2019-2020年高一化學(xué) 第一冊 第四章 鹵 素 第二節(jié)鹵族元素(備課資料)大綱人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué) 第一冊 第四章 鹵 素 第二節(jié)鹵族元素(備課資料)大綱人教版 一、氟與人體健康 在人體必需元素中，人體對氟的含量最為敏感，從滿足對氟的需要到由于氟過多而中毒的量之間相差不多，因此氟對人體的安全范圍比其他微量元素窄得多。所以，要更加注意自然界、飲水及食物中含氟量對人體健康的影響，尤其是工業(yè)排放的氟對環(huán)境污染和給人類帶來的危害。 人們對氟的生理需要量為0.5 mg·d－1~1 mg·d－1，一般情況下，每日攝入的氟大部分來自飲用水。進(jìn)入人體的氟并不能完全被吸收，不同狀態(tài)的氟在人體內(nèi)的吸收率也不一樣，飲用水中氟有90%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被吸收。氟在人體中主要分布在骨骼、牙齒、指甲和毛發(fā)中，尤其以牙釉質(zhì)中含量最多，氟的攝入量多少也表現(xiàn)在牙齒上。當(dāng)人體缺氟時(shí)，會(huì)患齲齒，氟多了又患斑釉齒，如果再多還會(huì)患氟骨癥等一系列病。如下表。 含氟量與人體健康 齲齒就是俗稱為蟲牙的牙病，在兒童中最常見。齲齒發(fā)生的原因并不是如通常所說的“糖吃多了，生了蟲子，把牙蛀上了窟窿”，而是由于缺氟。在缺氟的情況下，牙齒的主要成分羥磷灰石［Ca5(OH)(PO4)3］容易受到酸類腐蝕；當(dāng)人體內(nèi)有充足氟時(shí)，就與羥磷灰石作用，取代其中的羥基而生成氟磷灰石［CaF2·Ca3(PO4)2］，這是構(gòu)成牙釉質(zhì)的基本成分，氟磷灰石光滑堅(jiān)硬，耐酸耐磨。另外氟還能抑制牙齒上殘留食物的酸化，因此具有防齲作用。 斑釉質(zhì)表現(xiàn)為牙釉面有缺乏光澤的白堊狀斑塊或黃褐色、黑色斑點(diǎn)，有的牙齒的形狀還發(fā)生變化，如出現(xiàn)條狀或點(diǎn)狀凹陷。斑釉質(zhì)可能由于氟過多防礙了牙齒鈣化酶的活性，使牙齒鈣化不能正常進(jìn)行，色素在牙釉質(zhì)表面沉著使牙齒變色并發(fā)育不全。 市場上出售的氟化牙膏含有氟化鈉或氟化鍶等，有防齲作用，適用于缺氟地點(diǎn)。是否需要選用這種牙膏最好聽取衛(wèi)生部門或牙醫(yī)的建議。 二、碘化銀與人工降雨 大家知道，有雨必先有云，但有云不一定有雨。自然界過冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，還有足夠的冰晶——飽和水汽或過冷卻水滴在冰核(不溶于水的塵粒)作用下凝華或凍結(jié)而形成的冰相胚胎。過冷云中水滴的水分子會(huì)不斷蒸發(fā)并凝華到冰晶上，冰晶不斷長大以致下落為雪，如果云下氣溫高于0℃，它們就會(huì)融化成雨。如果自然界這種云霧中缺少足夠的冰晶，因云中水滴十分細(xì)小，能夠長期地在空氣中懸浮而降不下來，于是就只有云而無雨。這時(shí)候如果向這種云霧中播撒碘化銀微粒，則能產(chǎn)生很多冰晶，云中水滴上的水分經(jīng)蒸發(fā)、凝華迅速轉(zhuǎn)化到這些人工冰晶上，使冰晶增大而產(chǎn)生降雪或降雨，這就是人工降雨。 碘化銀在人工降雨中所起作用在氣象學(xué)上稱作冷云催化，碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成幾十萬億個(gè)粒子，這些粒子會(huì)隨氣流運(yùn)動(dòng)進(jìn)入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬億至上百萬億個(gè)冰晶。