2019-2020年高考壓軸卷 化學(xué) 含解析.doc

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xx江蘇高考壓軸卷 2019-2020年高考壓軸卷 化學(xué) 含解析 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。 1．化學(xué)源于生活，又高于生活。下列說法正確的是（ ） A．石油裂化、石油分餾、石油裂解、石油的催化重整都是化學(xué)變化 B．分子式為C3H4Cl2的有機(jī)物中，與乙烯含有相同官能團(tuán)的共有5種 C．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維 D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A. 明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2 B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C. 2丙醇的結(jié)構(gòu)簡式:(CH3)2CHOH D. 溴化銨的電子式: 3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 （ ） A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存氯水 B．二氧化硫具有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用 C．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氨氣 D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液 4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)= 1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O2中所含H原子個數(shù)遠(yuǎn)大于2NA B．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為0.4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA D．常溫常壓下，足量的金屬Al與1mol Cl2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 6.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（ ） A．用圖1所示裝置制取少量氫氣 B．用圖2所示裝置進(jìn)行已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知鹽酸的濃度 C．用圖1所示裝置制取少量氯氣 D．用圖1所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過及電流方向 7．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全： 2Al3++6OH－+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3·H2O C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O+2H+SO2↑+S↓+H2O D．過量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+ 8. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 9．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)之和為38。A的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸都是強(qiáng)酸。下列說法正確的是（ ） A．通過電解熔融CD3可以制備C單質(zhì) B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物 C．C的氫氧化物可以溶于B或D的最高價氧化物的水化物 D．BA4BO3中只存在非金屬元素，只存在共價鍵 10．燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場。某種燃料電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)方程式為CH2=CH2+O2CH3COOH，下列說法正確的是（ ） A．在電池反應(yīng)過程中，SO向帶正電荷的正極移動 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行正極區(qū)域附近pH變小 C．當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，溶液中CH3COOH分子個數(shù)為NA D．負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CH2=CH2-4e－+2H2OCH3COOH+4H+ 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11.下列說法正確的是 （ ） A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的 B.水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) D.對于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 12．85歲中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得xx年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。她研制的青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） 青蒿素 雙氫青蒿素 A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng) C．青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵 D．雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán) 13．下列有關(guān)實驗操作和結(jié)論均正確的是 （ ） 選項 操作 結(jié)論 A 配制FeCl2溶液時加入適量的鹽酸 抑制Fe2+水解 B 濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去 “黑面包實驗”產(chǎn)生的氣體具有還原性 C 制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)在飽和的NaOH溶液液面以上 防止倒吸，便于分層。 