2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡教案（1） 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第3節(jié) 沉淀溶解平衡教案（1） 魯科版選修4 一、教學(xué)理念 有效教學(xué)有5大原則：①教學(xué)是師生一種合作性的和生成性的活動（joint productive activity）；②教學(xué)的過程是一個(gè)通過對話使學(xué)生積極參與的過程；③教學(xué)使學(xué)生在校的學(xué)習(xí)與他們的生活產(chǎn)生聯(lián)系；④教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合思維（plex thinking）；⑤教學(xué)以課程為媒介使學(xué)生語言和讀寫水平得到提高。 根據(jù)有效教學(xué)的原則，在整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，要體現(xiàn)以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的課改理念，重視學(xué)生的參與，重視知識的形成過程，培養(yǎng)小組合作學(xué)習(xí)和團(tuán)隊(duì)精神。提高學(xué)生的操作技能、觀察能力和思維能力。 二、教材分析 1、本節(jié)的作用和地位：本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容為《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）中的第三章：‘物質(zhì)在水溶液中的行為’中的第3節(jié)。本節(jié)內(nèi)容是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一。不但能起到承前啟后的作用，而且此部分內(nèi)容與與科研、生產(chǎn)等領(lǐng)域有著密切的關(guān)系。 通過前面對化學(xué)平衡衡理論的深入探討，學(xué)生已初步具備運(yùn)用平衡原理的觀點(diǎn)處理一些實(shí)際問題方法，并形成了一些固有的思維方式；此時(shí)再來學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡，學(xué)生比較輕松的就能掌握難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程。通過本節(jié)學(xué)習(xí)，還能為下一節(jié)‘離子反應(yīng)’的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 2、教材內(nèi)容編排體會：本節(jié)教材按照由簡到繁、逐步遞進(jìn)的原則構(gòu)建。首先分析單一難溶電解質(zhì)在水中的行為，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡的平衡常數(shù)——溶度積；在此基礎(chǔ)上分析沉淀的生成和溶解，最后考慮比較復(fù)雜的沉淀轉(zhuǎn)化問題。本節(jié)教材設(shè)計(jì)中始終依據(jù)實(shí)際例子來詮釋抽象的概念，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動的一般規(guī)律一步步揭示沉淀溶解平衡的本質(zhì)。另外，教材在設(shè)計(jì)過程中注重把握難度，對溶解平衡的計(jì)算要求相對不高。 三、學(xué)情分析 各地選修課程開設(shè)可能存在一定差異，但《化學(xué)反應(yīng)原理》課程開設(shè)肯定在必修課程之后。學(xué)習(xí)者應(yīng)為高二或高三學(xué)生。他們對于高中化學(xué)基礎(chǔ)知識有了一定的了解，并已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)技能，能對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果作初步分析和處理。沉淀溶解平衡內(nèi)容雖然比較抽象，但與化學(xué)平衡有許多相似地方，是平衡理論的一個(gè)重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)時(shí)只要充分利用已經(jīng)掌握的舊知識作為基礎(chǔ)去探究的新知識。同時(shí)運(yùn)用已學(xué)知識，解決實(shí)踐問題和正向遷移能力，本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)能順利達(dá)成。 四、教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能 （1）知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。 （2）能描述溶解平衡，能寫出溶度各的表達(dá)式，知道溶度積常數(shù)（溶度積）的含義。 （3）知道溶度積是沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)、溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。 （4）能運(yùn)用平衡移動的觀點(diǎn)對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。 2．過程與方法 （1）.通過對難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析，建立起溶度積概念。 （2）通過對溶度積的分析，了解在溶液難溶電解質(zhì)的溶解情況。 （3）運(yùn)用溶度積知識對溶液中沉淀的生成、溶解轉(zhuǎn)化進(jìn)行理論分析 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過沉淀的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用知識的學(xué)習(xí)，認(rèn)識其中蘊(yùn)涵的透過現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般的辯證唯物主義原理。 （2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會到化學(xué)對于提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的作用，培養(yǎng)學(xué)生審美情趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。 