因此，用碘化銀催化降雨不需飛機(jī)，設(shè)備簡單，用量很少，費(fèi)用低廉，可以大面積推廣。 除了人工降水(雨、雪)外，碘化銀還可以用于人工消云霧、消閃電、削弱臺風(fēng)、抑制冰雹等。 三、碘酒 碘酒是一種常用的消毒劑，一般認(rèn)為碘酒就是碘的酒精溶液。 根據(jù)醫(yī)療上配制碘酒的配方可知，碘酒通常分為碘酒和濃碘酒兩種，碘酒含碘應(yīng)為1.95%~2.05%(g·mL－1)，而濃碘酒含碘應(yīng)為9.5%~10.5%(g· mL－1)，含碘化鉀應(yīng)為1.X%~2.2%(g·mL－1)，其余的為酒精和蒸餾水。這就告訴我們，碘酒內(nèi)不但含有碘和酒精，而且還含有碘化鉀和蒸餾水，那么碘化鉀在這里起什么作用呢？一是配制時(shí)加快碘的溶解；二是碘酒中有其存在可以使碘不易揮發(fā)，因此，碘化鉀是碘酒不可缺少的成分。 四、實(shí)驗(yàn)參考 1.次氯酸漂白性機(jī)理的深化 次氯酸具有漂白性，它能漂白有色布條，各色花草等，由于漂白現(xiàn)象的突出，可使學(xué)生留下深刻的印象，但學(xué)生卻往往淡化了次氯酸的漂白機(jī)理。為此，可通過正反對比法以加強(qiáng)學(xué)生的理解。 具體的做法是：將蘸有碳素墨水的濾紙條和普通紅紙一并置于氯氣中。結(jié)果是紅紙褪色，蘸有碳素墨水的濾紙條卻依然如舊。通過這樣的“正”“反”對比，可使學(xué)生深深地認(rèn)識到：次氯酸之所以具有漂白作用，是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，可將某些有色物質(zhì)氧化。碳素墨水的主要成分是碳，它不能被次氯酸氧化，故蘸有碳素墨水的濾紙條置于氯氣中時(shí)不褪色。 2.關(guān)于鹵化銀分解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 有關(guān)鹵化銀的感光性，可按以下方法來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 試劑和儀器 0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。 500 mL圓底燒瓶、大燒杯、聚光電筒 實(shí)驗(yàn)步驟 (1)將3只預(yù)先注有4/5容積蒸餾水的圓底燒瓶用大燒杯墊托安置于講臺上，使之處于較好的視覺高度，編號。 (2)依次往上述燒瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振蕩搖勻。 (3)慢慢地往燒瓶中滴加AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，叫兩名學(xué)生上來幫忙，3種膠體同時(shí)制作，便于比較。注意觀察膠體形成的效果。要求膠體顏色明顯，無渾濁狀態(tài)。 (4)膠體制備好后，記錄時(shí)間，用聚光電筒進(jìn)行爆光(或置于陽光下)，觀察分解反應(yīng)的速度及顏色等現(xiàn)象的變化，做好記錄。 結(jié)論： 分解速率：在同樣光照條件下，AgBr分解最快，先由淺黃色透明狀變成灰黑色渾濁態(tài)，時(shí)間約2 min；AgCl次之，由乳白透明狀變成灰白渾濁態(tài)；AgI最慢，較長時(shí)間才略有變化。 優(yōu)點(diǎn)： 本實(shí)驗(yàn)操作簡便，所需時(shí)間短，效果明顯，反映了光對本組實(shí)驗(yàn)的作用，說明了光及試劑對化學(xué)效應(yīng)的影響，解決了AgX光解反應(yīng)速率變化規(guī)律，在相同條件下，AgX的光解速率是：AgBr＞AgCl＞AgI。