2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期專項(xiàng)訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期專項(xiàng)訓(xùn)練 1.某元素原子的核外電子排布示意圖如下圖所示,下列原子中,與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是( ) 2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( ) A.Li、Na、K原子的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B.第2周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng) C.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng) D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng) 3.近年來,我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第6周期ⅢA族。下列對鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是( ) ①是易導(dǎo)電的銀白色金屬 ②Tl(OH)3是兩性氫氧化物 ③Tl3+氧化能力比Al3+強(qiáng) ④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽 A.①④ B.②③ C.① D.④ 4.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是( ) A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 5.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的,其中你認(rèn)為肯定正確的是( ) ①微粒半徑:S2->Cl>S>F②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③還原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力:F>Cl>S>Se A.①⑤ B.①③④ C.②④⑥ D.⑥ 6. 下列說法中,正確的是( ) A.周期表中的主族都有非金屬元素 B.周期表中的主族都有金屬元素 C.周期表中的非金屬元素都位于短周期 D.周期表中的過渡元素都是金屬元素 7某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子,則其最高價氧化物水化物的化學(xué)式為( ) A.H2m-8+nROm B.H2n-8+mROm C.H2ROm D.H2mROm 8. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( ) A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng) 9如圖,A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。 下列說法不正確的是( ) A.A、E原子序數(shù)之差可能為2 B.D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C.B、C原子序數(shù)之差一定是2 D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7 10.(四川高考改造題)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù) 依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物 M2Y。 下列說法正確的是( ) A.還原性:X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物 B.簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 C.YX2與M2Y的水溶液在酸性條件下不能反應(yīng) D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 11.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是( ) A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱 B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱 C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱 D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱 12.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,對下列敘述的判斷正確的是( ) ①a-b=m+n ②元素的原子序數(shù):a>b>c>d ③元素非金屬性:Z>R ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性:X>Y A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③ 13X、Y、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XYZ B.X3YZ4 C.X2YZ3 D.XYZ2 14已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是 ( ) A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) 17根據(jù)周期表對角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題: (1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式 _____________________(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別,其反應(yīng)離子方程式為 _______________。 18(重慶高考改造題)在xx年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol電子。 (1)該融雪劑的化學(xué)式是_______;X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是_________。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________;D所在族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)__________。 (3)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。 19有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題: (1)五種元素的名稱:A _____ ,B ______ ,C ______,D _____ , E _______ 。 (2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________ 。 (3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是 _______ ,生成物的化學(xué)式為 __________ 。 (4)A與E形成的化合物的化學(xué)式是 ________ ,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于 ________ 。 (5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時,觀察到的現(xiàn)象是 _________ 。有關(guān)反應(yīng) 20.將H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空: (1)微粒間只存在共價鍵的是 只存在離子鍵的是 ,既存在離子鍵,又存在共價鍵的是 。 (2)屬于離子化合物的是 ,屬于共價化合物的是 。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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