2019-2020年高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》學(xué)案 舊人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》學(xué)案 舊人教版必修2 一、學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、知識與技能目標(biāo):使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念,理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),并能夠運(yùn)用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性,解釋生產(chǎn)生活實(shí)際中遇到的相關(guān)問題。 2、過程與方法目標(biāo):通過鹽類水解概念的引出、討論,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用這些知識來認(rèn)識問題,解決問題的思維能力;并由此加深對特殊的弱電解質(zhì)——水的電離平衡的影響因素的理解,由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括,形成規(guī)律,運(yùn)用規(guī)律的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):體驗(yàn)科學(xué)探究方法和合作學(xué)習(xí) 二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì) 難點(diǎn):鹽類水解方程式的書寫和分析;根據(jù)鹽類水解比較溶液中離子濃度的大小關(guān)系。 三、學(xué)習(xí)過程 第三節(jié) 鹽類的水解 用PH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)證明,CH3COONa、Na2CO3溶液顯堿性,NH4Cl、Al2(SO4)3溶液顯酸性,NaCl、KNO3溶液顯中性。同樣為鹽溶液,Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種溶液,卻表現(xiàn)出不同的酸堿性,其根本原因是什么?OH-與H+毫無疑問都來自于水的電離;也就是說,由水電離出來的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的,即[OH-]=[H+],為什么會出現(xiàn)不相等的情況呢?我們就先以NH4Cl溶液為例來分析。在溶液中,存在兩種電解質(zhì)NH4Cl和H2O,所以存在兩個電離:NH4Cl=NH4++Cl-,H2O H++OH-,電離之后,我們發(fā)現(xiàn)四種離子并不是都參與了反應(yīng),只有NH+4與OH-反應(yīng)能結(jié)合成弱電解質(zhì),才能不斷地反應(yīng),所以溶液中[OH-]不斷減小,水的電離平衡就不斷地向正反應(yīng)方向移動。在新平衡中,自然有[OH-]<[H+],所以溶液顯酸性。其他鹽溶液表現(xiàn)不同的酸堿性也是相似的道理。 一、鹽類的水解 1、鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。 2、鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合,使水的電離平衡發(fā)生移動(促進(jìn)水的電離)。 *鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),一般水解反應(yīng)的程度較小 思考:酸有強(qiáng)酸和弱酸之分,堿有強(qiáng)堿和弱堿之分,它們相互形成的鹽就有四種,它們是否都水解?水解的離子是什么?水解之后的酸堿性又如何? 3、鹽類水解的規(guī)律: 有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;兩弱都水解。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如NaCl不水解,中性;強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl,弱堿陽離子如NH+4水解,酸性;弱酸強(qiáng)堿鹽如Na2CO3,弱酸陰離子如CO2-3水解,堿性;弱酸弱堿鹽,由水解所得的弱酸和弱堿來決定,所以應(yīng)該由它們的相對強(qiáng)弱來決定酸堿性。如NH4Ac水解的產(chǎn)物分別是NH3H2O與HAc,其強(qiáng)弱相當(dāng),故顯中性;而Al2S3水解的產(chǎn)物H2S與Al(OH)3相比,H2S較強(qiáng),顯酸性。這種情況較復(fù)雜,應(yīng)該具體問題具體分析。 思考:如何書寫水解化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式? 4、水解離子方程式的書寫 ①鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ” ②一般水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,不用“↓”、“↑”符號,生成物(如H2CO3、NH3H2O等)也不寫分解產(chǎn)物; ③多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式一般只寫第一步。 例:以NH4Cl、Na2CO3為例,書寫水解離子方程式: NH4++H2ONH3H2O+H+ ; CO32-+ H2O HCO3-+OH- 練習(xí):判斷下列鹽溶液的酸堿性,若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、NaHCO3(溶液略顯堿性,HCO3-的水解程度略大于電離)FeCl3、NaClO、AlCl3、NaAlO2 5、影響鹽類水解的因素 (1)主要因素是鹽本身的性質(zhì)(越弱越水解) 組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng),pH越高。 組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng),pH 越低。 (2)影響鹽類水解的外界因素(遵循勒夏特列原理) ①溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。 ②濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;鹽濃度越大,水解程度越小。(越稀越水解,) *外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。 小結(jié): 鹽的類型 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響性 溶液酸堿性 實(shí)例 水解離子方程式 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性 CH3COONa CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 強(qiáng)酸弱堿鹽 弱堿陽離子 促進(jìn)水的電離 酸性 NH4Cl NH4++H2O H++H2O 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 不水解 不影響 中性 NaCl 水解的實(shí)質(zhì) 中和 水解 鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合,使水的電離平衡發(fā)生移動 與中和反應(yīng)關(guān)系 酸+堿 鹽 +水 二、鹽類水解的應(yīng)用 1、判斷鹽溶液的酸堿性:以鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。 例1:已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為:HA<HB 2、配制溶液: (1)配制FeCl3溶液(加入少量HCl抑制水解); (2)配制Na2CO3溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶; (3)NaF溶液不能存于玻璃瓶中; (4)配制AlCl3溶液(加入少量HCl抑制水解); 3、判斷離子能否共存:看離子之間是否相互促進(jìn)水解(雙水解)。 例2:下列離子在溶液中不能大量存在的是 (AB) A、K+、MnO4-、Cl-、H+ B、AlO2-、Na+、Al3+、Cl- C、Fe2+、SO42-、Cl-、Na+ D、OH-、AlO2-、Na+、Cl- 解析:A中酸性環(huán)境下,MnO4-可把Cl-氧化,B中AlO2-和Al3+水解程度均較大,前者水解呈堿性,后者水解呈酸性,二者水解互相促進(jìn),發(fā)生雙水解生成Al(OH) 3., 4、判斷鹽溶液中離子種類的多少及比較鹽溶液中離子濃度的大?。? 例3:物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是(D) A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S 例4:在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是(AD ) A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S] B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] 說明:在比較溶液中離子濃度時,還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要守恒關(guān)系: 電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 物料守恒:某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和,即元素的原子守恒。 Na2S溶液中存在下列平衡:Na2S===2Na++S2- H2O H++OH- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- ①根據(jù)電荷守恒: [Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-],所以B正確; ②根據(jù)物料守恒:(鈉與硫的物質(zhì)的量2∶1) [Na+]==2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],所以A錯;根據(jù)水電離的H+與OH-守恒:(①②兩式相減)[OH-]==[HS-]+[H+]+2[H2S],所以D錯。 5、蒸發(fā)鹽溶液得到的產(chǎn)物:(NH4)2S、FeCl3、AlCl3等。 例5: 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是(D ) A、無水三氯化鐵 B、氫氧化鐵 C、氧化亞鐵 D、三氧化二鐵 解析:在三氯化鐵的溶液中存在著鹽類的水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl-Q在蒸發(fā)去水的過程中,由于水解是吸熱的,又由于HCl氣體的不斷逸出,而使水解平衡不斷的向水解的方向移動,當(dāng)蒸干溶液時,水解完全,而生成Fe(OH)3.又由于Fe(OH)3是難溶堿,灼燒時分解為Fe2O3及水。2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O所以把氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是三氧化二鐵。 6、施用化肥:銨鹽不能與草木灰混合使用。 原理:2NH4++CO32-=2NH3 +CO2 +H2O 7、明礬的凈水原理,F(xiàn)e(OH)3膠體的制備。(高三具體學(xué)) 8、泡沫滅火器的原理:Al3++3HCO3—=Al(OH)3+3CO2 9、Na2CO3溶液具有去油污能力的原理: (提示:堿性溶液具有去油污能力)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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