五、教學(xué)重、難點(diǎn)： 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：溶度積常數(shù)的含義，沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)化。 六、教學(xué)策略 首先運(yùn)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情；然后采用類比思想，讓學(xué)生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度積常數(shù)的概念及意義，利用K與Q的關(guān)系順利過渡到沉淀的溶解與生成；教材中對于該節(jié)難點(diǎn)---沉淀的轉(zhuǎn)化，采取的是驗(yàn)證式的呈現(xiàn)方式，若完全按照教材的編排體系來講，會使得學(xué)生的體驗(yàn)不深，主動性不夠；為提高學(xué)生的求知欲和主動參與的積極性，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力，先用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的視覺和思維上的強(qiáng)烈沖突，然后通過學(xué)生分組對比探究實(shí)驗(yàn)，在老師引導(dǎo)補(bǔ)充下，最終分析歸納出沉淀轉(zhuǎn)化的基本原理，解決沉淀溶解平衡相關(guān)問題的基本思路；了解沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。 七、教學(xué)過程 教學(xué) 內(nèi)容 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教 學(xué) 活 動 設(shè)計(jì) 理念 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 生活中的化學(xué) 導(dǎo)入新課 1、圖片展示：千姿百態(tài)的溶洞、小朋友的蛀牙。 2、畫外音：中國是個(gè)多溶洞的國家，如聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞、安徽石臺溶洞群，都是自然界創(chuàng)造出來的杰作。那么溶洞形成的具體原理是什么？小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？ 觀察 思考 創(chuàng)設(shè)情境 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣 實(shí)驗(yàn)演示 活動探究 實(shí)驗(yàn)步驟：1、在裝有少量碘化鉛黃色固體的試管中，注入約3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。 2、待上層液體變澄清后，向其中注入幾滴0.1molL-1KI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：在上層清液中滴加KI溶液后，有黃色沉淀產(chǎn)生。 觀察 思考 嘗試?yán)斫? 發(fā)揮探究實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)熱情；且承上啟下。 媒體動畫演示 氯化銀的溶解過程 1、動畫描述：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中(沉淀溶解過程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的陰、陽離子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成過程)，當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí)，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。 2、啟發(fā)學(xué)生模仿思考，理解上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3、根據(jù)學(xué)生的回答作適時(shí)點(diǎn)評或啟發(fā)，最終得出正確結(jié)論。 觀察并回答：把PbI2固體放入水中時(shí)，PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會脫離晶體表面進(jìn)入水中。在水中的Pb2+與I-在受PbI2表面上的陰陽離子吸引，相互碰撞，又可沉積在固體表面。當(dāng)溶解速度與沉淀速度相等時(shí)，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。 化抽象為直觀，有利于學(xué)生的理解；讓學(xué)生分析得出結(jié)論，體現(xiàn)學(xué)生的成就感；為下一知識的學(xué)習(xí)作好鋪墊。 一、 沉淀溶解平衡與溶度積 一、 沉淀溶解平衡與溶度積 （一）小結(jié) 1、沉淀溶解平衡定義：一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 參與總結(jié) 領(lǐng)悟新知 （二）、化學(xué)平衡規(guī)律 復(fù)習(xí)、沉淀溶解平衡特征的思考。 在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上帶領(lǐng)學(xué)生共同總結(jié)： 1、化學(xué)平衡的特征及平衡移動規(guī)律： 逆：可逆反應(yīng)才存在平衡。 等：達(dá)到平衡的根本原因是：V正=V逆 定：平衡的宏觀表現(xiàn)，各成分組成一定。動：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡。 變：外界條件改變時(shí)，平衡會發(fā)生移動。 勒。夏特列原理 2、沉淀溶解平衡的特征： （1）逆：沉淀生成過程與沉淀溶解過程是可逆的。 （2）等：達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率相等 （3）定：達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變。 （4）動：動態(tài)平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行，其速率相等。 （5）變：沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變，會建立新的平衡。 3、平衡常數(shù)及特征 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)，K越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行程度越大。 1、學(xué)習(xí)小組長帶領(lǐng)各組成員共同回顧，推薦代表發(fā)言；一組發(fā)言結(jié)束，請另一組修正。 2、思考： 對于平衡: AgClAg+ + Cl- 若改變以下條件，對其有何影響？升溫、加入加AgCl（s）、加NaCl（s）、加AgNO3(s) 通過復(fù)習(xí)回顧已學(xué)知識，達(dá)到引入新知識，是一個(gè)由已知到未知的過程，可以達(dá)到溫故知新之效果 （三）溶度積常數(shù)的分析 講解 4、沉淀溶解平衡常數(shù)-----溶度積常數(shù)或溶度積Ksp （1）、定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，其平衡常數(shù)為離子濃度系數(shù)次方的乘積，為一定值，這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示. （2）、表達(dá)式： 練習(xí)： 1、寫出AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達(dá)式 2、思考Ksp單位特征 1、通過類比得出結(jié)論。 2、鞏固所學(xué)達(dá)成教學(xué)目標(biāo)。 3、發(fā)展概念。 4、溶度積性質(zhì)： （1）溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。 （2）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 。相同類型（化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)）的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。 閱讀P91表3-3-1相關(guān)數(shù)據(jù)，比較：AgCl、AgBr、AgI溶解度大小。 突破重點(diǎn)，領(lǐng)悟新知 課堂練習(xí) 已知CaF2的溶度積為4.010-11 mol3L－3，求CaF2在下列情況時(shí)的溶解度（以molL-1表示，不考慮副反應(yīng)）。 （1）在純水中； （2）在1.010-2molL-1NaF溶液中； （3）在1.010-2molL-1CaCl2溶液中 獨(dú)立思考 分組討論 鞏固所學(xué) 二、 沉淀平衡的應(yīng)用。 多媒體素材展示。 素材一、展示一組齲齒圖片，并對齲齒形成原因作一簡短說明：因口腔不清潔，食物渣滓發(fā)酵產(chǎn)生酸性物質(zhì)，侵蝕牙齒的釉質(zhì)而形成空洞，這樣的牙齒叫做齲齒。俗稱“蟲牙”“蛀牙”。 素材二：播放一段含氟牙膏廣告 提問：含氟牙膏能為什么能防止齲齒？ 觀看 思考 創(chuàng)設(shè)情景，從生活事例導(dǎo)入激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 1、 沉淀的溶解與生成 復(fù)習(xí)提問 提出問題： 1、如何利用Q與K來判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向？ 2、如何判斷沉淀的生成與溶解？ 思考并回答： 若 Q＝K，處于平衡狀態(tài) Q＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài) Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài) 回顧已學(xué)知識引入新知識 引導(dǎo)分析講解 在學(xué)生充分參與基礎(chǔ)上引導(dǎo)分析得出結(jié)論：1．Q = Ksp時(shí)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。 2．Q＞Ksp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Q = Ksp為止。 3．Q＜Ksp溶液為不飽和溶液，將足量的難溶電解質(zhì)固體放入此溶液中，固體將溶解，直到溶液中Q = Ksp時(shí)，溶液達(dá)到飽和。 類比 思考 積極回應(yīng) 突破重點(diǎn)，領(lǐng)悟新知 知識應(yīng)用 例1、已知BaSO4與BaCO3都難溶于水，且Ksp相差很小，利用X射線進(jìn)行消化系統(tǒng)透視時(shí)，卻用BaSO4而不用BaCO3作造影劑，原因何在？ 例2、Ba2+ 有毒，如遇鋇離子中毒，應(yīng)盡快用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，能解毒嗎？ 例3、美麗溶洞的形成原因 例4、大規(guī)模砍伐森林等人類活動對珊瑚蟲生長的影響。 在教師的引導(dǎo)下思考并嘗試回答 應(yīng)用知識理解生活，有助于達(dá)成三維目標(biāo)。 2、 沉淀的轉(zhuǎn)化。 實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景 實(shí)驗(yàn)演示：在一支試管中加入2mL、0.1mol/LZnSO4，再滴入適量1mol/LNa2S。靜置后傾去上層清液，并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。向沉淀中加適量0.1mol/LCuSO4 觀察現(xiàn)象 思考結(jié)果 嘗試分析 用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，形成沖突，增強(qiáng)學(xué)生的探究熱情。 分析 講解 出現(xiàn)這個(gè)現(xiàn)象的整個(gè)過程可表示為： ZnS白色沉淀與溶液中的Zn2+、S2-離子建立了溶解平衡，當(dāng)加入CuSO4溶液時(shí)，S2-離子與Cu2+離子生成黑色沉淀CuS，此時(shí)CuS與溶液中S2-離子、Cu2+離子又將建立新的沉淀溶解平衡。由于CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，CuS的沉淀生成破壞了ZnS的沉淀溶解平衡。由于S2-濃度的降低，使得ZnS的平衡不斷向右移動，ZnS不斷溶解，CuS不斷生成。 