2019-2020年高三下學(xué)期第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三下學(xué)期第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第33——40題為選考題，其它題為必考題。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。考試結(jié)束后，只將答題卡交回。 注意事項(xiàng)： 1.答題前，考生在答題卡上先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并填涂相應(yīng)的考號(hào)信息點(diǎn)。 2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；解答題必須使用黑色墨水的簽字筆書寫，不得用鉛筆或圓珠筆作解答題：字體工整、筆跡清楚。 3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答題無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。 4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 23 Mg 24 Cl 35.5 7．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是( ) A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2 B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染 C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨 8．下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（　?。? ①CO2與NaOH溶液 ②NaHCO3溶液與鹽酸 ③AgNO3溶液與氨水 ④C與O2 ⑤AlCl3溶液與氨水． 　 A．除③外 B． 除②外 C． 除②③⑤外 D． 除②⑤外 9．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑 B．常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個(gè)Cl－Cl鍵 C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+ D．常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是 A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B．二氧化碳分子的比例模型： C． NH4Br的電子式： D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 11．25℃時(shí)，，下列說法正確的是 A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中 C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中， D．向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl 12．新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + Li LiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是（ ） A．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4 B．充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) C．充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加 D．加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 13．在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n（Na2S）/n（NaHS）=k，0 c（S2-）>c（H+）>c（OH-） B．若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） C．k為任意值時(shí)：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） D．若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=3 26．（14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示． 元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì) X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存 Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物 Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6 W W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+ 填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答） （1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是　　，Z元素在周期表中的位置是　?。? （2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是　?。? （3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH　　7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：　?。ㄓ秒x子方程式表示）． （4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）　?。? （5）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　?。? 27.（15分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)要求回答下列問題： (1)裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、 。（1分） (2)利用裝置C可以證明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。 (3)通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。 a．NaCl溶液 b．酸性KMn04 c．FeCl3 d．Na2S溶液 (4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是 。 (5)為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。 實(shí)驗(yàn)ii：用右圖裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)， 連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70％H2S04溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁。 ①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ； ②氣體X不可以是 (填序號(hào))。 a．C02 b．03 c．N2 d．N02 ③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示)： 。 28．（14分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)： 2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H= + 1530.4kJ/mol；完成下列填空： （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式　?。? （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則　?。? a．平衡常數(shù)K增大b．H2O的濃度減小c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大d．v逆（O2）減小 （3）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 序號(hào) 第一組 第二組 第三組 第四組 t/℃ 30 40 50 80 NH3生成量/（10﹣6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0 第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是　　，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是　?。? （4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿． ①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是　?。?qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　 　． ②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是　　． a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣） b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+） c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+） d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣） 36．【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分) 鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。 （1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。 （2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫出過程中的離子方程式： 。 （3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下： 廢渣 稀硫酸 過濾 濾液 Ⅰ 調(diào)pH， 加入FeS 過濾 加H2O2， 調(diào)pH 過濾 加Na2CO3 過濾 NiCO3 濾液 Ⅱ 濾液 Ⅲ 稀硫酸 NiSO4 一系列操作 NiSO4·xH2O ①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 。 ②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。 ③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。 37.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） I. S4N4的結(jié)構(gòu)如右圖： （1）S4N4的晶體類型是__ _。 （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4?；瘜W(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl ①上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。 a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.金屬鍵 e.配位鍵 f.范德華力 ②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 __ __。 II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如右圖： （3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。 （4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是 _ 。 （5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。 （6）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 ______ (填寫編號(hào))。 38.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1∶2可以制得G，有機(jī)玻璃可按下列路線合成： 濃H2SO4/△ （1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： 、 ； （2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為： 、 ； （3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： C→D ； G+F→H ； （4）要檢驗(yàn)B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 。 (5)寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個(gè)支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2 , .（只要求寫出2個(gè)） xx屆高三?？?化學(xué)答案 一、單項(xiàng)選擇題： 7．A 8．D 9．B 10． C 11． A 12． A． 13 ．C 26．（14分，每空2分） （1）　　，　第三周期第ⅦA族　． （2）　HClO4＞HNO3＞H2CO3?。? （3）pH＜7， Al3++3H2OAl(OH)3+3H+?。? （4）Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+?。? （5）　CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ/mol　． 27.（15分，第1空1分，其余每空2分）(1)防倒吸（1分） (2)品紅溶液； 取少量褪色后的溶液于試管中加熱。 (3) d (4) BaSO4 (5) ①除去BaCl2溶液中的O2 ； ②b d 。 ③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl 或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（2分） 28．（14分，每空2分） （1）　K=　． （2）　ac?。? （3）　3.33×10﹣7mol/（L?h）　，　催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢?。? （4）①　NH4Cl　．　飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32﹣很少，因此沒有沉淀．加入氨水后，促進(jìn)H2CO3的電離，CO32﹣離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生　． ②　ac?。? 36．【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分) 550℃ (1)氧化(2分) (2)Cr2O72－+3SO32－+8H+ =2Cr3++3SO42－+4H2O(3分) (3) 4Na+TiCl4=====Ti+ 4NaCl(2分) (4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) ②氧化Fe2+(2分) 除去Fe3+ (2分) ③增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)(2分) 37.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1）分子晶體 （2分） （2）① d（2分）②sp3（2分） （3）3d9 （2分） （4）正四面體形（2分） （5）2NA或1.204×1024 （3分） （6）1和4 （2分） 38.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） （1）、（各2分）（2）取代、消去（各1分）。 （3）（2分）； （2分） （4）取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸鹽溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有Br。（3分） （5）（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH （每個(gè)2分）