D 幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，防止蛀牙 Ksp[Ca5(PO4)3F]v(逆) B．A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同 C．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D．在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動 非選擇題 16.（14分）α-鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制備納米鐵顆粒的實驗流程如下： 已知：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 6.7 （1）步驟②中用pH試紙測定溶液pH的操作是__________________________________________。步驟②濾液中含有的金屬陽離子是 ，步驟④中碾碎的目的是___________________。 （2）將第①步過濾所得的MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）步驟③灼燒所需的儀器有酒精燈、三腳架、 。 （4）若步驟⑤是利用電弧加熱使金屬熔融蒸發(fā)成蒸汽，使大量顆粒狀煙灰塵與周圍X氣體原子激烈碰撞進(jìn)行充分的能量交換和電荷交換生成α-Fe，X氣體可以為 。 a．O2 b．N2 c．He d．H2 （5）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。 17.（14分）1,4－戊二烯和X是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料，用下列方法可以合成F。 （1）已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烴。則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ，X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （2）①的反應(yīng)類型是 ，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是 。 （3）1,4－戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為 ，它的一種同分異構(gòu)體為， 該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為 。 （4）與B互為同分異構(gòu)體的T是有機(jī)合成的中間體，它的核磁共振氫譜如圖所示。則T的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)⑤生成物中除水外的無機(jī)物的化學(xué)式是 。 18、（12分）蛋殼的主要成分是CaCO3。某化學(xué)興趣小組擬測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗步驟如下： ①蛋殼洗凈，加水煮沸約10分鐘，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末； ②準(zhǔn)確稱取0.1000g蛋殼粉末，加入適量鹽酸溶液，加熱使粉末完全溶解； ③加入稍過量(NH4)2C2O4溶液和適量氨水，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，靜置30分鐘，發(fā)生的反應(yīng)是：Ca2＋+ C2O= CaC2O4↓ ④過濾，分別用稀溶液、蒸餾水洗滌干凈后，將沉淀加入稀硫酸中，加熱至70~80℃充分溶解：CaC2O4+2H＋=Ca2＋+H2C2O4 ⑤用0.0100 mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液35.20 mL。 （1）第④步過濾用到的玻璃儀器有______________________________________。 （2）室溫下Ksp(CaC2O4)=2.0×10－9，若要使步驟③中Ca2＋完全沉淀為CaC2O4 [使溶液中c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol/L]，則溶液中c(C2O)應(yīng)不低于___________________。 （3）步驟⑤中有二氧化碳生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________；滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________________。 （4）計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 19．（14分）硝酸工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程： 步驟一：氮氣與氫氣合成氨氣； 步驟二：氨氣的催化氧化； 步驟三：NO的氧化再水化。 請回答下列問題： （1）對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1 kJ/mol ，滿足如下圖像： ①根據(jù)上圖ΔH1 0，T3 T4。（填“>”“<”“=”） ②若溫度為T1且容積為2 L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時通入2 mol的N2和6 mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)，N2的轉(zhuǎn)化率為 ，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于 。T1溫度下平衡常數(shù)K≈ ，若升高溫度K值 。（填“增大”“減小”“不變”） ③若第②小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，則H2轉(zhuǎn)化率 。 （填“增大”“減小”“不變”） ④若恒定溫度為T1，容積為2 L，則若開始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3則反應(yīng)開始時V正 V逆（填“>”“<”“=”），達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N2，則N2的轉(zhuǎn)化率 。（填“升高”、“降低”或者“不變”） ⑤對于合成氨的體系中，既可以增大反應(yīng)速率又可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的措施有 。（填兩點即可） （2）已知： 化學(xué)鍵 N≡N H-H N-H 鍵能/kJ/mol a b c 則ΔH1= kJ/mol，問題（1）第②小問中能量變化為 kJ。 （3）已知： ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1 kJ/mol ②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) ΔH2 kJ/mol ③4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(aq) ΔH3 kJ/mol 則N2(g)+3H2(g)+4O2(g)2HNO3(aq)+2H2O(l) ΔH= kJ/mol（用a、b、c、ΔH2和ΔH3表示） 20．（14分）目前市場上堿錳電池不能滿足需大電流大容量用電的數(shù)碼相機(jī)、攝影機(jī)等電子產(chǎn)品的需要，鋰離子電池因成本在此方面不具很強(qiáng)的競爭力。而高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。功率是民用電池的10~15倍，放電電流是普通電池的3~10倍，性價比極高。已知，以 Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為： □Zn＋ □K2FeO4＝□ZnO ＋ □Fe2O3 ＋ □K2ZnO2 （1）配平上面的化學(xué)方程式 。 （2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。放電時負(fù)極附近溶液的pH變化是 （填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3）已知鐵是26號元素，則1mol FeO中含有電子的物質(zhì)的量為 mol，Na2FeO4是否具有還原性 ，原因是 。 （4）制備高鐵酸鉀可以將Fe(OH)3在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為 。 （5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為 。向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3+和Cu2+濃度相等，若此時溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 。（精確到0.01） 21. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族。F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。 請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學(xué)式作答） （1）F的價電子排布式為 ，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為 ，D和E電負(fù)性較大的是 。 （2）BD中B原子的雜化方式為 ，該離子的空間構(gòu)型為 ，鍵角為 ° 。 （3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式 ，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請解釋原因 。 （4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為 cm 。 答案與解析 1【答案】B 【解析】石油分餾是物理變化，A項錯誤；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可能的同分異構(gòu)體為：，B項正確；制備光導(dǎo)纖維的不是晶體硅，而是SiO2，C項錯誤；NaCl屬于無機(jī)輕金屬鹽，不會導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，而是鹽析，D項錯誤。 2【答案】C 【解析】明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)2》12H2O；氯離子的質(zhì)子數(shù)為17；Br周圍應(yīng)該有八個電子。3．【答案】D 【解析】A項中氯水中含有氫離子，錯誤；B項中二氧化硫不能用來漂白食品；C選項中濃硫酸不能干燥堿性氣體。 4．【答案】A 【解析】Ba2CO3是沉淀；Fe3+ 與SCN－不能共存；H+與ClO－不能大量共存 5．【答案】A 【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2是液體，22.4L遠(yuǎn)大于1mol，故H原子遠(yuǎn)大于2NA，A項正確；Na2SO4和Na2S2O3的相對分子質(zhì)量都是142，且二者中都含有2個Na原子，故0.1mol含有Na原子個數(shù)為0.2NA，B項錯誤；130.5g為1.5mol MnO2，鹽酸過量時MnO2可以完全被消耗，可轉(zhuǎn)移0.3mol電子，C項錯誤；1mol Cl2化合價只降低2價，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項錯誤。 6．【答案】A 【解析】A選項是借助于啟普發(fā)生器原理，設(shè)計的一種簡易制取氫氣的裝置，正確；B選項氫氧化鈉溶液不能裝在酸式滴定管；C選項制備氯氣要用濃鹽酸；D選項不能構(gòu)成原電池，沒有電流產(chǎn)生。 7．【答案】C 【解析】A項：二者2︰3反應(yīng)，尚有1mol SO剩余，未沉淀完全，錯誤；B項：少量的NaOH先和HS－反應(yīng)，而非先與NH反應(yīng)，錯誤；C項：+2價S在酸性環(huán)境下歧化為+4價和0價，正確；D項：過量Cl2應(yīng)氧化完所有的I－和Fe2+，且滿足二者之比為2︰1，不可能有1︰2的情景，錯誤。 8.【答案】A 【解析】②中S第一步應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2 ；④FeCl3溶液加熱得到是Fe203 【解析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，說明B是第Ⅳ主族元素，又因為A與E、B與F同主族，E與F同周期，所以B是碳元素，F(xiàn)是硅元素。D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，D的原子序數(shù)是8，是氧元素，所以C是氮元素。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，則A是氫元素，E是鈉元素。A項N、H、O三種元素可以組成NH3·H2O等化合物水溶液呈堿性，但NH4NO3溶液，由于其水解呈酸性，錯誤；B項二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，但是可以與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；C項同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序是Na>Si>N>O，正確；D項同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O>N>C>Si，錯誤。 