聆聽講解 積極參與 突破重點(diǎn)， 領(lǐng)悟新知 2、 沉淀的轉(zhuǎn)化 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 提出實(shí)驗(yàn)要求： 請同學(xué)們先取2ml NaCl溶液置于試管中，然后滴加數(shù)滴AgNO3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄；然后，請同學(xué)們繼續(xù)向該試管中加入數(shù)滴KI溶液，同樣進(jìn)行振蕩，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄；最后，請同學(xué)們繼續(xù)向該試管中加入數(shù)滴Na2S溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄。 （說明：NaCl與AgNO3順序不要反過來） 學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成后，推舉學(xué)生代表描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并作嘗試性分析。 調(diào)動學(xué)生的參與意識，培養(yǎng)小組合作學(xué)習(xí)和團(tuán)隊(duì)精神。提高學(xué)生的操作技能、觀察能力和思維能力。 小結(jié) 結(jié)論：一種沉淀可以轉(zhuǎn)化成另一種更難溶 的沉淀。 實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動 共同參與 突破重點(diǎn)， 領(lǐng)悟新知 應(yīng)用舉例 例1、鍋爐水垢主要成分為什么不是碳酸鈣和碳酸鎂而主要是碳酸鈣和氫氧化鎂的原因。 例2、在工業(yè)廢水處理中，為什么常用FeS等難溶的物質(zhì)作為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子。 例3、含氟牙膏防齲齒原理。 分組交流、探究 發(fā)展學(xué)生思維能力和運(yùn)用所學(xué)知識解決本學(xué)科中的疑難問題的能力。 2、 沉淀的轉(zhuǎn)化。 課外思考 當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí), 溶解能力相對較弱的物質(zhì)在一定條件下能否化為溶解能力相對較強(qiáng)的物質(zhì)？ 課外交流 鞏固和拓展課堂所學(xué)知識，擴(kuò)大知識面 課外作業(yè) [練習(xí)1] 將5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和時(shí)，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12 [練習(xí)2] 概括整合 小結(jié) 提問學(xué)生、引領(lǐng)總結(jié)。 代表回答， 共同參與總結(jié)。 將知識系統(tǒng)化、條理化 作業(yè)：P97 1 — 3題 八、板書設(shè)計(jì) 3.3 沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡與溶度積 1、沉淀溶解平衡的建立 2、定義：一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 3、沉淀溶解平衡的特征： （1）逆：沉淀生成過程與沉淀溶解過程是可逆的。 （2）等：達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率相等 （3）定：達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變。 （4）動：動態(tài)平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行，其速率相等。 （5）變：沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來的，當(dāng)條件改變，會建立新的平衡。 4、沉淀溶解平衡常數(shù)-----溶度積常數(shù)（溶度積） （1）、定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，其平衡常數(shù)為離子濃度系數(shù)次方 的乘積，為一定值，這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示. （2）、表達(dá)式： （4）單位：（mol.L-1）（m+n） 4、溶度積性質(zhì)： （1）溶度積(Ksp )的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。 （2）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 。相同類型（化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)）的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1、沉淀的溶解與生成 （1）原理 Q = Ksp時(shí)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。 Q＞Ksp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Q = Ksp為止。 Q＜Ksp溶液為不飽和溶液，將足量的難溶電解質(zhì)固體放入此溶液中，固體將溶解，直到溶液中Q = Ksp時(shí)，溶液達(dá)到飽和。 （2）應(yīng)用實(shí)例：例、已知BaSO4與BaCO3都難溶于水，且Ksp相差很小，利用X射線進(jìn)行消化系統(tǒng)透視時(shí)，卻用BaSO4而不用BaCO3作造影劑，原因何在？ 2、沉淀的轉(zhuǎn)化 1、 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。 2、 沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律 a.一般來說，溶解能力相對較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。 b. 當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí), 溶解能力相對較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強(qiáng)的物質(zhì)。 