這也解釋了教材以AgBr為例表示AgX感光特性、工業(yè)上以AgBr明膠粒作為膠卷感光材料的原因。這對激發(fā)學(xué)生勇于探求化學(xué)奧秘的熱情，起到了一定的作用。 本實(shí)驗(yàn)的成功要點(diǎn)在于將鹵化銀制成相應(yīng)的膠體，AgX形成膠體，其粒子直徑在10－9 nm和10－7 nm之間。比表面增大，化學(xué)活性就大大提高，有利于光解反應(yīng)在自然條件下發(fā)生。 五、碘 1.碘的性質(zhì) 常溫常壓下，單質(zhì)碘為紫黑色并帶金屬光澤的固體。碘微溶于水易溶于有機(jī)溶劑。碘易升華，氣態(tài)碘顯深紫色，有刺激性氣味，刺激眼、鼻、喉頭粘膜，生產(chǎn)時(shí)要注意保護(hù)。 2.碘的幾種用途 碘是制造各種無機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。也是人體和動(dòng)植物中不可缺少的元素之一。碘及其化合物有著多方面的用途。 碘用在醫(yī)藥上，作碘酒、碘仿等消毒劑以及鎮(zhèn)痛劑、脫臭劑等。在工業(yè)上用作生產(chǎn)染料煙霧滅火劑、感光乳劑等，在農(nóng)業(yè)上作農(nóng)藥的原料和飼料添加劑。 碘可用于碘鎢燈。高溫的鎢絲在裝有碘的燈泡中揮發(fā)后可在溫度較低的燈泡空間內(nèi)生成碘化鎢，它擴(kuò)散到鎢絲上重新受熱分解出鎢，從而延緩了鎢絲的損耗提高了燈泡的壽命。碘鎢燈具有體積小、光色好、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，普遍照明用的碘鎢燈的使用壽命可達(dá)5000小時(shí)左右?，F(xiàn)在，碘鎢燈已普遍作為電影攝影、舞臺、工廠、建筑物、廣場等照明光源。紅外線碘鎢燈，則用于工廠的加熱、烘干操作。另外，高溫碘鎢燈用于電子照像。 在碘的多種同位素中，有一種很重要的碘131，它在放射性示蹤工作中和某些放射治療手續(xù)中有廣泛的用途。碘131還可用來尋找地下水和測定地下水的流速、流向，查找地下管道泄漏；測定油田注水井各油層吸水能力及其變化，以便及時(shí)有效地采取措施，調(diào)節(jié)水流的分配，保持油井的高產(chǎn)穩(wěn)產(chǎn)。 在油脂加工中，可利用油脂和碘發(fā)生加成反應(yīng)來測定油脂的不飽和程度。 碘化銀可用于人工降雨和人工防雹。 3.加碘鹽的制備 碘有“智慧元素”之稱，它是人體甲狀腺素的重要原料，與人的生長發(fā)育和新陳代謝密切相關(guān)，特別是對大腦的發(fā)育起著決定性的作用。當(dāng)人體缺碘時(shí)，會(huì)引起多種疾病，統(tǒng)稱為碘缺乏病(Iodine—deficiency diseases，簡稱IDD)。 預(yù)防IDD主要是落實(shí)以食鹽加碘為主的綜合補(bǔ)碘措施，這是一個(gè)最有效、經(jīng)濟(jì)、實(shí)用、安全的方法。 我國食用鹽有精制鹽、洗滌鹽、日曬鹽、普通鹽四個(gè)品種，按加碘鹽的質(zhì)量指標(biāo)，只有用精制鹽、洗滌鹽加工成碘鹽，粗鹽的精制采用重結(jié)晶法。碘鹽中附加碘元素統(tǒng)稱為碘劑，據(jù)國際碘鹽材料報(bào)導(dǎo)，碘劑有KI、KIO3兩種，我國曾經(jīng)用過KI，由于碘化鉀具有濃苦味，易潮解，在常溫下久置易分解析出游離碘而呈黃色，須避光保存等問題。自1989年我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)方式規(guī)定碘劑為KIO3。 KIO3含碘量59.3%,為無色結(jié)晶、無臭、無味、可溶于水、不溶于醇和氨水。