9．【答案】C 【解析】根據(jù)題意推測A為H(氫)，B為N(氮)，C為Al(鋁)，D為Cl(氯)。AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A錯誤；NH3是堿性氣體，不是酸性化合物，B錯誤；HNO3和HClO4都是強(qiáng)酸，可以溶解Al(OH)3，C正確；NH4NO3中NH4+和NO之間是離子鍵，D錯誤。 10．【答案】D 【解析】本題考查電化學(xué)之燃料電池。在原電池中正極帶負(fù)電荷，陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，A錯誤；正極反應(yīng)消耗了H+，導(dǎo)致pH變大，B錯誤；轉(zhuǎn)移4mol e－，可以產(chǎn)生1mol CH3COOH分子，但是CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離，導(dǎo)致CH3COOH數(shù)目變少，C錯誤；負(fù)極上CH2=CH2中C元素由-2價變?yōu)?價，用H+保證電荷守恒，用水保證H和O守恒，D正確。 11.答案：AD 【解析】B項鹽的水解是吸熱過程，升高溫度平衡正向移動；鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)。 12.【答案】D 【解析】A選項，青蒿素的分子式既可用點數(shù)法確定，也可用不飽和度法(Ω)求算。根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)可知分子中含15個C和5個O，最多含有32個H，由于青蒿素分子的Ω=5，所以青蒿素的分子式為C15H22O5，正確；B選項，對比青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，可以發(fā)現(xiàn)只有羰基加氫變成了羥基，所以發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C選項，根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，可以看出分子中含有酯基、醚鍵和過氧鏈，正確；D選項，雙氫青蒿素分子中共含有5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)(1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán))和2個七元環(huán)(1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán))。 13.【答案】AD 【解析】 “黑面包實驗”產(chǎn)生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，B錯；乙酸乙酯蒸汽應(yīng)導(dǎo)在飽和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，C錯；沉淀轉(zhuǎn)化趨向于更難溶，趨向于Ksp更小，D對。 14.【答案】D 【解析】Na2SO3溶液水解呈堿性，加水稀釋，c(H+)增大，c(SO)減小，所以A錯誤；碳酸溶液抑制水的電離，水電離出的c(OH－)=1.0×10－8 mol·L－1，所以水電離出的c(H+)=1.0×10－8mol·L－1，B錯誤；氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，所以pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈中性，C錯誤；D選項考查物料守恒，根據(jù)量的關(guān)系，可以構(gòu)建出關(guān)系式，D正確。 15．【答案】C 【解析】根據(jù)圖像，溫度升高，三氧化硫的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，C選項錯誤；其它選項都正確。 16.【答案】（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（2分） Cu2+、Al3+（2分） 增大接觸面積，提高原料的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率（2分） （2）3MnO2+6KOH+KClO3熔融 3 K2MnO4+KCl+3H2O（2分） （3）泥三角、坩堝、坩堝鉗（2分） （4）c（2分）（5）3Fe+2O2撞擊 Fe3O4（2分） 【解析】（1）Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO與硫酸反應(yīng)，a中金屬陽離子為Cu 2+、Al3+、Fe 2+、Fe 3+，加雙氧水將Fe 2+氧化為Fe 3+。根據(jù)陽離子沉淀時pH數(shù)據(jù)，可知控制pH=4時，鐵離子已全部變成Fe(OH)3沉淀，濾液中主要為Cu2+、Al3+。（2）MnO2與KClO3、KOH溶液共熱，MnO2做還原劑，生成K2MnO4，KClO3做氧化劑生成KCl。（3）灼燒需酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗。 17．【答案】（1）CH2 = CH2（1分） （2分）； （2）加成反應(yīng)（1分） 酯基（1分）（3）5（1分） 3-甲基-1-丁炔（2分）（4）（3分） （5）+4KOH+4KBr（3分）SO2（1分） 【解析】（1）X是分子中所有原子共平面的烴可以氧化生成含有醛基的C，X為乙烯，可以生成聚乙烯。（2）①為加成反應(yīng)，F(xiàn)含有酯基。（3）CH2=CH-CH2-CH=CH2中第三個碳原子和第二、第四個碳是以單鍵相連，是可以自由旋轉(zhuǎn)的，當(dāng)轉(zhuǎn)到一定位置時，五個碳就在一個平面上。（4）由圖知T含有一種氫，高度對稱。（5）溴代烴在堿的水溶液生成醇。CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl、SO2和H2O。 18．【答案】（1）燒杯 漏斗 玻璃棒(各1分，共3分) （2）2.0×10－4mol/L（2分） （3） 2MnO+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） 最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現(xiàn)紫紅色，30s內(nèi)不褪色（2分） （4）關(guān)系式為5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4 n(CaCO3=5/2n(KMnO4) =5/2×0.1000×35.20×10－3 mol=8.800×10－4 m(CaCO3=0.08800g，w(CaCO3=88.00%(3分) 【解析】計算題是大部分學(xué)生的失分點，應(yīng)該引起重視。主要利用化學(xué)反應(yīng)方程式，進(jìn)行多步反應(yīng)計算，注意有效數(shù)字的運(yùn)用即可。（1）過濾是混合物分離的一個基本操作，需要的儀器和用品有燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙。