2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題,每題4分,共20分) 1.[雙選題]下列說法不正確的是( ) A.溴在海水中以游離態(tài)形式存在 B.從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟 C.提取時(shí)利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性 D.溴在常溫下是液態(tài),其顏色與氯氣顏色相同 解析:海水中的溴以化合態(tài)形式存在溴在常溫下為紅棕色液體,而Cl2為黃綠色氣體。 答案:AD 2.從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,下列說法正確的是( ) A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 解析:該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),Br-是還原劑,Cl2是氧化劑,故Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2。 答案:D 3.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,灼燒殘余物,最后剩下的物質(zhì)是( ) A.NaCl、I2、Cl2 B.NaCl、I2 C.NaCl、NaBr D.NaCl 解析:通入足量Cl2,溶液中的NaI、NaBr均完全反應(yīng),2NaI+Cl2===2NaCl+I(xiàn)2,2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,因?yàn)锽r2易揮發(fā),I2易升華,因此將溶液蒸干、灼燒后只剩下NaCl。 答案:D 4.[雙選題]下面的敘述正確的是( ) A.碘升華的污跡可用熱濃鹽酸清洗 B.液溴應(yīng)保存在棕色的帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封 C.漂白粉不可露置在空氣中保存 D.碘易溶于酒精,所以用酒精可以從碘水中萃取碘 解析:濃鹽酸不溶解I2,可用乙醇或熱NaOH溶液除I2污跡。漂白粉露置在空氣中,其有效成分Ca(ClO)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì);酒精與水互溶,不能萃取碘水中的碘。 答案:BC 5.已知某溶液中n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=2∶3∶4, 現(xiàn)欲使溶液中n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=4∶3∶2。那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的( ) A. B. C. D. 解析:設(shè)原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式Cl2+2I-===I2+2Cl-,可知只要通入1 mol Cl2,就可使溶液中的I-由4 mol降到2 mol,而Cl-由2 mol增至4 mol,Br-的物質(zhì)的量保持不變,仍為3 mol。所以通入的Cl2與原溶液中I- 的物質(zhì)的量之比為1∶4。 答案:C 二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題,共30分) 6.(6分)①KCl晶體?、贖2S氣體?、跜Cl4?、躆g?、軳aOH?、轓a2CO3?、逳a2SO3?、郌eBr2用序號(hào)填空: 將溴水分別與①~⑧種物質(zhì)混合 (1)不能使溴水退色的是________,其中屬于物理變化的是________。 (2)為防溴蒸氣逸出污染空氣,實(shí)驗(yàn)室一般用________吸收。若有溴蒸氣外逸,為避免中毒一般用浸有________溶液的毛巾捂住口鼻。 解析:溴與KCl不反應(yīng),與H2S反應(yīng):Br2+H2S===S↓+2HBr,溴水可被CCl4萃取而使水層顏色退去。溴與Mg反應(yīng)生成MgBr2,溴與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO,溴水中的HBr可與Na2CO3反應(yīng),而使溴水中的Br2繼續(xù)與水反應(yīng)掉。Br2可氧化Na2SO3及FeBr2,但生成Fe3+為棕黃色。因此溴水不退色的有①和⑧。萃取是物理變化。實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收Br2氣體,但為防人吸收Br2氣體,用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻。 答案:(1)①⑧?、? (2)⑤?、轠 7.(10分)(1)向橙色的溴水中加入足量的鎂粉,充分振蕩后過濾,溶液呈現(xiàn)________色,原因用化學(xué)方程式表示為 ________________________________________________________________________[ ________________________________________________________________________。 (2)若向?yàn)V液中加入適量的氯水后,溶液呈________色,原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________。 (3)若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液,溶液中有________生成,原因用離子方程式表示為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:溴水中含Br2而使其顯橙色,加入Mg粉后發(fā)生Mg+Br2===MgBr2反應(yīng),溶液變?yōu)闊o色。若加入氯水后發(fā)生反應(yīng)MgBr2+Cl2===Br2+MgCl2。若加入適量AgNO3溶液發(fā)生2AgNO3+MgBr2===2AgBr↓+Mg(NO3)2反應(yīng),即有淺黃色沉淀生成。 答案:(1)無 Mg+Br2===MgBr2 (2)橙 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 (3)淺黃色沉淀 Ag++Br-===AgBr↓ 8.(14分)某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。 (1)提出問題 Fe3+與Br2誰的氧化性更強(qiáng)? (2)猜想 ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式,下同)所致。 ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________所致。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證 丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。 供選用的試劑: a.酚酞試液 b.四氯化碳 c.無水酒精 d.硫氰化鉀溶液 請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào)) 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 方案2 (4)應(yīng)用與拓展 氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是____________(填離子符號(hào))。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。 解析:(3)丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的出發(fā)點(diǎn)應(yīng)從檢出Fe3+,檢不出Br2開始,考慮所選試劑及現(xiàn)象。 (4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水,則首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,則Fe2+應(yīng)已全部被氧化。 設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x mol, 則有x mol Fe2+,2x mol Br- 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知 (x+)=2 x=0.1 c(FeBr2)==1 molL-1。 答案:(2)①Br2 ②Fe3+ (3) 方案1 b CCl4層無色 方案2 d 溶液變紅色 (4)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ①Fe2+?、? molL-1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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