2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練案(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練案(含解析) ?基礎(chǔ)題 1.下列不屬于可逆反應(yīng)的是( ) A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H22NH3 C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2N2O4 2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯(cuò)誤的是( ) A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等 C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 3.【福建廈門(mén)市xx屆高三上學(xué)期期末質(zhì)檢化學(xué)試題】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是 A.實(shí)驗(yàn)室排飽和鹽水收集氧氣 B.打開(kāi)汽水瓶后,瓶中馬上泛起大量氣泡 C.熱純堿溶液去油污能力更強(qiáng) D.NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 4.CO、H2在一定條件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)。下列說(shuō) 法錯(cuò)誤的是( ) A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B.增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100% C.使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率 D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零 5.一定條件下的密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是( ) 反應(yīng)速率 A B C D v(正)/mol·(L·min)-1 v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2 v(逆)/mol·(L·min)-1 v(B) =2 v(B) =1.5 v(C) =1.5 v(C) =2 6.可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) ①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)生成n mol SO2 ②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2 ③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶1∶2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A.①② B.①②④ C.①②③ D.①③④ 7.【廣東省韶關(guān)市xx屆高三調(diào)研測(cè)試】對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下 列敘述正確的是 A.增大A濃度的瞬間,V正 增大,V逆不變 B.升高溫度,V正 減小,V逆增大 C.增大壓強(qiáng). V正 增大,V逆 減小 D.加入催化劑,V正、V逆 都增大 8.在體積、溫度都相同的條件下,反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡: Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol; Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。 以下敘述中不正確的是 ( ) A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同 C.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA D.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的 9.在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖: (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為 ________________,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=________。 (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。 ①CO減少的速率和CO2減少的速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 10.在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表: 時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 (2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0 s~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________。 (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變 ?提升題 1.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中,M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖,下列表述正確的是( ) A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡 C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍 率相等。 2.在373 K時(shí),密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生如下反應(yīng):NO2+SO2NO+SO3,平衡時(shí),下列敘述正確的是( ) ①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等?、贜O2和SO2的物質(zhì)的量一定相等 ③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量?、躍O2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等 A.①和② B.②和③ C.①和③ D.③和④ 3.在一定條件下,將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng):CO+H2O(g) CO2+H2,達(dá)到 平衡后,測(cè)得CO2為0.6 mol,再通入4 mol水蒸氣,又達(dá)到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為( ) A.等于0.6 mol B.等于1 mol C.大于0.6 mol小于1 mol D.大于1 mol 4.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能確 定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵 5.【廣東省揭陽(yáng)一中xx學(xué)年度第一學(xué)期第二次階段考】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平 衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是 A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.(a+b)>(c+d) C.Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D.X的轉(zhuǎn)化率變小 6.【福建省福州市xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是 A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變 B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大 C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低 D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小 7.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓 強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c淺 C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法 D.a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>c 8.【福建省福州市xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題】新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可 以通過(guò)以下反應(yīng)制得: 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是 A.壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.SiO2是氧化劑,CO是氧化產(chǎn)物 C.上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)將減小 D.上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol電子 9.【福建省福州一中xx屆高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g), 若其它條件都不變,探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是( ) A.b1>b2 ,t1>t2 B.兩圖中陰影部分面積一定相等 C.A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率 D.若m+n<p+q,則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大 10.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 溫度 平衡濃度(mol·L-1) c(NH3) c(CO2) T1 0.1 T2 0.1 A.若T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0 B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加 C.NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 D.T1、T2時(shí),轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)=2Δn(T1) 11.【天津市河北區(qū)xx學(xué)年高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)(二)理綜試題】xx年初,霧霾天氣多次肆虐我 國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。 (l)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:。 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如右圖所示。據(jù)此判斷: ①該反應(yīng)的ΔH______0(選填“>”、“<”)。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________ ③在T2溫度下,0 ~ 2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)_______。 ④當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。 ⑤該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填代號(hào))。 (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: 寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______ ?三年高考題 1.【xx年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第9題】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為: H2O2+ I- →H2O +I(xiàn)O- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快 下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑 C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 2.【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 編號(hào) 溫度(℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng) D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 3.【xx年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是 A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min) C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆 D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 4.【xx年高考海南卷第12題】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到 平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是 A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣壓強(qiáng)不變 D.BaO2量增加 5.(xx上海卷)某恒溫密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡。縮小容器體積,重新達(dá)到 平衡時(shí),C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B.平衡時(shí),單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q 6.[xx·海南,15(3)]可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_________(填正確選項(xiàng)前的字母): a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c.c(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 【答案】c 7.(xx·安徽理綜,10)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 8.(xx·四川理綜,12)在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃ 發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C.將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 9.[2011·山東理綜,28(3)]CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是___________________________________。 10.(xx上海卷)六、(本題共8分) 鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為: (1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q (2)Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空: (1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)(1)中Ni(CO4)的產(chǎn)率,可采取的措施有 、 。 (2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備N(xiāo)i(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為 。 (3)若反應(yīng)(2)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí) 。 a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小 c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆【Ni(CO)4】增大 (4)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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