高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第46講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)3分子間作用力與分子的性質(zhì)優(yōu)鹽件.ppt

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,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第十一章,,,,第46講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1．分子間作用力 (1)概念：物質(zhì)分子之間存在的相互作用力，稱為分子間作用力。 (2)分類：分子間作用力最常見的是__________和__________。 (3)強(qiáng)弱：范德華力__________氫鍵__________化學(xué)鍵。,考點(diǎn)三 分子間作用力與分子的性質(zhì),范德華力,氫鍵,,,(4)范德華力：主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，_____________相似的物質(zhì)，隨著______________的增加，范德華力逐漸________，分子的極性越大，范德華力也越大。 (5)氫鍵 ①形成：已經(jīng)與_________________________的原子形成共價(jià)鍵的__________ (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中_________________________的原子之間的作用力，稱為氫鍵。,組成和結(jié)構(gòu),相對(duì)分子質(zhì)量,增大,電負(fù)性很大、原子半徑小,氫原子,電負(fù)性很大、原子半徑小,②表示方法：A—H…B。 說明：a.A、B為電負(fù)性很大的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。 ③特征：具有一定的__________性和__________性。 ④分類：氫鍵包括__________氫鍵和__________氫鍵兩種。 ⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)__________，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。,方向,飽和,分子內(nèi),分子間,升高,2．分子的性質(zhì) (1)分子的極性,重合,不重合,非極性鍵或極性鍵,對(duì)稱,不對(duì)稱,(2)溶解性 ①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于______________，極性溶質(zhì)一般能溶于__________。如果存在氫鍵，則溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性__________。 ②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水__________，而戊醇在水中的溶解度明顯__________。 ③如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增大物質(zhì)的溶解度，如__________等。,非極性溶劑,極性溶劑,越好,互溶,減小,SO2,鏡像,不能重疊,手性異構(gòu)體,四個(gè)不同基團(tuán)或原子,(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性 無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClOHClO2HClO3HClO4。,共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子。 ( ) (2)非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵。( ) (3)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵。 ( ) (4)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵。( ) (5)I2易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理。( ),√,,,,√,2．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 3．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是( ) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4,B,D,范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵三者的比較,[例1]若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是( ) A．氫鍵；氫鍵；極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵,A,[例1]科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 (1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開_______________。 (2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______________(填字母)。 a．固態(tài)CO2屬于分子晶體 b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子 c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp,(3)在Ni催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。 ①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______________，該元素位于元素周期表中的第_______________族。 ②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有__________ mol σ鍵。 (4)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。,[答題送檢]來自閱卷名師報(bào)告,[解析] (1)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律得，H、C、O的電負(fù)性逐漸增大。(2)固態(tài)CO2由CO2分子構(gòu)成，為分子晶體，a項(xiàng)正確；CH4中含有極性鍵，但為非極性分子，b項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4、CO2為分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力大小決定，與鍵能大小無關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4中C的雜化類型為sp3，CO2中C的雜化類型為sp，d項(xiàng)正確。(3)①基態(tài)Ni原子核外有28個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，Ni位于元素周期表第四周期Ⅷ族。②1 mol Ni(CO)4中Ni與C之間形成4 mol σ鍵、C與O之間形成4 mol σ鍵，共有8 mol σ鍵。(4)①可燃冰為甲烷的水合物，分子間存在范德華力，水分子間還存在氫鍵。,[答案] (1)H＜C＜O (2)ad (3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 Ⅷ ②8 (4)①氫鍵、范德華力 ②CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4,1．(雙選)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( ) A．乙醚的沸點(diǎn) B．乙醇在水中的溶解度 C．氫化鎂的晶格能 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 解析 A項(xiàng)，乙醚分子間不存在氫鍵，故乙醚的沸點(diǎn)較乙醇低；B項(xiàng)，乙醇分子中含有羥基，可與水形成分子間氫鍵，故可與水互溶；C項(xiàng)，MgH2為離子晶體，Mg2＋與H－間是離子鍵而不是氫鍵；D項(xiàng)，在DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基之間的氫鍵影響著它們的牢固性。,AC,