KIO3晶體常溫下是穩(wěn)定的，只是加熱至560℃開始分解。 2KIO3 2KI＋3O2↑ 或12KIO3＋6H2O6I2↑＋12KOH＋15O2↑ 在酸性介質(zhì)中，KIO3是較強(qiáng)的氧化劑。 2IO＋12H＋＋10e－ I2＋6H2O 因而在酸性環(huán)境中遇到還原劑，如食品中Fe2＋、C2O，有機(jī)還原劑等容易分解出單質(zhì)I2。純KIO3結(jié)晶對人體有毒，但在治療劑量范圍≤60 mg/kg是無毒的。國家標(biāo)準(zhǔn)GB5416—92規(guī)定，碘鹽含碘量(以碘計(jì))出廠產(chǎn)品≥40 mg/kg，銷售不低于30 mg/kg，實(shí)際碘鹽含碘不可能超過50 mg/kg，碘劑的加入方法有干法、濕法，我國采用濕法噴霧為主，工藝條件控制較嚴(yán)。 碘鹽制備原理： 4.碘的制備 從油田水、氣田水、鹵水、海帶浸泡液等原料提碘，工業(yè)上有離子交換、空氣吹出、碘化銅沉淀和用活性炭吸附等方法。 六、“不可馴服”的元素——氟 學(xué)過第四章以后，大家已經(jīng)對鹵素很熟悉了，但你是否知道，人類在發(fā)現(xiàn)和認(rèn)識鹵素的過程中，曾經(jīng)邁出過多么艱難和曲折的步履啊！只要指出瑞典化學(xué)家席勒于1774年發(fā)現(xiàn)氯元素后，經(jīng)歷了112年的漫長歲月才于1886年由法國的莫桑成功地獲得了游離的氟元素就可以說明這一點(diǎn)了。 1780年席勒在研究硫酸和螢石(CaF2)的反應(yīng)時(shí)，斷言生成的無機(jī)酸中含有一種活潑的新元素，以后不少化學(xué)家都致力于制備這個(gè)未知元素。1810年法國化學(xué)家發(fā)明了電解制氯的方法，因此人們萌發(fā)了電解制氟的念頭，但這一愿望始終未能實(shí)現(xiàn)。 1813年英國化學(xué)家戴維第一個(gè)用電解發(fā)煙氫氟酸的方法制取氟，但由于反應(yīng)物劇烈的毒性和腐蝕性而被迫中止。1836年愛爾蘭科學(xué)院的蓋奧爾格和托瑪克·洛克斯兄弟倆又用氟化銀制取氟，結(jié)果一個(gè)中毒，一個(gè)死亡。其后比利時(shí)的路易和法國的杰羅馬尼萊克在重復(fù)這一試驗(yàn)時(shí)，也都喪失了生命。由于制取氟的嘗試均以失敗告終，因此這個(gè)新的未知元素當(dāng)時(shí)曾被稱為是“不可馴服”的。 但是人們并沒有氣餒，接連不斷的試驗(yàn)在進(jìn)行，嘗試用熱化學(xué)法、氧化法制備單質(zhì)氟的失敗使人們認(rèn)識到，要從含氟化合物中提取氟只能用電解法，并逐步體會(huì)到用電解法制氟的主要矛盾在于電解質(zhì)的導(dǎo)電性。 轉(zhuǎn)機(jī)終于來到了。1886年6月，法國化學(xué)家莫桑用氟氫化鉀(KHF2)和無水氫氟酸為電解質(zhì)，以石墨為陽極、銀為陰極進(jìn)行電解，終于獲得成功。他向法國科學(xué)院作了報(bào)告，不久，法國科學(xué)院派出以莫桑的老師弗萊米為首的三人小組對這一報(bào)告進(jìn)行審查。莫桑緊張地進(jìn)行著實(shí)驗(yàn)，時(shí)鐘嘀嗒、嘀嗒走個(gè)不停，他緊鎖雙眉，額上淌下了汗水，他多么想能當(dāng)場把這個(gè)成功的結(jié)果表演給自己的老師看啊，但電解池里就是連一個(gè)氟的氣泡也看不到。莫桑當(dāng)眾出丑，這對他來說該是多么沉重的打擊??！他要求允許明天再做一次實(shí)驗(yàn)。當(dāng)晚，他找到了失敗的原因，原來他使用的電解質(zhì)是經(jīng)反復(fù)蒸餾過的而不導(dǎo)電的純的氫氟酸。于是，他在無水氫氟酸中加入少量氟化鉀，生成了氟氫化鉀，第二天，電解終于成功。 “不可馴服”的氟元素終于被人類馴服了，為此莫桑榮獲1906年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 當(dāng)今氟化學(xué)已經(jīng)得到了飛速的發(fā)展，由氟化學(xué)產(chǎn)生的工程塑料、高能燃料和各種含氟制劑已經(jīng)廣泛應(yīng)用于國民經(jīng)濟(jì)和尖端科技的各個(gè)領(lǐng)域。氟不但被人類馴服，而且正在為人類造福呢！ 七、與眾不同的氫氟酸 氫氟酸在氫鹵酸中顯得非常特殊，例如：其他氫鹵酸都是強(qiáng)酸，而氫氟酸卻是弱酸；氫鹵酸的銀鹽中只有氟化銀是溶于水的，而AgCl、AgBr、AgI都不溶于水；鹽酸、氫溴酸等都能貯存在玻璃瓶中，惟獨(dú)氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃；鹽酸、氫溴酸和氫碘酸都具有還原性，氫氟酸卻幾乎不具有還原性等等。怎樣來解釋這些反常特性呢？ 氫鹵酸電離時(shí)，首先要打開H—X鍵(X代表鹵素原子)，這就要克服H—X鍵的鍵能。在H—X鍵能中H—F為最大，而H—I最小，這說明氫氟酸較難電離。再者，氫氟酸中HF分子通過氫鍵而締合起來，溶液中存在的不是單個(gè)的HF分子，而是多聚氟化氫分子(HF)n，這種環(huán)狀的多聚氟化氫分子中每一個(gè)氫原子就同時(shí)受到兩個(gè)不同的氟原子的吸引和牽制，使氫氟酸中的氫更難電離，所以氫氟酸要比其他氫鹵酸弱得多。 為什么AgF比較地易溶于水(16℃時(shí)它的溶解度為182克)呢？一般說來，離子化合物在水中較易溶解，化合物的共價(jià)成分越多，在水中的溶解性就應(yīng)該越小。AgF是典型的離子化合物，所以它較易溶于水，那為什么其他鹵化銀難溶于水呢？這就要從鹵素陰離子的性質(zhì)上找原因。Cl－、Br－、I－的離子半徑越來越大，離子半徑越大，離子體積(如把離子看成一個(gè)圓球)也越大，在電場作用下這個(gè)離子就越容易變形。Ag＋半徑小，帶一個(gè)單位正電，它產(chǎn)生一個(gè)較強(qiáng)的電場，受這個(gè)電場的作用，Cl－、Br－和I－的外層電子云會(huì)與原子核發(fā)生相對位移、即離子從圓球形變成了橢球形，這樣Ag＋和Cl－的外層電子云就會(huì)發(fā)生重疊，而趨向于變成極性較小的共價(jià)鍵，也即Cl－、Br－、I－受Ag＋的影響而變形，使鍵型逐漸變成不夠典型的離子鍵乃至變成了共價(jià)鍵，鍵的極性越來越小，AgCl、AgBr和AgI的溶解性就越來越小。 氫氟酸能腐蝕玻璃，首先是因?yàn)闅浞崤c玻璃成分中的二氧化硅反應(yīng)： SiO2＋4HFSiF4＋2H2O 生成的SiF4具有揮發(fā)性。而且因?yàn)镾i—F鍵能大，SiF4能穩(wěn)定存在，使這個(gè)反應(yīng)變得明顯起來，而SiCl4、SiBr4等揮發(fā)性差，遇水都強(qiáng)烈水解，不能穩(wěn)定存在，所以除氫氟酸外，其他氫鹵酸都不腐蝕玻璃。 氫鹵酸的還原性都表現(xiàn)在X－身上，因?yàn)閄－處于鹵素的最低氧化態(tài)，它們都具有失去電子使自己的氧化態(tài)升高的可能。但是氟是所有元素中電負(fù)性最大，非金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)－比Cl－、Br－、I－都難失去電子，所以I－的還原性最強(qiáng)，F(xiàn)－則幾乎沒有還原性。要使F－氧化，只有通過電解的方法才能實(shí)驗(yàn)，這就是氫氟酸幾乎沒有還原性的原因。 八、鹵素“三水”的性質(zhì) 1.氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水是氯氣溶于水所得的混合物，少部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸與鹽酸，因而成分多(主要有三種分子H2O、Cl2、HClO和三種離子H＋、Cl－、ClO－)、性質(zhì)復(fù)雜。有氯氣與次氯酸的強(qiáng)氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性與弱酸性，鹽酸的強(qiáng)酸性及氯離子的沉淀反應(yīng)等。 (1)因氯水中含有強(qiáng)氧化性的HClO，常用于漂白、殺菌、消毒等。 (2)因氯水中含有大量的Cl2，氯水常代替氯氣使用，與大多數(shù)的還原性物質(zhì)(例如Fe2＋、Br－、S2－、I－等)發(fā)生反應(yīng)。 (3)氯水與堿作用時(shí)，分別生成氯化物、次氯酸鹽及水。 (4)在氯水中加入指示劑(如石蕊)時(shí)，指示劑先因H＋的存在而變色，然后被次氯酸氧化而褪色。 (5)Ag＋與氯水中的Cl－作用而產(chǎn)生白色沉淀，而碳酸鹽則因鹽酸的存在而放出CO2. (6)光照氯水時(shí)，因次氯酸易分解而放出O2，故久置氯水會(huì)變?yōu)闃O稀的鹽酸。 2.溴水褪色的多因性 溴在水中的溶解度小，且在水中主要以Br2的形式存在，故溴水通常顯橙色或橙紅色，多種化學(xué)過程與物理過程能導(dǎo)致溴水褪色。 (1)氧化還原反應(yīng)。溴水分別與活潑金屬、氫硫酸、二氧化硫、亞鐵鹽、氫氧化鈉等作用時(shí)，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色。 (2)加成反應(yīng)及取代反應(yīng)。Br2與含有碳碳雙鍵及叁鍵的不飽和化合物發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，而與苯酚則發(fā)生取代反應(yīng)而褪色。 (3)萃取、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑分別與溴水混合，通過萃取使溴單質(zhì)進(jìn)入有機(jī)物層而使溴水褪色。 3.碘水顏色的多樣性 一般說來，鹵素單質(zhì)在不同的溶劑中，因溶解度的差別較大而顏色只有深淺之分，例如，溴在水中因溶解度小而顯橙紅色，在有機(jī)溶劑中因溶解度大而顯棕紅色。碘在不同的溶劑中，不但溶解度差別較大，而且顏色有種類之分，通常在水、酒精等極性溶劑中顯黃褐色，而在汽油、苯、四氯化碳等非極性溶劑中顯紫紅色。 九、氯化物中的藥 1.氯化鈉 氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ钪械谋匦枵{(diào)味品，在勞保、醫(yī)療上它也是最重要的藥物。為維持人體體液(血液、組織液等)正常的滲透壓，就需要在體液中保持一定量的NaCl，為此，醫(yī)學(xué)上便配制成了0.9%的“生理食鹽水”作為給失水病人的點(diǎn)滴液。在革命戰(zhàn)爭年代缺醫(yī)少藥的艱苦條件下，相對易得的食鹽水就成了為戰(zhàn)士擦洗傷口防止感染的消毒水。 當(dāng)然，今天的醫(yī)用NaCl比過去要純凈千百倍了：它需經(jīng)過通Cl2，以除去Br－、I－；加適量Ba2＋鹽，以除去SO,還要加適量草酸以除去Ca2＋；就連與Na＋極似而難以除掉的K＋，也要用一種叫“四苯硼酸”的溶液使之沉淀、除去，以確保NaCl的純凈。 2.氯化鉀 氯化鉀無論從外觀上還是物、化性質(zhì)上都與NaCl相似，是一種白色易溶于水的結(jié)晶粉末，它與NaCl不同的只是能生成四苯硼酸鉀和高氯酸鉀沉淀，其鹽及溶液在藍(lán)色鈷玻璃下呈紫色的焰色反應(yīng)。 