選擇題 共49分） 二、(本題包括2個(gè)大題，共12分) 18.（4分）硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問(wèn)題： （1）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 （填寫(xiě)代號(hào)）： A. 7.32L B.6.72L C.20.16L D.30.24L （2）若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。 19. （8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。 （1）D單質(zhì)的化學(xué)式為 ； （2）X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為： ； （3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋? ； （4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)? 。 三、(本題包括2個(gè)大題，共14分) 20.（4分）“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步?；鸺牡谝?、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備。 （1）用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=＋10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-543 kJ· mol-1 寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ； （2）已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)： 。 21.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列問(wèn)題： （1）甲溶液的pH= ； （2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示） ； （3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為 ； （4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題： ①甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）； ②a＝ mL。 四、 (本題包括1個(gè)大題，共10分) 22.已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。 （1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填寫(xiě)序號(hào)）； a.v(C)=2v(B) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆(A)=2v正(B) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 （2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為 （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）； （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ； （4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是 （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。 五、 (本題包括1個(gè)大題，共13分) 23. 二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，實(shí)驗(yàn)室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問(wèn)題： （1）濃硫酸浸煮過(guò)程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是 （填寫(xiě)代號(hào)，下同），欲對(duì)該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，最好的試劑是 ； A.H2 B.SO2 C.灼熱的氧化銅粉末 D.品紅試劑 （2）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)名稱是 ，完成該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有 （填寫(xiě)儀器名稱）； （3）實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖完成下列有關(guān)問(wèn)題。 ①各實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接 ， 接 ， 接a； ②裝置C的作用是 ； ③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在 之間（填裝置序號(hào)），并且在廣口瓶中放入 （填寫(xiě)所用試劑或用品名稱）。 沂南一中高三第二次質(zhì)量檢測(cè)考試試題 化學(xué)參考答案 （3）N下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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