3、解決沉淀溶解平衡問題的基本思路： “看到”微?！罢业健逼胶狻跋氲健币苿? 4．沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。 （1）污水重金屬離子的處理。 （2）在分析化學(xué)中的應(yīng)用 （3）對一些自然現(xiàn)象的解釋 九、學(xué)習(xí)評價(jià) （一）、選擇題（30分） 1、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）。 A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+ 和Cl- C、升高溫度，AgCl的溶解度增大 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 2、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏?。則三種沉淀的溶解度關(guān)系為 （） A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＞AgI＞Ag2S C．AgCl＜AgI＜Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S 3、在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）。 A．PbI2的溶解度增大 B．PbI2的溶解度、Ksp均不變 C．PbI2的Ksp增大 D．PbI2的溶解度、Ksp均增大 4．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS可使這些金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2?？赏浦狹nS具有的性質(zhì)是（ ） A．吸附性 B．溶解度等于CuS、PbS、CdS C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 5、把氫氧化鈣加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH-(aq)加入以下溶液，可使Ca(OH)2固體的量減少的是（ ）。 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 （二）、填空題（本題包括5小題，共56分） 6、（7分）鉻酸銀在298K時(shí)的溶解度為0.004545g，求其溶度積Ksp= 。(已知Ag2CrO4的相對分子質(zhì)量為332) 7、（14分）FeS飽和溶液中存在如下平衡：FeS(s)Fe2++S2- Ksp=8.110-17 mol2L-2 （1）理論上的FeS的溶解度為_______________。 （2）又知FeS飽和溶液中[H+]與[S2-]之間存在以下限量關(guān)系：[H+]2 [S2-]=1.010-22mol3L-3，為了使飽和溶液里[Fe2+]達(dá)到1molL-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的[H+]為__________________________。 8、（14分）Cu（OH）2是難溶電解質(zhì)，在水中存在著沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）Cu2+（aq）+2OH-（aq）。在常溫下其溶度積常數(shù)Ksp=210-20mol3L-3。則： （1）某CuSO4溶液中，[Cu2+]=0.02 molL-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液pH大于 。 （2）要使0.2 molL-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全（Cu2+濃度降為原來的千分之一），則應(yīng)向CuSO4溶液中加入燒堿使溶液pH大于 。 9、（21分）向AgI飽和溶液中分別加入些列物質(zhì)，請就溶液中的I- 濃度的變化做出回答： （1）加入少量AgNO3固體： ； （2）加入少量AgI固體： ； （3）加入少量AgBr固體： 。 （三）、計(jì)算題（共14分） 10、將等體積的410-3molL-1的AgNO3溶液和410-3molL-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp (Ag2CrO4)=9.010-12mol3L-3] 十、教學(xué)反思 人們常說：“興趣是最好的老師”，本節(jié)課通過‘水垢、溶洞、鋇餐、小朋友的蛀牙、含氟牙膏’等與學(xué)生的實(shí)際生活息息相關(guān)的例子和‘動畫、實(shí)驗(yàn)演示、分組實(shí)驗(yàn)’等來創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，學(xué)生的興致很高；在設(shè)計(jì)教學(xué)方案時(shí)，依據(jù)有效教學(xué)的5大原則，結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及學(xué)生的認(rèn)知水平，對教材的體系作了適當(dāng)改變。 對于理論課，過去老師都是直接給出結(jié)論，再通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，最后通過練習(xí)進(jìn)行鞏固。傳統(tǒng)教法體現(xiàn)不了新課標(biāo)要求。因此在設(shè)計(jì)時(shí)，首先想法提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，然后通過類比提出預(yù)測，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，讓學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上自己得出結(jié)論，而不是老師‘端’給學(xué)生。這節(jié)課由表及里，由易到難，一步一步地探討沉淀溶解平衡及其應(yīng)用的本質(zhì)，有水到渠成的感覺。學(xué)生在課堂上積極討論、發(fā)言，思路非常開放，充分調(diào)動了學(xué)生的積極性，無論是知識還是方法、人生觀方面都有所收獲。 本節(jié)的教學(xué)基本達(dá)到了預(yù)期的目的，但由于學(xué)生基礎(chǔ)不同，分析、交流的時(shí)間較短，學(xué)生展示的機(jī)會還不易充分；內(nèi)容較多，學(xué)生預(yù)習(xí)不夠充分時(shí)，不易達(dá)到理想效果！