2019-2020年高中化學(xué) 4.3《金屬的冶煉》教案 舊人教版必修2.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 4.3《金屬的冶煉》教案 舊人教版必修2.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 4.3《金屬的冶煉》教案 舊人教版必修2.doc(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 4.3《金屬的冶煉》教案 舊人教版必修2 教學(xué)目標(biāo): 知識(shí)目標(biāo): (1)常識(shí)性介紹金屬在自然界中的發(fā)布、存在形態(tài)以及儲(chǔ)量。 (2)了解金屬冶煉的一般原理及步驟。 (3)記住金屬冶煉的三種方法,即熱分解法、熱還原法和電解法。 (4)常識(shí)性介紹金屬回收與環(huán)境資源保護(hù)的意義。 (5)能寫(xiě)出冶煉金屬方法中對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)金屬冶煉的有關(guān)化學(xué)發(fā)方程式。 能力目標(biāo): (1)通過(guò)金屬冶煉的一般方法的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生歸納,總結(jié)規(guī)律的能力,并掌握一般到個(gè)別的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 (2)培養(yǎng)學(xué)生的自主探究精神和自學(xué)能力;分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 情感、態(tài)度和價(jià)值觀: (1)通過(guò)了解我國(guó)古代冶金技術(shù)的相關(guān)內(nèi)容,體會(huì)我國(guó)古代勞動(dòng)人民的智慧,激發(fā)學(xué)生的民族自豪感。 (2)通過(guò)生產(chǎn)和生活實(shí)際對(duì)學(xué)生進(jìn)行金屬回收與環(huán)境資源保護(hù)的教育,培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)和節(jié)約資源的觀念。 教學(xué)重點(diǎn): 工業(yè)冶煉金屬的一般方法(熱分解法、熱還原法、電解法)。 教學(xué)難點(diǎn): 不同金屬的冶煉方法不同,如何選擇合適的冶煉方法。 教學(xué)方法: 通過(guò)學(xué)生自學(xué)、教師講授,同時(shí)結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理和金屬活動(dòng)順序表的知識(shí),采用溫故知新的方法,逐一推進(jìn),可取得較好的教學(xué)效果。 課時(shí)安排:1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程中的知識(shí)點(diǎn): 一、金屬在自然界中的存在: 1、存在范圍:礦物、動(dòng)植物中體內(nèi)都含有金屬元素 2、存在形式: a、化合態(tài):絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在自然界中以化合態(tài)的形式存在。 如:Na(主要NaCl)、鋁(主要Al2O3【鋁土礦】) b、游離態(tài):少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中能以游離態(tài)的形式存在。 如:金(Au)、鉑(Pt)和少量的銀(Ag)、銅(Cu) 二、金屬的冶煉 1、定義:將金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái) 2、原理(實(shí)質(zhì)):金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過(guò)還原的方法使金屬陽(yáng)離子還原成金屬單質(zhì)。 3、金屬冶煉的步驟: a、礦石的富集(除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量); b、冶煉(利用氧化還原反應(yīng)原理,一定條件下,將礦石中的金屬陽(yáng)離子用還原劑還原成金屬單質(zhì),即: ); c、精煉(提高金屬的純度)。 4、金屬冶煉的方法: 不同金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同,因而金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也不同,采用的冶煉方法也不同。 a、熱分解法 可用于熱分解法冶煉的金屬,其元素的金屬性很弱,原子難失電子,離子易得電子,化合物的穩(wěn)定性較弱。在常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表的右端區(qū)域(如Hg、Ag)。 如:2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑ b、 熱還原法 可用熱還原法冶煉的金屬,其金屬性比較強(qiáng),在常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表中居于中間區(qū)域。 ①焦炭還原法。如: ②一氧化碳還原法。如: FeO3+3CO2Fe+3CO2 ③氫氣還原法。如: CuO+H2 Cu+H2O WO3+3H2W+3H2O ④活潑金屬還原法。如: Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn 此反應(yīng)又稱鋁熱反應(yīng)。通常可作鋁熱劑的還有Al和Fe2O3、Al和V2O5、Al和Cr2O3、Al和MnO2等(試著寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式)。 說(shuō)明:①用焦炭還原法冶煉金屬,煉得的金屬中往往含有少量的碳。 ②用CO冶煉金屬時(shí),由于CO一般是在金屬冶煉爐中通過(guò)下列反應(yīng)生成的:C+O2CO2, CO2+C2 CO。所以用CO冶煉得的金屬中也會(huì)含有少量的碳。 ③用H2還原法冶煉金屬,煉得的金屬的純度相對(duì)較高,但成本高。 ④用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬,克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點(diǎn)高、難以冶煉的問(wèn)題,但成本高。 ⑤用熱還原法冶煉得到的不純金屬,有的是必要的,也有的是不必要的則需要提純精煉。 c、電解法 活潑金屬(如K、Ca、Na、Mg、Al等)由于還原性很強(qiáng),顯然不能用熱還原法使其從化合物中還原出來(lái),應(yīng)采用電解法使金屬陽(yáng)離子在陰極上還原出來(lái)。此方法通常電解金屬熔融的鹽或氧化物,如: MgCl2 Mg+Cl2 2NaCl2Na+Cl2 電解法的缺點(diǎn)是耗電量大,成本較高。值得一提的是,冶煉鋁不能用電解的方法(因共價(jià)化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電)。2Al2O34Al+3O2 利用電解法也可以精煉提純金屬;如電解精煉銅等。 綜上所述,有的金屬既可以用熱還原法,又可以用電解法,在熱還原法中,也可以采用不同的還原劑。對(duì)于一種金屬的冶煉采用什么樣的方法,選用什么樣的還原劑,要根據(jù)生產(chǎn)原料、設(shè)備和金屬的用途等多種因素綜合確定。 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表大致可作如下歸納: 三、金屬資源的回收和利用: 1、金屬資源回收的意義: a、節(jié)約礦物資源 b、節(jié)約能源 c、減少環(huán)境污染 2、回收金屬利用 大部分金屬可以重新制成金屬及其化合物再利用 如:a、從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中,可回收金(Au)、銀(Ag)等貴金屬; b、從定影液中回收金屬銀(Ag); c、廢鐵屑可用來(lái)制綠礬 【思考并討論】廢鐵屑(其中部分可能已經(jīng)銹蝕)制綠礬(FeSO47H2O)的過(guò)程及其注意事項(xiàng)。寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 金屬的冶煉 2019-2020年高中化學(xué) 4.3金屬的冶煉教案 舊人教版必修2 2019 2020 年高 化學(xué) 4.3 金屬 冶煉 教案 舊人 必修
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-2395478.html