九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料課件1 （新版）新人教版.ppt

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第八單元 金屬和金屬材料 專題復(fù)習(xí),金 屬,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),專題復(fù)習(xí),,,,,知識目標(biāo) 層次要求 1.了解金屬的物理性質(zhì)（共性與個(gè)性） B 能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬 在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的作用 2.了解常見金屬的特性及利用，認(rèn)識加 B 入其他元素可以改良金屬特性的重要性； 認(rèn)識生鐵和鋼等重要的合金 3.知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解 B 防止金屬銹蝕的簡單方法 4.理解金屬的化學(xué)性質(zhì)及其利用 C 5.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物， B 了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法 6.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收 A 金屬的重要性,共性 個(gè)性 常溫下一般是固態(tài) （汞－液態(tài)） 大多呈銀白色金屬光澤 （ 銅－紫紅 、 金－黃） 一般密度較大，熔點(diǎn)較高 一般具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,金屬的物理性質(zhì),,,,,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ） A．價(jià)格便宜 B．熔點(diǎn)高 C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導(dǎo)熱性好,2、下面是金屬的用途和性質(zhì)，請把用途和性質(zhì)相對應(yīng)的連接起來： 金屬銅用來作電線 延展性 鐵用來作鐵鍋 導(dǎo)電性 鋁制成鋁薄作食品包裝 導(dǎo)熱性,C,,,,生產(chǎn)生活 離不開金屬材料,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),性質(zhì),用途,,,決定,體現(xiàn),,金屬材料,純金屬,合金,,,概念,,混合物,應(yīng)用更廣泛,？,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),合金的優(yōu)勢,硬度比其組分金屬強(qiáng) （純鐵較軟―→生鐵、錳鋼） 抗腐蝕性能比其組分金屬強(qiáng) （鐵易生銹―→不銹鋼） 外觀比其組分金屬更艷麗 （純金外觀上不如合金亮麗） 熔點(diǎn)比其組分金屬低 （焊錫以及保險(xiǎn)絲：武德合金）,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),練習(xí)：,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),3、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、鈦合金與人體有很好的“相容性”等。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（ ） A、用來做保險(xiǎn)絲 B、用來制造航天飛機(jī) C、用來制造輪船 D、用來制造人造骨,A,金屬的化學(xué)性質(zhì),1、與氧氣反應(yīng),2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng),3、與某些鹽溶液反應(yīng),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 , 鋅 鐵 錫 鉛 氫 , 銅 汞 銀 鉑 金 K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au,,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),,金屬活動(dòng)性順序：,4、判斷下列反應(yīng)是否與氧氣反應(yīng)，如果反應(yīng)，請寫出化學(xué)方程式,① 鋁,② 銅,③ 金,4Al+3O2=2Al2O3,2Cu+O2=2CuO,不反應(yīng),△,金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn),1、與氧氣反應(yīng),反應(yīng)難易程度,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),,4、判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程式,① 鎂與鹽酸,② 鐵與鹽酸,③ 銅與鹽酸,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,不反應(yīng),1、與氧氣反應(yīng),2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng),反應(yīng)難易程度,反應(yīng)的劇烈程度,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),,金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn),①鋁與硫酸銅溶液,5、判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學(xué)方程式,②銅與硝酸銀溶液,③鐵與硫酸鎂溶液,不反應(yīng),Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3,1、與氧氣反應(yīng),2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng),3、與某些化合物的溶液反應(yīng),反應(yīng)難易程度,反應(yīng)的劇烈程度,能否進(jìn)行反應(yīng),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),,金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn),置換反應(yīng)：,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),A +BC == AC + B,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),置換反應(yīng)的類型,1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng),2、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與活動(dòng)性弱的金屬的化合物反應(yīng),3、C、H2還原金屬氧化物的反應(yīng),Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑,高溫,歸納已學(xué)的化學(xué)基本反應(yīng)類型： A + B = AB AB = A+B A +BC =AC + B A B+CD = AD +C B,,分解反應(yīng),置換反應(yīng),化合反應(yīng),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),復(fù)分解反應(yīng),7、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易氧化 D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,6、“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具 有的性質(zhì)是（ ） A、硬度較小 B、密度較大 C、導(dǎo)電性好 D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),D,D,8、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是( ) A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 9、沈括在《夢溪筆談》中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭(藍(lán))色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答： （1）此晶體的化學(xué)式為 ;（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 (用化學(xué)方程式表示),A,CuSO4,CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,,冶煉金屬,鐵的冶煉,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),1、反應(yīng)原理：,2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,紅色粉末中出現(xiàn)黑色固體，澄清石灰水變渾濁,3、注意事項(xiàng)：,重溫一下,a 、先通入氣體，再點(diǎn)燃酒精燈 b 、結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，冷卻后再 停止通氣 c 、尾氣處理,金屬資源的保護(hù),1 鐵生銹的條件,2 如何利用和保護(hù)好金屬,（1）防止金屬腐蝕 （2）金屬的回收利用 （3）有計(jì)劃，合理地開采礦物 （4）尋找金屬的代用品,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護(hù),,氧 氣,水,關(guān)于不純物的計(jì)算,1 、化學(xué)方程式的計(jì)算數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量,2 、如何處理題目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)？,m純凈物＝m不純物 X a%,例：用800 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論可以煉出含鐵95%的生鐵多少噸？ 解：設(shè)理論可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為X Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 112 800 t X X= 560 t 答：理論可以煉出含鐵95%的生鐵560t。,9、以下解題是否正確，如不正確請加以改正,,高溫,160,,112,=,800t,,X,例：用800 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論可以煉出含鐵95%的生鐵多少噸？ 解：氧化鐵的質(zhì)量=800 t× 80%=640 t 設(shè)理論可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為X Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 112 640t X× 95% X= 471.6t 答：理論可以煉出含鐵95%的生鐵560t。,,高溫,160,,112,=,640t,,X× 95%,課堂小結(jié),金屬的化學(xué)性質(zhì),1、與氧氣反應(yīng),2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng),3、與某些鹽溶液反應(yīng),,金屬資 源的保護(hù),