KCl在醫(yī)學(xué)上主要用作利尿藥，對于心臟性、腎臟性的水腫常能做到“藥到腫消”(當(dāng)然還有許多禁忌)。因其組成中含有K＋，故也被用作防治低血鉀癥的藥劑，常用的制劑有10%的高滲注射液和固體片劑等。你可能沒見過這種KCl片劑，但卻不難想象它的味道——幾乎與NaCl的味道一樣咸。 3.氯化銨 氯化銨也稱硵砂，是一種無色或白色結(jié)晶性粉末，沒有什么氣味卻有與NaCl相仿的咸味、涼味。NH4Cl在空氣中能吸水，易溶于水，略溶于甘油，微溶于酒精，其溶液(因NH4Cl水解)呈酸性，醫(yī)學(xué)上依此用它糾正人體堿中毒癥；因其被口服吸收后有促進(jìn)氣管分泌的作用，故醫(yī)學(xué)上常將它用于止咳祛痰劑中。 綜合能力訓(xùn)練 1．提取含雜質(zhì)的碘，最常用的方法是（　?。? A．萃取　　　　B．重結(jié)晶 C．升華　　　 　D．蒸餾 答案：C 2．下列粒子中，還原性最強(qiáng)的是（　?。? A．I－　　　　　B．F－ C．Cl　　　　　　　D．I 答案：A 3．下列敘述正確的是（　?。? A．Cl2有很強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中只能作氧化劑 B．Fe與過量的碘反應(yīng)，產(chǎn)物是FeI3 C．F2通入飽和食鹽水中可得到Cl2、NaF D．AgX中，AgF可溶于水，且不易分解 答案：D 4．在某強(qiáng)酸性溶液中加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中（　　） A．一定含有SO B．一定含有Ag＋ C．一定含有SO，Ag＋中的一種或兩種 D．一定含有SO和Ag＋ 答案：C 5.四個(gè)集氣瓶里分別盛滿了HCl、SO2、CO2和O2，蓋上了玻璃片。不許聞氣味，若要準(zhǔn)確鑒別出HCl氣體，可采用的簡單方法是 。 解析：四種氣體中只有HCl能在空氣中形成白霧。 答案：輕輕平移玻璃片，使集氣瓶口開開約1/3，觀察現(xiàn)象，在集氣瓶口上方形成白霧的氣體是HCl氣體。 6.工業(yè)上從海水中提取溴采用下列方法： (1)向海水中加入氯水使NaBr氧化，反應(yīng)方程式為 。 (2)向所得溶液中鼓入空氣，將Br2吹出用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3，反應(yīng)方程式為 。 (3)將(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化成單質(zhì)溴，反應(yīng)方程式為 。 (4)這樣制得的溴分離出來后還含少量Cl2，除去Cl2的方法是 。 解析：從Br2被純堿溶液吸收生成NaBr和NaBrO3可知，其中的化學(xué)反應(yīng)可分解為： 3Br2＋3H2O====5HBr＋HBrO3 2HBr＋Na2CO3====2NaBr＋H2O＋CO2↑ 2HBrO3＋Na2CO3====2NaBrO3＋H2O＋CO2↑ 將這三個(gè)化學(xué)方程式結(jié)合便得(2)的答案，NaBr、NaBrO3轉(zhuǎn)化成Br2，顯然是BrO將Br－氧化、Br－將BrO還原，且溶液用硫酸酸化，生成物中必然有Na2SO4和H2O，由此可推出(3)的答案。 答案：(1)2NaBr＋Cl2====2NaCl＋Br2 (2)3Br2＋3Na2CO3====5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4====3Na2SO4＋3Br2＋3H2O (4)向粗Br2中加入適量的NaBr后再分離出Br2