（2）利用溶度積常數(shù)進(jìn)行計算，Ksp(CaC2O4)= c(Ca2＋)×c(C2O)=2.0×10－9，c(C2O)=2.0×10－9/1.0×10－5=2.0×10－4 mol/L。（3）步驟⑤是用酸性高錳酸鉀氧化草酸，可以利用氧化還原反應(yīng)配平該離子方程式。（4）通過方程式，利用對應(yīng)關(guān)系式進(jìn)行計算，注意有效數(shù)字的運(yùn)用。 19．【答案】（1）①<（1分）<（1分）②0.225（1分） 75%（1分）8:5（1分）21.3（1分）減?。ㄆ渌鸢负侠砭?1分） ③增大（1分） ④<（1分） 降低（1分） ⑤增大壓強(qiáng)和增大N2濃度（其他答案合理均可 1分） （2）a+3b-6c（1分） 1.5a+4.5b-9c（1分） （3）a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH3（1分） 【解析】本題考查化學(xué)平衡和速率以及熱化學(xué)的相關(guān)知識。（1）①看圖1根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則判定T1>T2，由T2到T1是升溫過程，升高溫度導(dǎo)致N2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH1<0；看圖2先固定某一橫坐標(biāo)不變，由T4到T3，NH3的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故采取措施為降低溫度，則T3V逆。增大一種反應(yīng)物濃度，會使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率減小。⑤加壓速率加快且正向移動H2轉(zhuǎn)化率增大。增大N2濃度，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度增大速率加快，且平衡正向移動H2轉(zhuǎn)化率增大。（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷鍵吸熱與生成物成鍵放熱的代數(shù)和得：ΔH1=(a+3b-6c)kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)吸放熱與產(chǎn)物的物質(zhì)的量成正比得：，x=1.5a+4.5b-9c。（3）（①式×2+②式+③式）÷2即可得目標(biāo)等式，故ΔH=（a+3b-6c+0.5ΔH2+0.5ΔH3）kJ/mol。 20.【答案】（1）3、2、1、1、2（2分） （2）3Zn - 6e－+10OH－＝ZnO＋2ZnO+5H2O（2分） 減?。?分） （3）60（1分）有（1分） K2FeO4中O元素為-2價，化合價可以升高，表現(xiàn)還原性。（1分） （4）5OH－+Fe(OH)3 - 3e－=FeO+4H2O（2分） （5）4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O（2分） 1.71%（2分） 【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可判斷出Zn和K2FeO4的化學(xué)計量數(shù)分別為3和2，同時根據(jù)K和Fe原子個數(shù)守恒得出產(chǎn)物Fe2O3和K2ZnO2的化學(xué)計量數(shù)分別為1和2。 （2）Zn為電池負(fù)極材料，電極反應(yīng)式為3Zn - 6e－+10 OH－＝ZnO＋2ZnO+5H2O，消耗了溶液中OH－，所以該電極附近溶液pH將減小。（3）1mol FeO42－中含有e－數(shù)等于26+8×4+2=60mol。-2價O元素化合價可以升高，表現(xiàn)還原性。（4）+3價Fe被氧化為FeO42－，堿性環(huán)境用OH－保證電荷守恒，用水保證H和O守恒即可配平。（5）-2價O被氧化為O2，+6價Fe元素被還原為Fe3+，用H+保證電荷守恒，用H2O保證H和O守恒。Cu加入反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，假設(shè)n(Cu2+)=x mol，則反應(yīng)了的n(Fe3+)=2x mol，根據(jù)題意列等式得：1-2x=x，則x=1/3mol，故反應(yīng)后溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=。 21．【答案】（1）3d54s1（1分） N>O>C（1分） O>S（1分） （2）sp2雜化（1分）平面正三角形（1分）120（1分） （3）NH4NO3或者NH4NO2（1分） 1∶1（1分）NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大。（1分） （4）HNO3（1分）3Fe(過)+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分） （5）FeS（1分）（2分） 【解析】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。根據(jù)“A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等”推知A為H(氫)；根據(jù)“B元素具有三個能級且所排電子數(shù)相同”推知B為C(碳)；根據(jù)“D元素2p能級上電子數(shù)是2s能級的兩倍”推知D為O(氧)；根據(jù)“B、C、D原子序數(shù)依次增大”推知C為N(氮)；根據(jù)“D和E相鄰且同主族”推知E為S(硫)；第四周期中Cr元素的未成對電子高達(dá)6個最多，故F為Cr(鉻)；根據(jù)“G是目前使用量最多的金屬”推知G為Fe(鐵)。（1）Cr的價電子排布式是保證3d能級和4s能級都處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，故Cr的價電子排布為3d54s1。第一電離能同一周期從左到右逐漸增大，ⅡA族、Ⅴ族反常，故N>O>C；電負(fù)性同一主族自上而下逐漸降低，故O>S。（2）CO中中心原子屬于“3+0”型，故雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°。（3）銨鹽屬于離子化合物存在離子鍵也存在共價鍵，三種元素形成的銨鹽可以是NH4NO3或者NH4NO2。HCN中存在兩條σ鍵和2條π鍵，二者之比為1∶1。H2O存在分子間氫鍵，熔沸點更高。（4）HNO3含有兩個非羥基O，H2CO3存在一個非羥基O，故HNO3酸性更強(qiáng)。過量Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化成+2價鐵，稀硝酸被還原成NO，用H+保證電荷守恒，用H2O保證H和O的守恒。（5）黑球鐵為內(nèi)部算4個，白球S為頂點和面心算個，約成最簡整數(shù)比既得化學(xué)式FeS。根據(jù)密度×體積=質(zhì)量的公式，假設(shè)該晶胞的邊長為a，代入數(shù)據(jù)得：,故a=，故距離最近的S原子之間距離為cm。